12．已知下列物質(zhì)的溶度積常數(shù)．試計(jì)算在飽和溶液中各種離子的濃度．
CaF2  Ksp（CaF2）=3.9×10-11．

分析 設(shè)溶解生成的Ca2+濃度為xmol/L，則根據(jù)溶解平衡生成的F-為2xmol/L，最后根據(jù)Ksp=3.9×10-11列方程計(jì)算．

解答 解：設(shè)溶解生成的Ca2+濃度為xmol/L，則有CaF2?Ca2++2F-生成F-的濃度為2xmol/L，根據(jù)Ksp=3.9×10-11=x×（2x）2，解得x=2.14×10-4mol/L，故Ca2+濃度為2.14×10-4mol/L，F(xiàn)-的物質(zhì)的量濃度2x=4.28×10-4mol/L，
答：室溫下CaF2沉飽和溶液Ca2+和F-的濃度物質(zhì)的量濃度分別為2.14×10-4mol/L和4.28×10-4mol/L．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了Ksp的計(jì)算，題目難度不大，注意Ksp表達(dá)式的書寫．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．甲醇是一種重要的化工原料．
（1）已知：①2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H=-1275.6kJ•mol-1
②H2O（l）═H2O（g）△H=+44.0kJ•mol-1
寫出表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$ O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.8kJ/mol．
（2）甲醇與水蒸氣催化重整可獲得清潔能源，具有廣泛的應(yīng)用前景．其反應(yīng)為：
CH3OH （g）+H2O （g）?CO2（g）+3H2（g）△H=-72.0kJ/mol
①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為$\frac{c（C{O}_{2}）{c}^{3}（{H}_{2}）}{c（C{H}_{3}OH）c（{H}_{2}O）}$．
②下列措施中能使平衡時(shí)n（CH3OH）/n（CO2）減小的是（雙選）CD．
A．加入催化劑                   B．恒容充入He（g），使體系壓強(qiáng)增大
C．將H2（g）從體系中分離          D．恒容再充入1molH2O（g）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．學(xué)習(xí)化學(xué)要準(zhǔn)確掌握化學(xué)基本概念和研究方法．按要求回答下列問題：
（1）下列是某同學(xué)對(duì)有關(guān)物質(zhì)進(jìn)行分類的列表：
堿酸鹽堿性氧化物酸性氧化物
第一組Na2CO3H2SO4NaHCO3CaOCO2
第二組NaOHHClNaClNa2OSO2
第三組NaOHCH3COOOHCaF2Al2O3SO2
找出上述三組分類中的錯(cuò)誤，錯(cuò)誤物質(zhì)的化學(xué)式為Na2CO3、Al2O3．
（2）下列2個(gè)反應(yīng)，按要求填寫相關(guān)量．
①2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2反應(yīng)中，每消耗lmol Na2O2生成16g O2；
②除去NaCl溶液中少量的Na2SO4雜質(zhì)，要判斷所加BaCl2溶液是否過量，可向?yàn)V液中加入X溶液，X可以是D（填代號(hào)）
A．NaOH        B．AgNO3        C．HCl        D．Na2SO4
（3）配平下面化學(xué)方程式，回答下列問題：
3C+2K2Cr2O7+8H2SO4═2K2SO4+3CO2↑+2Cr2（SO4）3+8H2O
①H2SO4在上述反應(yīng)中表現(xiàn)出來的性質(zhì)是（填選項(xiàng)編號(hào)）C．
A．氧化性      B．氧化性和酸性      C．酸性      D．還原性和酸性
②若反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移了0.8mol，則產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為4.48L．
（4）在一個(gè)密閉容器中放入M、N、Q、P四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，一段時(shí)間后，測(cè)得有關(guān)數(shù)據(jù)如下表，按要求回答下列問題：
物質(zhì)MNQP
反應(yīng)前質(zhì)量（g）501312
反應(yīng)后質(zhì)量（g）X26330
該變化的基本反應(yīng)類型是分解反應(yīng)，Q物質(zhì)的作用為催化劑．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．判斷正誤（正確的打“√”、錯(cuò)誤的打“×”）
（1）冰水混合物實(shí)際上是純凈物                                    （　�。�
（2）電解質(zhì)發(fā)生電離需要通電才能進(jìn)行                              （　�。�
（3）NaHSO4在水中發(fā)生電離產(chǎn)生H+，所以NaHSO4屬于酸                 （　�。�
（4）同溫同壓下氣體密度之比等于摩爾質(zhì)量之比                       （　�。�
（5）向100mL0.1mol/L 的H2SO4 溶液中加入0.02molNaOH固體后，溶液的導(dǎo)電性
無顯著變化                                                      （　�。�

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．將0.2moL AgNO3、0.4moLCu（NO3）2、0.6moLKCl溶于水，配成100mL的溶液，用石墨做電極電解一段時(shí)間后，在一極析出0.3moLCu，此時(shí)在另一極收集到氣體體積為（標(biāo)況）（　�。�
A．4.48LB．5.6LC．6.72LD．7.84L

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A．在0.1mol•L-1Na2CO3溶液中：c（OH-）=c（HCO3-）+2c（H2CO3-）+c（H+）
B．在0.1mol•L-1Na2S溶液中：2c（Na+）=C（S2-）+C（HS-）+C（H2S）
C．向0.2mol•L-1NaHCO3溶液中加入等體積0.1 mol•L-1NaOH溶液：c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）
D．常溫下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液[pH=7，c（Na+）=0.1 mol•L-1]：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（CH3COOH）＞c（H+）=c（OH-）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．已知A、B、C、D、E、F是短周期中六種非金屬主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大．A元素原子形成離子核外電子數(shù)為零，C、D在元素周期表中處于相鄰的位置，B原子的最外層電子是內(nèi)層電子數(shù)的2倍．D元素與E元素同主族；E的單質(zhì)為黃色晶體，易溶于二硫化碳．
（1）請(qǐng)寫出元素符號(hào)：AHBCCNDOESFCl
（2）A的單質(zhì)與C的單質(zhì)在一定條件下反應(yīng)生成化合物X，向X的水溶液中滴加酚酞溶液，可以觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是溶液變?yōu)榧t色．
（3）將9g B單質(zhì)在足量的D單質(zhì)中燃燒，所得氣體通入1L  1mol•L-1的NaOH溶液，完全吸收后，溶液中大量存在的離子是CO32- HCO3-、Na+．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列溶液中的c（Cl-）與50mL 1mol•L-1AlCl3 溶液中的c（Cl-）相等的是（　�。�
A．150mL1mol•L-1氯化鈉溶液B．75mL1mol•L-1氯化亞鐵溶液
C．50 mL3mol•L-1氯酸鉀溶液D．25mL1.5 mol•L-1氯化鈣溶液

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．完全沉淀等物質(zhì)的量濃度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中的Cl-，消耗等物質(zhì)的量濃度的AgNO3溶液的體積比為3：2：1，則上述溶液的體積比為9：3：1．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案