8．把下列四種溶液分別加入四個盛有10mL 2mol•L-1鹽酸的燒杯中，均加水稀釋到50mL，此時X和鹽酸緩慢反應(yīng)，其中反應(yīng)最快的是（　�。�
A．10℃15mL、3mol•L-1的X溶液B．10℃30mL、1mol•L-1 的X溶液
C．10℃30mL、2 mol•L-1 的X溶液D．10℃10mL、4mol•L-1 的X溶液

分析 選項中溫度相同，均加水稀釋到50mL，后來溶液的體積相同，X的物質(zhì)的量越大，則濃度越大，反應(yīng)速率越快，結(jié)合n=cV計算．

解答 解：溫度相同時，均加水稀釋到50mL，后來溶液的體積相同，X的物質(zhì)的量越大，則濃度越大，反應(yīng)速率越快，則
A．X的物質(zhì)的量為0.015L×3mol/L=0.045mol；
B．X的物質(zhì)的量為0.03L×1mol/L=0.03mol；
C．X的物質(zhì)的量為0.03L×2mol/L=0.06mol；
D．X的物質(zhì)的量為0.01L×4mol/L=0.04mol，
顯然C中物質(zhì)的量最大，反應(yīng)速率最快，
故選C．

點評 本題考查反應(yīng)速率的比較，為高頻考點，把握X的濃度越大反應(yīng)速率越快為解答的關(guān)系，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列變化不屬于取代反應(yīng)的是（　�。�
A．CH3COOC2H5+H2O$\stackrel{{H}^{+}}{→}$CH3COOH+C2H5OH
B．CH2═CH2+H2$\stackrel{催化劑}{→}$CH3CH3
C．
D．CH4+Cl2$\stackrel{光照}{→}$CH3Cl+HCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．在通常條件下，下列各組物質(zhì)的比較排列不正確的是（　　）
A．沸點：乙烷＞戊烷＞2-甲基丁烷B．同分異構(gòu)體種類：戊烷＜戊烯
C．密度：苯＜水＜硝基苯D．點燃時火焰明亮程度：乙烯＞乙烷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．2008年北京殘奧會吉祥物是以牛為形象設(shè)計的“福牛樂樂”（Funiulele）．有一種有機物的鍵線式也酷似牛形（如圖所示），故稱為牛式二烯炔醇．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．牛式二烯炔醇含有4種官能團
B．牛式二烯炔醇不能使酸性KMnO4溶液褪色
C．1 mol牛式二烯炔醇最多可跟4mol Br2發(fā)生加成反應(yīng)
D．該有機物的化學(xué)式為C29H44O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．可逆反應(yīng)：2NO2$\stackrel{△}{?}$2NO+O2 在恒容密閉容器中反應(yīng)，達到平衡狀態(tài)的標志是（　�。�
①單位時間內(nèi)生成n molO2的同時生成2n molNO2；
②單位時間內(nèi)生成n molO2 的同時生成2n mol NO；
③用NO2、NO、O2 的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為2：2：1的狀態(tài)；
④混合氣體中$\frac{n（N{O}_{2}）}{n（NO）}$不變；
⑤混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)；
⑥混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)；
⑦混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)．
A．①⑤⑥B．①④⑤⑦C．①⑤⑥⑦D．①③⑤⑥⑦

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．金和銅可以形成多種金屬化合物，其中一種晶體的結(jié)構(gòu)如圖所示（為面心立方體結(jié)構(gòu)）．
（1）該金屬化合物的化學(xué)式為AuCu3．
（2）已知Au 的相對原子質(zhì)量為197，Cu的相對原子質(zhì)量為64，阿伏加德羅常數(shù)為NA，若該化合物的密度為dg•cm-3，試計算面上距離最近的兩個金原子的核間距為$\root{3}{\frac{389}{d{N}_{A}}}$cm．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列說法正確的是（　�。�
A．實驗室制取乙烯時濃硫酸是催化劑和吸水劑
B．硝基苯制備時濃硫酸作催化劑和脫水劑
C．實驗室制備乙烯、硝基苯、苯磺酸時均使用到溫度計，且水銀球在反應(yīng)混合物液面以下
D．水浴加熱的優(yōu)點是可以受熱均勻且便于控制溫度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．氮化硅（Si3N4）是一種新型陶瓷材料，它可用石英與焦炭在高溫的氮氣流中反應(yīng)制得：3SiO2+6C+2N2$\stackrel{高溫}{→}$1Si3N4+6CO．
根據(jù)題意完成下列各題：
（1）配平上述化學(xué)反應(yīng)方程式．
（2）為了保證石英和焦炭盡可能多的轉(zhuǎn)化，氮氣要適當(dāng)過量．某次反應(yīng)用了20mol氮氣，反應(yīng)生成了5mol一氧化碳，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為10NA，此時混合氣體的平均相對分子質(zhì)量是28．
（3）分析反應(yīng)可推測碳、氮氣的氧化性：C＜N2（填“＞”“＜”“=”）．
（4）氮化硅陶瓷的機械強度高，硬度接近于剛玉（Al2O3），熱穩(wěn)定性好，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定．以下用途正確的是AC．
A．可以在冶金工業(yè)上制成坩堝、鋁電解槽襯里等熱工設(shè)備
B．在電子工業(yè)上制成耐高溫的電的良導(dǎo)體
C．研發(fā)氮化硅的全陶發(fā)動機替代同類型金屬發(fā)動機
D．氮化硅陶瓷的開發(fā)，將受到資源的限制，發(fā)展前途暗淡．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

18．向100mL 3mol•L-1的NaOH溶液中緩慢通入一定量的CO2，充分反應(yīng)，測得最后溶液的pH＞7．
（1）此時溶液的溶質(zhì)如果是單一成分，可能是Na2CO3或NaHCO3；如果是多種成分，可能是NaOH和Na2CO3或Na2CO3和NaHCO3．
（2）在上述所得溶液中，逐滴緩慢滴加1mol•L-1的鹽酸，所得氣體（不考慮溶解于水）的體積與所加鹽酸的體積關(guān)系如圖所示．
①加人鹽酸200mL之前，無氣體產(chǎn)生．寫出OA段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：OH-+H+═H2O；CO32-+H+═HCO3-．
②產(chǎn)生的CO2在標準狀況下的體積為2240mL．
③B點時，反應(yīng)所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是0.75mol•L-1（溶液體積的變化忽略不計）．

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