有人研究證明：使用氯氣作自來(lái)水消毒劑，氯氣會(huì)與水中有機(jī)物反應(yīng)，生成如CHCl3等物質(zhì)，這些物質(zhì)可能是潛在的致癌致畸物質(zhì)．目前人們已研發(fā)多種飲用水的新型消毒劑．下列物質(zhì)不能作自來(lái)水消毒劑的是（　�。�
A、明礬
B、二氧化氯
C、臭氧
D、高鐵酸鈉（ Na2FeO4）
考點(diǎn)：氯氣的化學(xué)性質(zhì),氯、溴、碘及其化合物的綜合應(yīng)用,鎂、鋁的重要化合物
專(zhuān)題：元素及其化合物
分析：一般來(lái)說(shuō)，能用作自來(lái)水消毒劑的物質(zhì)，應(yīng)具有較強(qiáng)的氧化性，可使蛋白質(zhì)變性而起到殺菌消毒的作用，且對(duì)人體無(wú)害，以此解答該題．
解答： 解：題中二氧化氯、臭氧、高鐵酸鈉都具有強(qiáng)氧化性，可用于自來(lái)水的殺菌消毒，而明礬不具有氧化性，水解生成氫氧化鋁膠體，可用于除去水中的懸浮性雜質(zhì)，
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查水的凈化與處理，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于化學(xué)與生活的考查，有利于培養(yǎng)學(xué)生良好的科學(xué)素養(yǎng)，提高學(xué)習(xí)的積極性，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)以及用途，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

隨著社會(huì)的發(fā)展，人們?nèi)找嬷匾暛h(huán)境問(wèn)題，下列做法或說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、對(duì)垃圾進(jìn)行無(wú)害化、資源化處理
B、將煤氣化或液化，獲得清潔燃料
C、PM2.5是指大氣中直徑接近于2.5×10-6m的顆粒物，也稱(chēng)細(xì)顆粒物，這些細(xì)顆粒物分散在空氣中形成的分散系是膠體
D、推廣使用無(wú)磷洗衣粉和無(wú)氟冰箱

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列生產(chǎn)或?qū)嶒?yàn)事實(shí)引出的相應(yīng)結(jié)論不正確的是（　�。�
選項(xiàng)事實(shí)結(jié)論
A其他條件相同，Na2S2O3溶液和H2SO4溶液反應(yīng)，升高溶液的溫度，析出硫沉淀所需時(shí)間縮短當(dāng)其他條件不變時(shí)，升高反應(yīng)溫度，化學(xué)反應(yīng)速率加快
B工業(yè)制硫酸中，在SO3的吸收階段，吸收塔里要裝填瓷環(huán)增大氣液接觸面積，使SO3的吸收速率增大
C在容積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2NH3（g）?N2H4（l）+H2（g），把容積的體積縮小一半正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢
DA、B兩支試管中分別加入等體積5%的H2O2溶液，在B試管中加入2～3滴FeCl3溶液，B試管中產(chǎn)生氣泡快當(dāng)其他條件不變時(shí)，催化劑可以改變化學(xué)反應(yīng)速率
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)式如圖它在一定條件下可能發(fā)生的反應(yīng)有①加成 ②水解 ③酯化 ④氧化 ⑤中和 ⑥加聚（　　）
A、②③④B、①③⑤⑥
C、①③④⑤D、②③④⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

恒溫、恒壓下，在一個(gè)容積可變的容器中發(fā)生如下反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）
（1）若開(kāi)始時(shí)放入1mol N2和3molH2，達(dá)到平衡后，生成a mol NH3，這時(shí)N2的物質(zhì)的量為
 
mol；
（2）若開(kāi)始時(shí)無(wú)NH3，只放入N2和H2，達(dá)到平衡時(shí)生成NH3的物質(zhì)的量為3a mol，則開(kāi)始時(shí)放入N2和H2的物質(zhì)的量分別為
 
mol和
 
mol；
（3）若開(kāi)始時(shí)放入x mol N2、6molH2和2molNH3，達(dá)到平衡后，N2和NH3的物質(zhì)的量分別為y mol和3a mol，則x=
 
，y=
 
，平衡時(shí)H2的物質(zhì)的量
 
（選填一個(gè)編號(hào)）作，出判斷的理由是
 
；
A．大于6mol   B．等于6mol   C．小于6mol   D．可能大于、小于或等于6mol
（4）若在（3）的平衡混合物中，再加入6molNH3，再次達(dá)到平衡后，NH3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生下列反應(yīng)3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），經(jīng)反應(yīng)5min后，測(cè)知D的濃度為0.5mol/L，A、B的物質(zhì)的量濃度之比為3：5，C的平均反應(yīng)速率是0.1mol/（L?min），試計(jì)算：
（1）x的值？
（2）5min內(nèi)B的平均反應(yīng)速率？
（3）5min時(shí)A的物質(zhì)的量濃度？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）在容積為2L的密閉容器中，保持體系內(nèi)溫度800℃不變，將一定量的NO和O2混合發(fā)生反應(yīng)：2NO+O2?2NO2，其中NO的物質(zhì)的量（n）隨時(shí)間（t）的變化關(guān)系如圖所示．請(qǐng)回答下列問(wèn)題．
①圖象中曲線
 
（選填“Ⅰ”或“Ⅱ”）表示NO2的變化．
②若升高反應(yīng)體系的溫度，使反應(yīng)重新達(dá)到平衡，此時(shí)體系中n（NO）=n（NO2），則該反應(yīng)是
 
熱反應(yīng)（選填“吸”或“放”）．
③在800℃時(shí)，若縮小容器的體積，達(dá)新平衡時(shí)n（NO）
 
（選填“＞”、“=”或“＜”）0.07mol，NO的轉(zhuǎn)化率
 
（選填“增大”、“不變”或“減小”）．
（2）一定條件下，體積為1L的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：SiF4（g）+2H2O（g）?SiO2（s）
+4HF（g）△H=+148.9kJ?mol-1．
①下列各項(xiàng)中能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)的是
 
（填字母序號(hào)）．
a．v消耗（SiF4）=4v生成（HF）          
b．容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不再變化
c．容器內(nèi)氣體的總質(zhì)量不再變化   
d．HF的體積分?jǐn)?shù)不再變化
②反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表（表中t2＞t1）所示．通過(guò)a或b的值及化學(xué)平衡原理判斷t1時(shí)反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)：
 
．
反應(yīng)時(shí)間/minn（SiF4）/moln（H2O）/mol
01.202.40[
t10.80a
t2b1.60

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，碘元素以碘離子的形式存在．實(shí)驗(yàn)室里從海藻中提取碘的流程如圖：

（1）指出提取碘的過(guò)程中有關(guān)的實(shí)驗(yàn)操作名稱(chēng)：①
 
②
 
、
 
；
（2）從碘水中提取碘所加的有機(jī)溶劑可以是
 
（填寫(xiě)化學(xué)式），經(jīng)過(guò)操作②后，有機(jī)溶劑在
 
（填“上”或“下”）層，呈
 
色．
（3）從含碘的有機(jī)溶液中提取碘和回收有機(jī)溶劑還需經(jīng)過(guò)蒸餾，指出圖中裝置中儀器的名稱(chēng)：
A儀器的名稱(chēng)是
 
，
B儀器的名稱(chēng)是
 
．
（4）指出圖中實(shí)驗(yàn)裝置中的錯(cuò)誤之處：
①
 

②
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知熱化學(xué)方程式：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H1=-483.6kJ/mol，則對(duì)于熱化學(xué)方程式：2H2O（l）=2H2（g）+O2（g）△H2=b，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、熱化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)表示分子個(gè)數(shù)
B、該反應(yīng)的△H2=+483.6 kJ/mol
C、形成2mol H-O鍵放出能量比斷2mol H-H及1mol O=O鍵所需能量多483.6kJ
D、|△H2|＞|△H1|

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同步練習(xí)冊(cè)答案