7．常溫下，氯化氫是無(wú)色、有刺激性氣味的氣體．實(shí)驗(yàn)室制備HCl的化學(xué)方程式為：NaCl+H2SO4$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$NaHSO4+HCl↑．工業(yè)上制備HCl的化學(xué)方程式為：H2+Cl2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2HCl，它的水溶液叫做鹽酸．

分析 HCl是一種無(wú)色具有刺激性氣味的氣體，實(shí)驗(yàn)室用NaCl和濃硫酸反應(yīng)制備HCl，工業(yè)上用氫氣與氯氣反應(yīng)生成HCl，HCl的水溶液為鹽酸．

解答 解：常溫下，HCl是一種無(wú)色具有刺激性氣味的氣體，實(shí)驗(yàn)室用NaCl和濃硫酸反應(yīng)制備HCl，其反應(yīng)方程式為：NaCl+H2SO4$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$NaHSO4+HCl↑，工業(yè)上用氫氣與氯氣反應(yīng)生成HCl，其反應(yīng)方程式為：H2+Cl2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2HCl；HCl極易溶于水，其水溶液稱為鹽酸；
故答案為：無(wú)；刺激性；NaCl+H2SO4$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$NaHSO4+HCl↑；H2+Cl2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2HCl；鹽酸．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了HCl的物理性質(zhì)和制備方法，注意實(shí)驗(yàn)室制法與工業(yè)制法的區(qū)別，題目難度不大，側(cè)重于教材上基礎(chǔ)知識(shí)的考查．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．維生素能使Fe3+轉(zhuǎn)變成Fe2+，說(shuō)明維生素C 具有（　�。�
A．氧化性B．還原性C．酸性D．堿性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

18．下列物質(zhì)中 ①濃硝酸  ②NH3  ③Cu  ④乙醇  ⑤NaOH  ⑥石墨
⑦熔融NaCl  ⑧CuCl2溶液  ⑨NH4Cl ⑩Na2O⑪CO2⑫氨水⑬Fe（OH）3膠體
（1）屬于電解質(zhì)的是⑤⑦⑨⑩；（只填序號(hào)，下同）
（2）屬于非電解質(zhì)的是②④；
（3）能導(dǎo)電的是①③⑦⑧；
（4）既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)的純凈物是③⑥．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．某學(xué)習(xí)小組按如下實(shí)驗(yàn)流程探究硫代硫酸鈉晶體的制取和純度的測(cè)定．
已知：硫代硫酸鈉晶體（Na2S2O3•5H2O）俗名“大蘇打”，常用于脫氧劑、定影劑和還原劑，它易溶于水，不溶于乙醇，加熱易分解，遇酸會(huì)產(chǎn)成硫沉淀．
實(shí)驗(yàn)（一）硫代硫酸鈉的制取
制備流程：

制備原理：Na2SO3+S$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2S2O3，請(qǐng)回答：
（1）實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)用1mL乙醇潤(rùn)濕硫粉的作用是有利于亞硫酸鈉與硫磺的充分接觸．
（2）濾液不采用直接蒸發(fā)結(jié)晶的可能原因是直接蒸發(fā)結(jié)晶易使Na2S2O3•5H2O熔化、分解．
（3）抽濾過(guò)程中，需要洗滌產(chǎn)品晶體，下列液體最適合洗滌產(chǎn)品的是C（填字母）．
A．水 B．飽和NaCl C．無(wú)水乙醇 D．濾液
（4）最后得到的產(chǎn)品可能含有Na2SO3和Na2SO4雜質(zhì)，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢測(cè)產(chǎn)品中是否存在Na2SO4，簡(jiǎn)要說(shuō)明實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論取少量產(chǎn)品溶于足量稀鹽酸中，靜置，取上層清液（或過(guò)濾后取濾液），滴加BaCl2溶液，若出現(xiàn)白色沉淀則說(shuō)明含有Na2SO4雜質(zhì)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．已知25°時(shí)，乙酸和三氯乙酸的電離常數(shù)分別是：Ka（CH3COOH）═1.80×10-5，Ka（CCl3COOH）═0.60，在物質(zhì)的量濃度均為0.1mol•L-1的CH3COONa和CCl3COONa混合溶液中，下列關(guān)系正確的是（　�。�
A．c（Na+）═c（CCl3COO-）+c（CH3COO-）
B．c（CCl3COO-）-c（CH3COO-）═c（CH3COOH）-c（CCl3COOH）
C．c（OH-）＞c（CCl3COO-）＞c（CH3COO-）
D．c（CH3COOH）＞c（CCl3COOH）＞c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成甲、乙兩份．向甲中逐漸加入銅粉，最多能溶解9.6g．向乙中逐漸加入鐵粉，產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量的變化如圖所示（已知：Fe+4HNO3（�。�=Fe（NO3）+NO↑+2H2O），下列分析結(jié)果不正確的是（　　）
A．原混合溶液中NO${\;}_{3}^{-}$的物質(zhì)的量的濃度為4mol/L
B．AB段的反應(yīng)為：Fe+2Fe3+=3Fe2+
C．C點(diǎn)時(shí)，乙中溶質(zhì)為FeSO4
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，OA，OB段產(chǎn)生的氣體總體積約為4.48L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

19．A，B，C，D，E五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，A，E同主族，B元素原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，A，B，C，E都能與D在一定條件下形成兩種化合物，其最簡(jiǎn)式為XY和X2Y型．回答下列問(wèn)題：
（1）元素名稱：A是氫，C是氮，E是鈉．
（2）A，C，D三種元素可組成離子化合物，其化學(xué)式為NH4NO3，該化合物的水溶液呈酸性，說(shuō)明理由（用離子方程式表示）NH4++H2O=NH3•H2O+H+．
（3）最簡(jiǎn)式為AD的物質(zhì)的電子式為該物質(zhì)能使酸性KMnO4溶液褪色，在這個(gè)反應(yīng)中體現(xiàn)了該物質(zhì)的還原性（填“氧化性”或“還原性”）．
（4）A，B，D，E四種元素組成的某無(wú)機(jī)化合物，受熱分解，寫出少量該物質(zhì)的水溶液與足量的Ba（OH）2溶液反應(yīng)的離子方程式HCO3-+OH-+Ba2+=BaCO3↓+H2O．
（5）有反應(yīng)3A2（g）+C2（g）?2CA3（g），在一定條件下8g氣體A2和56g氣體C2充分反應(yīng)得到25.5g氣體CA3，放出熱量69.3kJ，用此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol．若將等量A2和C2混合氣體分別充入起始溫度，體積完全相同的甲、乙兩個(gè)密閉容器中，維持溫度恒定不變，甲容器體積不變，乙容器體積可變，反應(yīng)達(dá)平衡后，甲、乙兩個(gè)容器中C2的轉(zhuǎn)化率甲小于乙（填“大于”“小于”或“無(wú)法判斷”）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．CH4（g）+2NO2（g）?N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=-867kJ•mol-1．該反應(yīng)可用于消除氮氧化物的污染．在130℃和180℃時(shí)，分別將0.50molCH4和a molNO2充入1L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，測(cè)得有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：
實(shí)驗(yàn)編號(hào)溫度010204050
1130℃n（CH4）/mol0.500.350.250.100.10
2180℃n（CH4）/mol0.500.300.180.15
（1）開(kāi)展實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)2的目的是研究溫度對(duì)該化學(xué)平衡的影響．
（2）180℃時(shí)，反應(yīng)到40min，體系是（填“是”或“否”）達(dá)到平衡狀態(tài)，理由是溫度升高，反應(yīng)加快，對(duì)比實(shí)驗(yàn)1，高溫下比低溫下更快達(dá)到平衡狀態(tài)．可確定40min時(shí)反應(yīng)已經(jīng)達(dá)平衡狀態(tài)；CH4的平衡轉(zhuǎn)化率為70%．
（3）已知130℃時(shí)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為6.4，試計(jì)算a的值．（寫出計(jì)算過(guò)程）
（4）一定條件下，反應(yīng)時(shí)間t與轉(zhuǎn)化率μ（NO2）的關(guān)系如圖所示，請(qǐng)?jiān)趫D象中畫出180℃時(shí)，壓強(qiáng)為P2（設(shè)壓強(qiáng)P2＞P1）的變化曲線，并做必要的標(biāo)注．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組為了解從工業(yè)溴中提純溴的方法，查閱了有關(guān)資料，Br2的沸點(diǎn)為59℃，微溶于水，有毒性和強(qiáng)腐蝕性．他們參觀生產(chǎn)過(guò)程后，組裝了如圖裝置簡(jiǎn)圖：
請(qǐng)你參與分析討論：
（1）圖中儀器B的名稱：冷凝管．
（2）整套實(shí)驗(yàn)裝置中儀器連接均不能用橡膠塞和橡膠管，其原因是Br2腐蝕橡膠．
（3）實(shí)驗(yàn)裝置氣密性良好，要達(dá)到提純溴的目的，操作中如何控制關(guān)鍵條件：控制溫度計(jì)b的溫度，并收集59℃的餾分．
（4）C中圓底燒瓶中產(chǎn)生液體顏色為深紅棕色，用冰冷卻的目的是：冷凝溴，防止溴揮發(fā)．
（5）為除去該產(chǎn)物中仍殘留的少量Cl2，可向其中加入NaBr溶液，充分反應(yīng)后，再進(jìn)行的分離操作是分液（或蒸餾）．
（6）D中濃NaOH溶液的作用是：吸收揮發(fā)出的溴．

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