Question

．某溫度時(shí)，把1 mol N₂O₄氣體通入體積為10 L的真空密閉容器中，立即出現(xiàn)紅棕色，反應(yīng)進(jìn)行4 s時(shí)NO₂的濃度為0.04 mol·L^－1，再經(jīng)過(guò)一定時(shí)間后，反應(yīng)達(dá)到平衡，這時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)為開(kāi)始時(shí)的1.8倍。則下列說(shuō)法正確的是(　　)

A．前4 s以N₂O₄的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為0.01 mol·L^－1·s^－1

B．4 s時(shí)容器內(nèi)的壓強(qiáng)為開(kāi)始時(shí)的1.2倍

C．平衡時(shí)容器內(nèi)含0.4 mol N₂O₄

D．平衡時(shí)容器內(nèi)含0.8 mol NO₂

　

Answer 1

B　[　　　　　N₂O₄2NO₂

n_起始/mol  1  0

n_變化/mol  0.2  0.04×10

n_{4 s}/mol  0.8  0.4

前4 s N₂O₄的濃度變化為0.2 mol/10 L＝0.02 mol·L^－1；

因此前4 s N₂O₄的平均反應(yīng)速率為0.005 mol·L^－1·s^－1，A不正確。

4 s時(shí)氣體的總的物質(zhì)的量為0.8 mol＋0.4 mol＝1.2 mol。

根據(jù)壓強(qiáng)比等于物質(zhì)的量比可得B正確。

設(shè)達(dá)到平衡時(shí)N₂O₄的物質(zhì)的量變化了x。

　　　　N₂O₄2NO₂

n_起始/mol  1         0

n_變化/mol  x         2x

n_平衡/mol  1－x      2x

根據(jù)已知條件1 mol－x＋2x＝1 mol＋x＝1.8 mol，解得x＝0.8 mol。

平衡時(shí)N₂O₄的物質(zhì)的量為1 mol－x＝1 mol－0.8 mol＝0.2 mol，NO₂的物質(zhì)的量為2x＝2×0.8 mol＝1.6 mol，故C、D不正確。]