【題目】空氣是一種寶貴的自然資源,下列有關(guān)說法正確的是( )
A.稀有氣體約占空氣質(zhì)量的0.03%
B.空氣質(zhì)量指數(shù)級別越大,空氣質(zhì)量越好
C.氮氣常溫下化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定,可用于生產(chǎn)氮肥
D.氦氣可用于填充探空氣球
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【題目】下列事實,能用勒夏特列原理解釋的是( )
A. H2、I2、HI平衡混和氣加壓后顏色變深 B. 實驗室中常用排飽和食鹽水的方法收集Cl2
C. 合成氨控制在500 ℃左右的溫度 D. SO2催化氧化成SO3的反應(yīng),往往需要使用催化劑
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【題目】全球海水中溴的儲藏量豐富,約占地球溴總儲藏量的99%,故溴有“海洋元素”之稱,海水中溴含量為65 mg·L-1?諝獯党鯯O2吸收法工藝流程如下:
(1)步驟③的離子方程式: _________________________________________________。
(2)步驟⑤中溴蒸氣冷凝后得到液溴與溴水的混合物,可利用它們的相對密度相差很大的特點進行分離。分離儀器的名稱是________。
(3)溴水混合物Ⅱ中溶有一定量的氯氣,因此在步驟⑤中可將蒸餾產(chǎn)生的氣體通過________(填試劑名稱)溶液,以除去氯氣。
(4)步驟⑤的蒸餾過程中,溫度應(yīng)控制在80~90 ℃。溫度過高或過低都不利于生產(chǎn),請解釋原因______________________________________________________________。
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【題目】為了研究外界條件對過氧化氫分解速率的影響,某同學(xué)做了以下實驗,請回答下列問題。
編號 | 實驗操作 | 實驗現(xiàn)象 |
① | 分別在試管A、B中加入5 mL 5% H2O2溶液,各滴入2滴1 mol/L FeCl3溶液。待試管中均有適量氣泡出現(xiàn)時,將試管A放入盛有5℃左右冷水的燒杯中浸泡;將試管B放入盛有40℃左右熱水的燒杯中浸泡。 | 試管A中不再產(chǎn)生氣泡; 試管B中產(chǎn)生的氣泡量增大。 |
② | 另取兩支試管分別加入5 mL 5% H2O2溶液和5 mL 10% H2O2溶液。 | 試管A、B中均未明顯見到有氣泡產(chǎn)生。 |
(1)實驗①的目的是___________________________________________,實驗中滴加FeCl3溶液的目的是________________________________。
(2)實驗②未觀察到預(yù)期的實驗現(xiàn)象,為了幫助該同學(xué)達到實驗?zāi)康,你提出的對上述操作的改進意見是________________________________________________________(用實驗中所提供的幾種試劑)。
(3)某同學(xué)在50 mL一定濃度的H2O2溶液中加入一定量的二氧化錳,放出氣體的體積(標準狀況下)與反應(yīng)時間的關(guān)系如下圖甲所示,則A、B、C三點所表示的瞬時反應(yīng)速率最慢的是_____________。
甲 乙 丙
(4)對于H2O2分解反應(yīng),Cu2+也有一定的催化作用。為比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果,某化學(xué)研究小組的同學(xué)分別設(shè)計了如圖乙、丙所示的實驗。請回答相關(guān)問題:
①定性如圖乙可通過觀察_________________________________,定性比較得出結(jié)論。有同學(xué)提出將FeCl3改為Fe2(SO4)3更為合理,其理由是_______________________________________。
②定量用圖丙所示裝置做對照實驗,實驗時均以生成40 mL氣體為準,其他可能影響實驗的因素均已忽略。實驗中需要測量的數(shù)據(jù)是______________________________。
(5)通過對上述實驗過程的分析,在實驗設(shè)計時,要考慮_________方法的應(yīng)用。
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【題目】對達到平衡狀態(tài)的可逆反應(yīng):A+BC+D,在t1時增大壓強,則正、逆反應(yīng)速率變化如圖所示(v表示反應(yīng)速率,t代表時間),下列有關(guān)A、B、C、D的狀態(tài)敘述正確的是
A. A、B、C是氣體,D不是氣體
B. A、B是氣體,C、D有一種是氣體
C. C、D是氣體,A、B有一種是氣體
D. C、D有一種是氣體,A、B都不是氣體
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【題目】已知有相同容積的定容密封容器甲和乙,甲中加入和各0.1mol ,乙中加入HI 0.2mol,相同溫度下分別達到平衡。欲使甲中HI的平衡濃度大于乙中HI的平衡濃度,應(yīng)采取的措施是( )
A.甲、乙提高相同溫度 B. 甲中加入0.1mol He,乙不改變
C.甲降低溫度,乙不變 D. 甲增加0.1mol ,乙增加0.1mol I2
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【題目】下列說法正確的是
A. 常溫下,向0.1mol·L-1的醋酸溶液中加水稀釋,溶液中c(H+)/c(CH3COOH)減小
B. 反應(yīng)N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) (△H<0)達平衡后,降低溫度,正反應(yīng)速率增大、逆反應(yīng)速率減小,平衡向正反應(yīng)方向移動
C. 鍍鋅鐵板是利用了犧牲陽極的陰極保護法來達到防止腐蝕的目的
D. 電解精煉銅時,陽極泥中含有Zn、Fe、Ag、Au等金屬
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【題目】已知下列熱化學(xué)方程式:
(1)CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(l) △H= - 890.0kJ/mol
(2)2C2H6(g)+7O2(g)==4CO2(g)+6H2O(l) △H= - 3119.6kJ/mol
(3)C2H4(g)+3O2(g)==2CO2(g)+2H2O(l) △H= - 1411.0kJ/mol
(4)2C2H2(g)+5O2(g)==4CO2(g)+2H2O(l) △H= - 2599.2kJ/mol
(5)C3H8(g)+5O2(g)==3CO2(g)+4H2O(l) △H= - 2219.9kJ/mol
現(xiàn)有由上述五種烴中的兩種組合成的混合氣體2mol,經(jīng)充分燃燒后放出2970.8kJ熱量,則下列哪些組合是不可能的 ( )
A. CH4和C3H8 B. C2H4和C3H8 C. C2H6和C3H8 D. C2H6和CH4
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【題目】(1)常溫下,將1 mL pH=1的H2SO4溶液加水稀釋到100 mL,稀釋后的溶液中=________。
(2)某溫度時,測得0.01 mol·L-1的NaOH溶液的pH為11,則該溫度下水的離子積常數(shù)Kw=________。該溫度________(填“高于”或“低于”)25 ℃。
(3)常溫下,設(shè)pH=5的H2SO4溶液中由水電離出的H+濃度為c1;pH=5的Al2(SO4)3溶液中由水電離出的H+濃度為c2,則=________。
(4)常溫下,pH=13的Ba(OH)2溶液a L與pH=3的H2SO4溶液b L混合(混合后溶液體積變化忽略不計)。
若所得混合溶液呈中性,則a∶b=________。
若所得混合溶液pH=12,則a∶b=________。
(5)在(2)所述溫度下,將pH=a的NaOH溶液VaL與pH=b的硫酸Vb L混合。
①若所得混合液為中性,且a=12,b=2,則Va∶Vb=________。
②若所得混合液的pH=10,且a=12,b=2,則Va∶Vb=________。
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