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【題目】鋁是應用廣泛的金屬，以鋁土礦（主要成分為Al2O3，含SiO2和Fe2O3等雜質）為原料制備氧化鋁的一種工藝流程如圖。下列有關說法不正確的是（ ）

A.濾渣中X為Fe2O3

B.“反應”步驟中加入NaHCO3溶液后，溶液的pH增大

C.濾液中溶質的主要成分為Na2CO3

D.NaAlO2溶液呈堿性的原因：AlO2-+2H2OAl(OH)3+OH-

【答案】B

【解析】

由工藝流程分析，向鋁土礦中加入氫氧化鈉溶液，Fe2O3不溶解，SiO2轉化為硅鋁酸鈉，Al2O3溶解發(fā)生反應Al2O3+2NaOH===NaAlO2+H2O，過濾后得到含硅鋁酸鈉、Fe2O3的濾渣和NaAlO2的溶液，再向NaAlO2溶液中加入NaHCO3溶液，生成Al(OH)3沉淀，過濾，將濾渣進行灼燒得到Al2O3，據(jù)此結合選項分析。

A．根據(jù)上述分析可知，過濾后得到含硅鋁酸鈉、Fe2O3的濾渣，故濾渣中X為Fe2O3，A選項正確；

B．向NaAlO2溶液中加入NaHCO3溶液，發(fā)生反應NaAlO2+NaHCO3+H2O===Na2CO3+Al(OH)3↓，溶液堿性減弱，pH減小，B選項錯誤；

C．由B選項分析可知，濾液中溶質的主要成分為Na2CO3，C選項正確；

D．因為AlO2-為弱酸酸根，在水溶液中會發(fā)生水解反應AlO2-+2H2OAl(OH)3+OH-，因此NaAlO2溶液呈堿性，D選項正確；

答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向50 mL稀H2SO4與稀HNO3的混合溶液中逐漸加入鐵粉，假設加入鐵粉的質量與產生氣體的體積（標準狀況）之間的關系如圖所示，且每一段只對應一個反應。下列說法正確的是（ ）

A. 開始時產生的氣體為H2

B. AB段發(fā)生的反應為置換反應

C. 參加反應鐵粉的總質量m2=5.6 g

D. 所用混合溶液中c（HNO3）=0.5 molL﹣1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】過氧化鈣晶體(CaO2·8H2O)常溫下為白色，能溶于酸，難溶于水、乙醇，是一種溫和的氧化劑，常用于魚類長途運輸?shù)脑鲅鮿┑取?/span>

（1）過氧化鈣晶體可用下列方法制備：CaCl2＋H2O2＋2NH3＋8H2O=CaO2·8H2O↓＋2NH4Cl。

用如下制取裝置制備過氧化鈣晶體。

①裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為____________。

②裝置C采用冰水浴控制溫度在0 ℃左右，可能的原因主要有：

Ⅰ. 該反應是放熱反應，溫度低有利于提高CaO2·8H2O產率；

Ⅱ.__________________________________。

③反應結束后，經過濾、洗滌、低溫烘干可獲得CaO2·8H2O。檢驗晶體已洗滌干凈的操作為：______。

（2）測定產品中CaO2·8H2O含量的實驗步驟如下：

步驟一：準確稱取a g產品于有塞錐形瓶中，加入適量蒸餾水和過量的b g KI晶體，再滴入2 mol·L－1的硫酸溶液，充分反應（I－被氧化I2）。

步驟二：向上述錐形瓶中加入幾滴淀粉溶液以指示反應的終點。

步驟三：逐滴加入濃度為c mol·L－1的Na2S2O3溶液至反應完全，滴定至終點，記錄數(shù)據(jù)，再重復上述操作2次，得出3次平均消耗Na2S2O3溶液體積為V mL。發(fā)生的反應為：I2＋2S2O32-=2I－＋S4O62-，產品中CaO2·8H2O的質量分數(shù)為____(用含字母的代數(shù)式表示)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是實驗室制取純凈氯氣的裝置圖，下列說法正確的是（ ）

A.分液漏斗中盛裝的是濃硫酸

B.B的目的是為了除去氯氣中的水分

C.E的目的是為了處理過量的氯氣，E中盛裝的是Ca(OH)2溶液

D.D廣口瓶除了可以用于收集氣體外，還可以用做安全瓶

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）K2Cr2O7是橙紅色晶體，K2CrO4是黃色晶體，若將K2Cr2O7配成一定濃度的溶液，當達到平衡時，溶液的顏色在橙色和黃色之間，試回答：

①寫出有關的離子方程式____。

②向盛有2mL的上述K2Cr2O7溶液的試管中滴入10滴2mol·L-1的NaOH溶液，試管中溶液呈___色。

③向已加入NaOH溶液的②溶液中再加入過量稀H2SO4，則溶液呈___色。

④向原溶液中逐漸加入足量Ba（NO3）2溶液（已知BaCrO4為黃色沉淀），則平衡____（填“向左移動”或“向右移動”），溶液顏色將___。

（2）現(xiàn)有反應：mA（g）＋nB（g）pC（g），達到平衡后，當升高溫度時，B的轉化率變大；當減小壓強時，混合體系中C的質量分數(shù)減小，則：

①升高溫度時，平衡向___反應方向移動，正反應為____（填“吸熱”或“放熱”）反應，平衡時B、C的濃度之比將____。（填“增大”“減小”或“不變”，下同）。

②減小壓強時平衡向___反應方向移動， A的質量分數(shù)___，且m＋n__p（填“＞”或“＜”）。

③若容積不變加入B，則B的轉化率____，A的轉化率____。

④若加入催化劑，平衡時氣體混合物的總物質的量____。

⑤恒溫恒容時，通入氦氣，A的質量分數(shù)____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列生活常見用品中，有關物質的性質描述不正確的是（ ）

選項

生活用品

名稱

主要成分

性質

A

PP塑料制作的奶瓶

聚丙烯

能夠使酸性高錳酸鉀褪色

B

肥皂

高級脂肪酸鈉

肥皂的水溶液呈堿性

C

蜂蜜

葡萄糖、果糖和蔗糖

蔗糖在稀硫酸的作用下可水解生成葡萄糖和果糖

D

阿膠

驢的皮去毛后熬制而成的膠塊

在合適的酶的作用下能夠發(fā)生水解反應

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室用標準鹽酸溶液測定某NaOH溶液的濃度，用甲基橙作指示劑，下列操作中可能使測定結果偏低的是（ ）

A.酸式滴定管在裝酸液前未用標準鹽酸溶液潤洗2～3次

B.開始實驗時酸式滴定管尖嘴部分有氣泡，在滴定過程中氣泡消失

C.錐形瓶內溶液顏色變化由黃色變橙色，立即記下滴定管液面所在刻度

D.盛NaOH溶液的錐形瓶滴定前用NaOH溶液潤洗2～3次

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知亞磷酸(H3PO3)的結構如圖，具有強還原性的二元弱酸，可以被銀離子氧化為磷酸。

（1）已知亞磷酸可由PCl3水解而成，請寫出相應的方程式___；

（2）Na2HPO3是________(填“正鹽”或“酸式鹽”)；

（3）亞磷酸與銀離子反應時氧化劑與還原劑的物質的量之比為______________；

（4）某溫度下，0.10molL-1的H3PO3溶液的pH為1.6，即c(H+)=2.5×10-2molL-1，該溫度下H3PO3的一級電離平衡常數(shù)Ka1=______；(H3PO3第二步電離忽略不計，結果保留兩位有效數(shù)字)

（5）向H3PO3溶液中滴加NaOH溶液至中性，所得溶液中：c(Na+)_____c(H2PO3-)+2c(HPO32-)(填“＞”、“＜”或“=”)；

（6）向某濃度的亞磷酸中滴加NaOH溶液，其pH與溶液中的H3PO3、H2PO3—、HPO32—的物質的量分數(shù)a(X)（平衡時某物種的濃度與整個物種濃度之和的比值)的關系如圖所示。

以酚酞為指示劑，當溶液由無色變?yōu)闇\紅色時，發(fā)生主要反應的離子方程式是____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鈹銅是力學、化學綜合性能良好的合金，廣泛應用于制造高級彈性元件。以下是從某廢舊銨銅元件（含BeO25%、CuS71%、少量FeS和SiO2）中回收鈹和銅兩種金屬的流程。

已知：

Ⅰ．鈹、鋁元素處于周期表中的對角線位置，化學性質相似

Ⅱ．常溫下：Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20，Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38，Ksp[Mn（OH）2]=2.1×10-13

(1)濾渣B的主要成分為______（填化學式）；

(2)寫出反應Ⅰ中含鈹化合物與過量鹽酸反應的化學方程式______；

(3)MnO2能將金屬硫化物中的硫元素氧化為單質硫，寫出反應Ⅱ中CuS發(fā)生反應的離子方程式______，若用濃HNO3溶解金屬硫化物缺點是______（任寫一條）；

(4)從BeCl2溶液中得到BeCl2固體的操作是______。

(5)溶液D中含c（Cu2+）=2.2molL-1、c（Fe3+）=0.008molL-1、c（Mn2+）=0.01molL-1，逐滴加入稀氨水調節(jié)pH可依次分離首先沉淀的是______（填離子符號），為使銅離子開始沉淀，常溫下應調節(jié)溶液的pH大于______；

(6)取鈹銅元件1000g，最終獲得Be的質量為72g，則Be的產率是______。

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