19．A，B，C，D，E五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，A，E同主族，B元素原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，A，B，C，E都能與D在一定條件下形成兩種化合物，其最簡式為XY和X2Y型．回答下列問題：
（1）元素名稱：A是氫，C是氮，E是鈉．
（2）A，C，D三種元素可組成離子化合物，其化學(xué)式為NH4NO3，該化合物的水溶液呈酸性，說明理由（用離子方程式表示）NH4++H2O=NH3•H2O+H+．
（3）最簡式為AD的物質(zhì)的電子式為該物質(zhì)能使酸性KMnO4溶液褪色，在這個反應(yīng)中體現(xiàn)了該物質(zhì)的還原性（填“氧化性”或“還原性”）．
（4）A，B，D，E四種元素組成的某無機(jī)化合物，受熱分解，寫出少量該物質(zhì)的水溶液與足量的Ba（OH）2溶液反應(yīng)的離子方程式HCO3-+OH-+Ba2+=BaCO3↓+H2O．
（5）有反應(yīng)3A2（g）+C2（g）?2CA3（g），在一定條件下8g氣體A2和56g氣體C2充分反應(yīng)得到25.5g氣體CA3，放出熱量69.3kJ，用此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol．若將等量A2和C2混合氣體分別充入起始溫度，體積完全相同的甲、乙兩個密閉容器中，維持溫度恒定不變，甲容器體積不變，乙容器體積可變，反應(yīng)達(dá)平衡后，甲、乙兩個容器中C2的轉(zhuǎn)化率甲小于乙（填“大于”“小于”或“無法判斷”）

分析 A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，B元素原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，最外層最多含有8個電子，則內(nèi)層電子數(shù)為2，最外層電子數(shù)為4，故B為C；A，E同主族，A，B，C，E都能與D在一定條件下形成兩種化合物，其最簡式為XY和X2Y型，則D為O元素，A為H，E為Na，C的原子序數(shù)介于氧和碳之間，所以C為N，然后利用元素及其單質(zhì)、化合物的性質(zhì)來解答．

解答 解：A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，B元素原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，最外層最多含有8個電子，則內(nèi)層電子數(shù)為2，最外層電子數(shù)為4，故B為C；A，E同主族，A，B，C，E都能與D在一定條件下形成兩種化合物，其最簡式為XY和X2Y型，則D為O元素，A為H，E為Na，C的原子序數(shù)介于氧和碳之間，所以C為N，
（1）根據(jù)上面的分析可知，A是氫元素，C是氮元素，E是鈉元素，
故答案為：氫、氮、鈉；    
（2）A為H，C為N，D為O，三種元素可組成離子化合物為硝酸銨，其化學(xué)式為 NH4NO3，該化合物強(qiáng)酸弱堿鹽，銨根離子水解使其水溶液呈酸性，反應(yīng)的離子方程式為NH4++H2O=NH3•H2O+H+，
故答案為：NH4NO3；NH4++H2O=NH3•H2O+H+； 
（3）最簡式為AD的物質(zhì)為H2O2，其電子式為 ，H2O2能使酸性KMnO4溶液褪色，在這個反應(yīng)中體現(xiàn)了H2O2的還原性，
故答案為：；還原性； 
（4）A，B，D，E四種元素組成的無機(jī)化合物，受熱分解，則該物質(zhì)為NaHCO3，少量NaHCO3的水溶液與足量的Ba（OH）2溶液反應(yīng)的離子方程式為HCO3-+OH-+Ba2+=BaCO3↓+H2O，
故答案為：HCO3-+OH-+Ba2+=BaCO3↓+H2O； 
（5）有反應(yīng)3H2（g）+N2（g）?2NH3（g），在一定條件下8g氣體H2和56g氣體N2充分反應(yīng)得到25.5g氣體NH3，放出熱量69.3kJ，由于該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，所以反應(yīng)熱要按生成的氨氣計算，生成25.5g即為1.5molNH3，放出熱量69.3kJ，則生成2mol氨氣放出的熱量=69.3kJ×$\frac{2}{1.5}$=92.4kJ，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol；若將等量H2和N2混合氣體分別充入起始溫度，體積完全相同的甲、乙兩個密閉容器中，維持溫度恒定不變，甲容器體積不變，乙容器體積可變，由于該反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，所以反應(yīng)達(dá)平衡后，甲中的壓強(qiáng)小于乙，所以甲、乙兩個容器中N2的轉(zhuǎn)化率甲小于 乙，
故答案為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol；小于．

點評 本題考查位置、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)關(guān)系的綜合應(yīng)用，題目難度中等，正確推斷各元素的名稱為解答關(guān)鍵，注意掌握原子結(jié)構(gòu)與元素周期表、元素周期律的關(guān)系．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．關(guān)于金屬的下列說法錯誤的是（　　）
A．鈉在空氣中燃燒時，先熔化，再燃燒，最后所得產(chǎn)物為Na2O2
B．一定條件下，鐵粉可與水蒸氣反應(yīng)
C．鋁因在空氣中形成的一薄層致密氧化膜對鋁有保護(hù)作用，使得性質(zhì)比較活潑的金屬鋁成為一種應(yīng)用廣泛的金屬材料
D．鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，氫氧化鈉和水都是氧化劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

10．按要求回答下列問題：
（1）有下列六種物質(zhì)：①碳60（C60）晶體②硼晶體③Na2O晶體④CaF2晶體⑤P4O10晶體⑥碳化硅晶體．其中屬于離子晶體的是③④，屬于分子晶體的是①⑤，屬于原子晶體的是②⑥．
（2）有下列分子：HCN、P4、SO2、PCl3、BF3，其中屬于非極性分子的是P4、BF3．
（3）有下列離子：SO32-、SO42-、CO32-，其中空間構(gòu)型為正四面體形的是SO42-，中心原子的雜化軌道類型屬于sp2雜化的是CO32-．
（4）CaO晶胞如圖所示，CaO晶體中Ca2+的配位數(shù)為6；與每一個鈣離子距離最近并且距離相等的鈣離子有12個．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

7．常溫下，氯化氫是無色、有刺激性氣味的氣體．實驗室制備HCl的化學(xué)方程式為：NaCl+H2SO4$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$NaHSO4+HCl↑．工業(yè)上制備HCl的化學(xué)方程式為：H2+Cl2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2HCl，它的水溶液叫做鹽酸．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

14．在溫度為400℃，容積為2L的密閉容器中通入2mol的CH3CHO（g）和1mol的O2，10min后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時容器中壓強(qiáng)是反應(yīng)開始時的$\frac{11}{15}$倍，則0～10min內(nèi)v（CH3COOH）=0.08mol（L•min），平衡時CH3CHO的轉(zhuǎn)化率為80%，此溫度時平衡常數(shù)K=32．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．在燒瓶中充滿標(biāo)準(zhǔn)狀況下干燥的HCl和N2、O2的混合氣，已知其平均相對分子質(zhì)量為34.8，進(jìn)行噴泉實驗后，理論上所得溶液的物質(zhì)的量濃度為（　�。�
A．0.022mol•L-1B．0.045mol•L-1C．0.8mol•L-1D．無法計算

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．（1）氨在國民經(jīng)濟(jì)中占有重要地位．
工業(yè)合成氨的反應(yīng)原理為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1．
①若起始時向容器內(nèi)放入2mol N2和6mol H2，達(dá)平衡后放出的熱量為Q，則Q＜184.8kJ（填“＞”、“＜”或“=”）．
②已知：
1mol N-H鍵斷裂吸收的能量為391kJ．
③某溫度下，把10mol N2與28mol H2置于容積為10L的密閉容器內(nèi)，10min時反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，測得氮氣的平衡轉(zhuǎn)化率為60%，則10min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v（H2）=0.18mol•L-1•min-1，該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=3.6．欲增大氮氣的平衡轉(zhuǎn)化率，可采取的措施有增大壓強(qiáng)、增加氫氣的濃度、移走氨氣、降溫等（寫一種措施即可）．
（2）某課外小組用如圖所示裝置對電解原理進(jìn)行實驗探究．用右圖所示裝置進(jìn)行實驗．實驗過程中，兩極均有氣體產(chǎn)生，Y極區(qū)產(chǎn)生氧氣，同時Y極區(qū)溶液逐漸變成紫紅色；停止實驗，鐵電極明顯變細(xì)，電解液仍然澄清．查閱資料發(fā)現(xiàn)，高鐵酸根（FeO42-）在溶液中呈紫紅色．
①電解過程中，X極區(qū)溶液的pH增大（填“增大”、“減小”或“不變”）．
②電解過程中，Y極發(fā)生的兩個電極反應(yīng)為Fe-6e-+8OH-═FeO42-+4H2O和Fe-6e-+8OH-=FeO42-+4H2O．
③若在X極收集到672mL氣體，在Y極收集到168mL氣體（均已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況時氣體體積），則Y電極（鐵電極）質(zhì)量減少0.28g．
④在堿性鋅電池中，用高鐵酸鉀作為正極材料，電池反應(yīng)為：2K2FeO4+3Zn═Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2，該電池正極發(fā)生的反應(yīng)的電極反應(yīng)式為2FeO42-+6e-+5H2O=Fe2O3+10OH-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．研究氮及其化合物的性質(zhì)在人類進(jìn)步過程中具有極為重要的意義．
（1）工業(yè)上消除氮的氧化物可采用以下反應(yīng)：CH4（g）+2NO2（g）?N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H
在溫度為T1和T2時，分別將0.5mol CH4和1.2mol NO2充入體積為1L的密閉容器中，測得NO2的物質(zhì)的量隨時間變化數(shù)據(jù)如下表：


溫度/℃
時間/min		010204050
T11.20.90.70.40.4
T21.20.80.56…0.5
①溫度為T1℃時，0～20min內(nèi)，v（CH4）=0.0125mol/（L．s）．
②T1＜T2（填“＞”或“＜”，下空同）；△H＜0，判斷理由是升高溫度，NO2的物質(zhì)的量增大，平衡逆向移動，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)．
③反應(yīng)CH4（g）+2NO2（g）?N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）的平衡常數(shù)表達(dá)式K=$\frac{c（{N}_{2}）×c（C{O}_{2}）×{c}^{2}（{H}_{2}O）}{c（C{H}_{4}）×{c}^{2}（N{O}_{2}）}$，溫度為T1℃時，K的值為6.4．
④溫度為T2℃時，達(dá)平衡后，再向容器中加入0.5mol CH4和1.2mol NO2，達(dá)新平衡時CH4的轉(zhuǎn)化率將減小（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）已知反應(yīng)N2O4（g）?2NO2（g），隨溫度升高，混合氣體的顏色變深．將一定量N2O4氣體充入如圖絕熱容器一段時間后，壓縮和拉伸活塞過程中氣體的透光率（氣體顏色越淺，透光率越大）隨時間變化如圖所示．

①a點與c點相比，c （NO2）更大的是c，體系溫度更低的是a．
②d點，v正（NO2）＞v逆（NO2）（填“＞”、“＜”或“=”）．
③下列說法能說明透光率不再發(fā)生改變的有ad．
a．氣體顏色不再改變               b．△H不再改變
c．v正（N2O4）=2v逆（NO2）         d．N2O4的轉(zhuǎn)化率不再改變．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．下表是元素周期表的一部分，根據(jù)表中列出的10種元素，回答下列問題．
周期   族ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
2NOFNe
3NaMgAlSiSCl
（1）非金屬性最強(qiáng)的元素是F；   
（2）Ne原子結(jié)構(gòu)示意圖為；
（3）N和O中，原子半徑較小的是O；  （4）H2S和HCl中，熱穩(wěn)定性較強(qiáng)的是HCl；
（5）MgO和Al2O3中，屬于兩性氧化物的是Al2O3；
（6）元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物中，堿性最強(qiáng)的是NaOH（填化學(xué)式）；
（7）SiO2常用于制造光導(dǎo)纖維（填一種高性能的現(xiàn)代通訊材料的名稱）；
（8）譽稱為“綠色氧化劑”的過氧化氫，它的化學(xué)式是H2O2，其中氫元素與氧元素的質(zhì)量比為m（H）：m（O）=1：16；（相對原子質(zhì)量：H-1，O-16）
（9）鎂是制造汽車、飛機(jī)、火箭的重要材料．寫出工業(yè)上電解熔融氯化鎂獲得金屬鎂的化學(xué)方程式：MgCl2（熔融）$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Mg+Cl2．

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