Question

2．Ⅰ．過氧化鋇常溫下緩慢分解，不溶于水，常用作氧化劑、漂白劑等．
請回答：
（1）BaO₂的電子式為．
（2）BaO₂在有水存在下，通過與二氧化碳作用，分解生產過氧化氫，其化學反應方程式為BaO₂+H₂O+CO₂=BaCO₃+H₂O₂．
（3）BaCl₂在氨水中與H₂O₂反應可得到BaO₂沉淀，用一個粒子反應方程式表示其原理Ba²⁺+H₂O₂+2NH₃•H₂O=BaO₂+2NH₄⁺+2H₂O．
（4）配平下列反應方程式：
2MnO₄^-+5BaO₂+16H⁺=5Ba²⁺+2Mn²⁺+5O₂↑+8H₂O
Ⅱ．2.38化合物甲，在空氣中充分煅燒后，得固體殘留物乙1.82g和標準狀況下896mL氣體A，該氣體能使品紅溶液褪色，加熱后品紅又恢復至原色．所得固體殘留物乙能全部溶于稀硫酸的溶液B，能部分溶于NaOH溶液中得溶液C和0.8g殘留物．取少量溶液B，滴加KSCN溶液，發(fā)現溶液變?yōu)檠�紅色．
（1）用離子反應方程式解釋溶液變?yōu)檠�紅色的原因：Fe³⁺+3SCN^-=Fe（SCN）₃．
（2）寫出形成溶液C的化學方程式：Al₂O₃+2NaOH=2NaAlO₂+H₂O．

Answer 1

分析 Ⅰ．（1）依據過氧化鈉結構可知過氧化鋇中鋇離子與過氧根離子通過離子鍵結合，過氧根中兩個氧原子通過共價鍵結合；
（2）過氧化鋇與二氧化碳和水反應生成碳酸鋇和過氧化氫；
（3）BaCl₂在氨水中與H₂O₂反應生成BaO₂沉淀和氯化銨和水；
（4）反應中+7價錳化合價降為+2價，過氧化鋇中-1價氧化升高為氧氣中0價，依據氧化還原反應得失電子守恒結合原子個數守恒配比書寫方程式．
Ⅱ．2.38g化合物甲，在空氣中充分煅燒后，得固體殘留物乙1.82g和標準狀況下896mL即0.04mol氣體A，該氣體能使品紅溶液褪色，加熱后品紅溶液恢復至原色，所以A是SO₂，所得固體殘留物乙能全部溶于稀硫酸得溶液B，加KSCN溶液，發(fā)現溶液變?yōu)檠�紅色，所以B是硫酸鐵溶液，固體殘留物中存在氧化鐵，固體殘留物部分溶于NaOH溶液中，所以一定含有氧化鋁，固體殘留物乙1.82g是氧化鋁和氧化鐵的混合物，其中Fe₂O₃是0.8g，Al₂O₃是1.82g-0.8g=1.02g，據此推斷化合物甲中一定含有的元素是Fe、Al、S，n（Al）=0.02mol，n（Fe）=0.02mol，n（S）=0.04mol，得到物質的分子式，根據物質的性質進行回答即可．

解答 解：Ⅰ．（1）過氧化鋇中，鋇離子與過氧根離子通過離子鍵結合，氧原子之間通過共價鍵結合，過氧化鋇的電子式：；
故答案為：；
（2）過氧化鋇與二氧化碳和水反應生成碳酸鋇和過氧化氫，化學方程式：BaO₂+H₂O+CO₂=BaCO₃+H₂O₂；
故答案為：BaO₂+H₂O+CO₂=BaCO₃+H₂O₂；
（3）BaCl₂在氨水中與H₂O₂反應生成BaO₂沉淀和氯化銨和水，離子方程式：Ba²⁺+H₂O₂+2NH₃•H₂O=BaO₂+2NH₄⁺+2H₂O；
故答案為：Ba²⁺+H₂O₂+2NH₃•H₂O=BaO₂+2NH₄⁺+2H₂O；
（4）反應中+7價錳化合價降為+2價，過氧化鋇中-1價氧化升高為氧氣中0價，要使得失電子守恒則高錳酸根離子系數為2，過氧化鋇系數為5，依據原子個數守恒，反應的方程式：2MnO₄^-+5BaO₂+16H⁺=2Mn²⁺+5O₂↑+5Ba²⁺+8H₂O；
故答案為：2；5；16H⁺；5；2；5O₂↑；8；
Ⅱ．2.38g化合物甲，在空氣中充分煅燒后，得固體殘留物乙1.82g和標準狀況下896mL即0.04mol氣體A，該氣體能使品紅溶液褪色，加熱后品紅溶液恢復至原色，所以A是SO₂，所得固體殘留物乙能全部溶于稀硫酸得溶液B，加KSCN溶液，發(fā)現溶液變?yōu)檠�紅色，所以B是硫酸鐵溶液，固體殘留物中存在氧化鐵，固體殘留物部分溶于NaOH溶液中，所以一定含有氧化鋁，固體殘留物乙1.82g是氧化鋁和氧化鐵的混合物，其中Fe₂O₃是0.8g，Al₂O₃是1.82g-0.8g=1.02g，據此推斷化合物甲中一定含有的元素是Fe、Al、S，n（Al）=0.02mol，n（Fe）=0.02mol，n（S）=0.04mol，得到物質的分子式為FeAlS₄．
（1）加KSCN溶液，發(fā)現溶液變?yōu)檠�紅色，所以B中存在鐵離子，發(fā)生反應為：Fe³⁺+3SCN^-=Fe（SCN）₃，故答案為：Fe³⁺+3SCN^-=Fe（SCN）₃；
（2）氧化鋁可以和氫氧化鈉之間反應生成偏氯酸鈉和水，即：Al₂O₃+2NaOH=2NaAlO₂+H₂O．故答案為：Al₂O₃+2NaOH=2NaAlO₂+H₂O；

點評 本題考查考查較為綜合，涉及電子式、化學方程式書寫，依據過氧化鈉結構書寫過氧化鋇電子式，書寫方程式時應注意氧化還原反應中得失電子守恒、原子個數守恒規(guī)律，注意對既有知識的遷移應用，題目難度中等．