1．聯(lián)堿法（候氏制堿法）和氨堿法的生產(chǎn)流程簡要表示如下圖：

（1）沉淀池中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl；
（2）X是CO2，Y是NH3（填化學(xué)式）；
（3）從理論上分析，在氨堿法生產(chǎn)過程中不需要（填“需要”、“不需要”）補(bǔ)充氨氣，從原料到產(chǎn)品，氨堿法總反應(yīng)過程用化學(xué)方程式表示，可寫為CaCO3+2NaCl═Na2CO3+CaCl2；
（4）根據(jù)聯(lián)堿法中從母液中提取氯化銨晶體的過程推測，所得結(jié)論正確是b；
a．常溫時(shí)氯化銨的溶解度比氯化鈉小    b．通入氨氣目的是使氯化銨更多析出
c．加入食鹽細(xì)粉目的是提高Na+的濃度，促進(jìn)碳酸氫鈉結(jié)晶析出
（5）相比于氨堿法，指出聯(lián)堿法的一項(xiàng)優(yōu)點(diǎn)不產(chǎn)生無用的CaCl2（或提高了食鹽的轉(zhuǎn)化率，或原料利用率高等）．

分析 （1）依據(jù)生產(chǎn)流程聯(lián)堿法和氨堿法生產(chǎn)流程中沉淀池中發(fā)生的反應(yīng)是氨氣、二氧化碳、水、氯化鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉晶體和氯化銨；
（2）聯(lián)堿法生產(chǎn)流程圖中分析循環(huán)Ⅱ中是碳酸氫鈉分解生成的二氧化碳?xì)怏w；氨堿法的生產(chǎn)流程中循環(huán)Ⅰ是氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣與銨鹽反應(yīng)生成的氨氣；
（3）氨堿法生產(chǎn)過程中，母液中加入氧化鈣反應(yīng)生成氫氧化鈣會(huì)和銨鹽生成氨氣，反應(yīng)過程中氨氣轉(zhuǎn)化為銨鹽，銨鹽轉(zhuǎn)化為氨氣，氨氣循環(huán)使用，不需要補(bǔ)充氨氣；
（4）a、常溫時(shí)氯化銨的溶解度比氯化鈉大；
b、向母液中通氨氣作用有增大NH4+的濃度，使NH4Cl更多地析出和使NaHCO3轉(zhuǎn)化為Na2CO3，提高析出的NH4Cl純度；
c、加入食鹽細(xì)粉目的是提高Cl-的濃度，使氯化氨析出；
（5）綜合分析兩個(gè)過程的流程圖和生成產(chǎn)物，及過程中循環(huán)利用的特征分析判斷．

解答 解：（1）依據(jù)流程圖分析可知，生產(chǎn)流程聯(lián)堿法和氨堿法生產(chǎn)流程中沉淀池中發(fā)生的反應(yīng)是氨氣、二氧化碳、水、氯化鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉晶體和氯化銨，所以反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl，故答案為：NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl；
（2）聯(lián)堿法生產(chǎn)流程圖中分析循環(huán)Ⅱ中是碳酸氫鈉分解生成的二氧化碳?xì)怏w；氨堿法的生產(chǎn)流程中循環(huán)Ⅰ是氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，氫氧化鈣與銨鹽反應(yīng)生成的氨氣可以循環(huán)使用，故答案為：CO2；NH3；
（3）從理論上分析，氨堿法生產(chǎn)過程中，母液中加入氧化鈣反應(yīng)生成氫氧化鈣會(huì)和銨鹽生成氨氣，反應(yīng)過程中氨氣轉(zhuǎn)化為銨鹽，銨鹽轉(zhuǎn)化為氨氣，氨氣循環(huán)使用，不需要補(bǔ)充氨氣；反應(yīng)過程為NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl；CaCO3═CaO+CO2↑；CaO+H2O═Ca（OH）2；Ca（OH）2+2NH4Cl═CaCl2+2NH3↑+2H2O；2NaHCO3═Na2CO3+H2O+CO2↑合并得到總化學(xué)方程式為：CaCO3+2NaCl═Na2CO3+CaCl2，故答案為：不需要；CaCO3+2NaCl═Na2CO3+CaCl2；
（4）聯(lián)堿法中從母液中提取氯化銨晶體的過程中；
a、常溫時(shí)氯化銨的溶解度比氯化鈉大，故a錯(cuò)誤；
b、通氨氣作用有增大NH4+的濃度，使NH4Cl更多地析出和使NaHCO3轉(zhuǎn)化為Na2CO3，提高析出的NH4Cl純度，故b正確；
c、加入食鹽細(xì)粉目的是提高Cl-的濃度，促進(jìn)氯化銨結(jié)晶析出，故c錯(cuò)誤；
故答案為：b；
（5）從兩個(gè)過程需要的原理和循環(huán)利用分析氨價(jià)法循環(huán)利用氨氣時(shí)加入的氧化鈣在反應(yīng)過程中 會(huì)最終生成無用的氯化鈣，聯(lián)堿法反應(yīng)過程中最終生成氯化銨可以做氮肥；故答案為：不產(chǎn)生無用的CaCl2（或提高了食鹽的轉(zhuǎn)化率，或原料利用率高等）．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了聯(lián)堿法和氨堿法生產(chǎn)流程的原理比較和物質(zhì)分析判斷，純堿制備的條件應(yīng)用和服產(chǎn)物的提純析出，反應(yīng)過程中反應(yīng)的原理分析和物質(zhì)來源是解題的關(guān)鍵，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．實(shí)驗(yàn)需要0.10mol/L NaOH溶液470mL，根據(jù)溶液配制中情況回答下列問題：
（1）配制該溶液應(yīng)選用500mL 容量瓶．
（2）根據(jù)計(jì)算得知，所需NaOH的質(zhì)量為2.0 g．
（3）定容時(shí)，若加入的水超過刻度線，必須采取的措施是：重新配制．
（4）下列操作對(duì)所配濃度有何影響（填寫字母）偏低的有B； 無影響的有A．
A．容量瓶未干燥即用來配制溶液；
B．將NaOH放在紙張上稱量；
C．NaOH在燒杯中溶解后，未冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中；
D．定容時(shí)俯視刻度線．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

12．某課外活動(dòng)小組模擬工業(yè)制備純堿，方案如下：
（一）實(shí)驗(yàn)原理：向飽和食鹽水中通入足量氨氣和過量二氧化碳，析出溶解度較小的碳酸氫鈉．（1）寫出相關(guān)離子方程式Na++H2O+NH3+CO2═NaHCO3↓+NH4+．
（二）實(shí)驗(yàn)裝置：所需實(shí)驗(yàn)藥品和裝置如圖所示：

（三）實(shí)驗(yàn)步驟：
（2）組裝好裝置，然后應(yīng)該進(jìn)行的操作是檢查裝置氣密性．
（3）中間的燒瓶中加入20mL飽和食鹽水，并將其浸入冰水中；D中加入足量氫氧化鈉固體，E中加入足量濃氨水；B中加入足量碳酸鈣粉末，A中加入足量稀硫酸于（可分多次加入）．儀器A的名稱是分液漏斗，選擇用稀硫酸而不用稀鹽酸的好處是鹽酸易揮發(fā)，CO2中混入HCl．
（4）先打開K2（填K1或K2），將裝置A或E中的試劑慢慢加入圓底燒瓶．大約20分鐘左右時(shí)，觀察到飽和食鹽水上方有大量的白霧現(xiàn)象時(shí)，再打開K1（填K1或K2），將裝置A或E中的試劑慢慢加入圓底燒瓶，大約5分鐘即有渾濁出現(xiàn)，約15分鐘出現(xiàn)大量白色固體．
（四）純堿制備：
（5）上述實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，欲得到純堿，將固體過濾、洗滌后，還需進(jìn)行的操作是加熱（或灼燒）（不加任何其它試劑，裝置任選），反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑；若將上述操作產(chǎn)生的氣體全部通過濃硫酸，再通過足量的過氧化鈉，過氧化鈉增重0.28g，則制得的純堿質(zhì)量為1.06g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

9．鐵及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、科學(xué)研究等方面具有廣泛用途．回答下列問題：
（1）在FeCl3飽和溶液中滴加飽和純堿溶液可觀察到有紅褐色沉淀和氣泡生成，寫出該反應(yīng)的離子方程式：2Fe3++3CO32-+3H2O=2Fe（OH）3↓+3CO2↑．
（2）工業(yè)上應(yīng)用鐵礦石冶煉金屬鐵時(shí)涉及的反應(yīng)有：
Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）△H1=-24.8kJ•mol-1
3Fe2O3（s）+CO（g）═2Fe3O4（s）+CO2（g）△H2=-47.2kJ•mol-1
Fe3O4（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO2（g）△H3=+640.5kJ•mol-1
寫出CO還原FeO的熱化學(xué)方程式：CO（g）+FeO（s）=Fe（s）+CO2（g）△H=-218.0kJ/mol．
（3）綠礬（FeSO4•7H2O）在受熱條件下不穩(wěn)定，易發(fā)生分解．現(xiàn)取綠礬樣品8.34g，在隔絕空氣的條件下加熱，樣品質(zhì)量隨著溫度的變化曲線如圖所示．
159℃時(shí)的固體物質(zhì)的化學(xué)式為FeSO4•H2O；633℃時(shí)分解除生成固體物質(zhì)外，還有兩種氣體物質(zhì)，且這兩種氣體物質(zhì)的密度之比為4：5，則633℃時(shí)分解的化學(xué)方程式為2FeSO4$\frac{\underline{\;633℃\;}}{\;}$Fe2O3+SO2↑+SO3↑．
（4）已知密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：Fe（S）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g）△H＞0．測得在不同溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)隨溫度的變化數(shù)據(jù)如表所示．
溫度/℃500700900
K1.00xY
①該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=$\frac{C（CO）}{C（C{O}_{2}）}$；上述表格中的x、y的數(shù)值可能是a（填字母）．
a．1.47、2.40    b．2.40、1.47      c．0.64、0.48d．0.48、0.64
②500℃時(shí)，在容積為2L的密閉容器中放入2mol鐵粉和2mol CO2，若測得10min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，則0～10min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（CO2）=0.05mol/（L•min）．
③800℃時(shí)，在反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)后，要使反應(yīng)速率減小且平衡逆向移動(dòng)，可采取的措施有減小二氧化碳的物質(zhì)的量（或者降低溫度）（寫出一種即可）．
（5）高鐵酸鈉（Na2FeO4）能有效地殺滅水中的病菌和病毒，在對(duì)水的消毒和凈化過程中，不產(chǎn)生任何對(duì)人體有害的物質(zhì)，其消毒和除污效果比含氯消毒劑要好．高鐵酸鈉的制備方法之一是電解：Fe+2H2O+2OH-$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$FeO42-+3H2↑，電解質(zhì)溶液選用NaOH溶液．該電解池的陽極反應(yīng)式為Fe+8OH--6e-=FeO42-+4H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列四種情況不能用如圖圖象表示的是（　�。�
A．N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），恒容條件下達(dá)到平衡后充入He，N2的轉(zhuǎn)化率與時(shí)間的關(guān)系
B．CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）；△H＞0，平衡后CH4的物質(zhì)的量與△H的關(guān)系
C．FeCl3+3KSCN?Fe（SCN）3+3KCl，平衡后加入KCl固體，c（Cl-）與正反應(yīng)速率關(guān)系
D．H2（g）+I2（g）?2HI（g），平衡后縮小容器容積，速率與時(shí)間的關(guān)系

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．硫酸鍶（SrSO4）在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A．溫度一定時(shí)，Ksp（SrSO4）隨c（SO42- ）的增大而減小
B．三個(gè)不同溫度中，313 K時(shí)Ksp（SrSO4）最大
C．283 K時(shí)，圖中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液是飽和溶液
D．283 K下的SrSO4飽和溶液升溫到363 K后變?yōu)椴伙柡腿芤?/td>

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．如圖所示，隔板I固定不動(dòng)，活塞Ⅱ可自由移動(dòng)，M、N兩個(gè)容器中均發(fā)生反應(yīng)：A（g）+3B（g）?2C（g）+192kJ．向M、N中都通入xmolA和ymolB的混合氣體，初始M、N容積相同，保持溫度不變．下列說法正確的是（　�。�
A．M中達(dá)到平衡后再通入一定量的氦氣，平衡不移動(dòng)，容器內(nèi)氣體的密度不變
B．若x：y=1：2，則平衡時(shí)，M中的轉(zhuǎn)化率：A＞B
C．若x：y=1：3，當(dāng)M中放出熱量172.8 kJ時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率為90%
D．N中達(dá)到平衡后再通入一定量的氦氣時(shí)，v（正）＜v（逆）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．某溫度下，將6mol CO2和8mol H2 充入2L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H＜0，容器中H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖中的實(shí)線所示．圖中虛線表示僅改變某一反應(yīng)條件時(shí)，H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化關(guān)系．下列說法正確的是（　�。�
A．從反應(yīng)開始至a 點(diǎn)，ν（CO2）=0.9 mol•L-1•min-1
B．曲線Ⅰ對(duì)應(yīng)的條件改變可能是減小壓強(qiáng)
C．曲線Ⅱ?qū)?yīng)的條件改變可能是充入氫氣
D．該溫度下，此反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的數(shù)值為0.5

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

11．現(xiàn)有以下物質(zhì)：①NaOH溶液 ②液氨 ③BaCO3固體 ④熔融KHSO4⑤碘化銀與水混合形成的黃色透明液體 ⑥銅 ⑦CO2⑧CH3COOH
（1）以上物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的是②⑦（填序號(hào)）以上純凈物中能導(dǎo)電的是④⑥（填序號(hào)）
（2）寫出簽別⑤的操作方法用一束強(qiáng)光照射黃色透明液體，從側(cè)面可看到一條光亮的通路．
（3）寫出①和⑧的水溶液反應(yīng)的離子方程式CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O．
（4）寫出④的電離方程式KHSO4=K++HSO4-．
（5）在足量④的水溶液中加入少量③，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為BaCO3+2H++SO42-═+BaSO4+H2O+CO2↑．

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