17．下列有關(guān)盡應(yīng)中不屬于離子反應(yīng)的是（　　）
A．Na2CO3溶液與澄清石灰水的反應(yīng)
B．氫氧化銅與稀硫酸的反應(yīng)
C．鋅與氯化銅溶液的反應(yīng)
D．二氧化碳與生石灰作用生成碳酸鈣的反應(yīng)

分析 A、Na2CO3溶液與澄清石灰水的反應(yīng)是鹽和堿發(fā)生的反應(yīng)，是復(fù)分解反應(yīng)；
B、氫氧化銅與稀硫酸的反應(yīng)是堿和酸的反應(yīng)，屬于復(fù)分解反應(yīng)；
C、鋅與氯化銅溶液的反應(yīng)是金屬和鹽溶液發(fā)生的置換反應(yīng)；
D、二氧化碳與生石灰作用生成碳酸鈣的反應(yīng)是氣體和固體發(fā)生的化合反應(yīng)；

解答 解：A、Na2CO3溶液與澄清石灰水的反應(yīng)是鹽和堿發(fā)生的反應(yīng)，是復(fù)分解反應(yīng)，實(shí)質(zhì)是碳酸根離子和鈣離子生成碳酸鈣沉淀的離子反應(yīng)，故A不符合；
B、氫氧化銅與稀硫酸的反應(yīng)是堿和酸的反應(yīng)，屬于復(fù)分解反應(yīng)，實(shí)質(zhì)是銅離子和氫氧根離子生成氫氧化銅沉淀的離子反應(yīng)，故B不符合；
C、鋅與氯化銅溶液的反應(yīng)是金屬和鹽溶液發(fā)生的置換反應(yīng)，實(shí)質(zhì)是鋅還原氯化銅溶液中的銅離子生成單質(zhì)銅的離子反應(yīng)，故CA不符合；
D、二氧化碳與生石灰作用生成碳酸鈣的反應(yīng)是氣體和固體發(fā)生的化合反應(yīng)，不是溶液中的離子反應(yīng)，故D符合；
故選D．

點(diǎn)評 本題考查了離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)理解和反應(yīng)過程的理解應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目較簡單．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．碳酸氫鈉溶液與少量石灰水反應(yīng)：HCO3-+OH-+Ca2+═H2O+CaCO3↓
B．氯化銨與氫氧化鈉溶液混合：NH4++OH-═H2O+NH3↑
C．向漂白粉溶于水形成的溶液中通入少量的SO2：Ca2++3ClO-+SO2+H2O═CaSO4↓+Cl-+2HClO
D．硫化亞鐵溶于稀硝酸中：FeS+2H+═Fe2++H2S↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列發(fā)展中的化學(xué)電源中不屬于充電電池的是（　　）
A．鉛蓄電池B．鋰離子電池C．鋅錳電池D．鎳鎘電池

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．60g丙醇中存在的共價(jià)鍵總數(shù)為10NA
B．過氧化鈉與水反應(yīng)時(shí)，生成0.1mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA
C．1L0.1mol/L的NaHCO3溶液中HCO3-和CO32-離子數(shù)之和為0.1NA
D．235g核素${\;}_{92}^{235}$U發(fā)生裂變反應(yīng)：${\;}_{92}^{235}$U+${\;}_{0}^{1}$n$\stackrel{裂變}{→}$${\;}_{38}^{90}$Sr+${\;}_{54}^{136}$U+10${\;}_{0}^{1}$n凈產(chǎn)生的中子（${\;}_{0}^{1}$n）數(shù)為10NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．有些電影、電視劇中的仙境美輪美奐，這些神話仙境中所需的煙霧是NH4NO3和Zn粉按質(zhì)量比8：6.5混合于溫?zé)岬氖蘧W(wǎng)上，使用時(shí)滴幾滴水后，產(chǎn)生大量白煙，反應(yīng)式為NH4NO3+Zn═ZnO+N2↑+2H2O，下列說法中正確的是（　　）
A．該反應(yīng)中NH4NO3只作氧化劑
B．每還原1mol NO3-，需氧化1mol Zn和1mol NH4+
C．生成的煙中含有ZnO和NH4NO3
D．生成的白煙是N2溶于水形成的小液滴

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

2．工業(yè)鹽的主要成分是NaNO2，曾多次發(fā)生過因誤食NaNO2而中毒的事件，其原因是NaNO2把人體內(nèi)的Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+而失去與O2結(jié)合的能力，這說明NaNO2具有氧化性，下列不能實(shí)現(xiàn)上述轉(zhuǎn)化的物質(zhì)是C（填字母）．
A．Cl2     B．O2     C．FeCl3    D．KMnO4（H+）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

3．溴乙烷是一種重要的化工合成原料．實(shí)驗(yàn)室合成溴乙烷的反應(yīng)和實(shí)驗(yàn)裝置如圖：
反應(yīng)：CH3CH2OH+HBr $\stackrel{△}{→}$ CH3CH2Br+H2O
裝置：

實(shí)驗(yàn)中可能用到的數(shù)據(jù)如下表：
物  質(zhì)相對分子質(zhì)量沸點(diǎn)（℃）密度（g•cm-3）水溶性
CH3CH2OH4678.40.79互溶
CH3CH2Br10938.41.42難溶
CH3CH2OCH2CH37434.50.71微溶
CH2=CH228-103.70.38不溶
濃硫酸（H2SO4）98338.01.38易溶
①合成反應(yīng)：在儀器B中加入適量NaBr、濃硫酸和50mL乙醇，安裝好儀器，緩緩加熱，收集餾出物．
②分離提純：將餾出物加水后振蕩，再加入適量酸除去乙醚，分液，最后得到52mL溴乙烷．
回答下列問題：
（1）加入試劑前一般在B中加少量碎瓷片，目的是防止瀑沸．
（2）儀器B的名稱是蒸餾燒瓶．
（3）儀器C為直形冷凝管，冷水進(jìn)口是b（填“a”或“b”）．
（4）儀器D置于盛有冰水混合物的燒杯中，目的是冷卻溴乙烷．
（5）溴乙烷粗產(chǎn)品可能混有多種雜質(zhì)，在②分離提純階段，加水的目的是為了除除去溶解在溴乙烷中乙醇．
（6）該實(shí)驗(yàn)所得溴乙烷的產(chǎn)率為79%．（保留兩位有效數(shù)值）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．隨著環(huán)保意識的增強(qiáng)，清潔能源越來越受人們關(guān)注．
（1）氫能在二十一世紀(jì)有可能在世界能源舞臺上成為一種舉足輕重的二次能源．
①硫-碘循環(huán)分解水制氫主要涉及下列反應(yīng)：
I．SO2+2H2O+I2═H2SO4+2HIⅡ．2HI?H2+I2Ⅲ．2H2SO4═2SO2+O2+2H2O
分析上述反應(yīng)，下列判斷正確的是c（填序號，下同）．
a．反應(yīng)Ⅲ易在常溫下進(jìn)行         b．反應(yīng)I中SO2氧化性比HI強(qiáng)
c．循環(huán)過程中需補(bǔ)充H2O          d．循環(huán)過程中產(chǎn)生l mol O2的同時(shí)產(chǎn)生1mol H2
②利用甲烷與水反應(yīng)制備氫氣，因原料價(jià)廉產(chǎn)氫率高，具有實(shí)用推廣價(jià)值，已知該反應(yīng)為：CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H=+206.1kJ•mol-1
若800℃時(shí)，反應(yīng)的平衡常數(shù)K1=1.0，某時(shí)刻測得該溫度下，密閉容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度分別為：c（CH4）=3.0mol•L-1；c（H2O）=8.5mol•L-1；c（CO）=2.0mol•L-1；c（H2）=2.0mol•L-1，則此時(shí)正逆反應(yīng)速率的關(guān)系是v正＞v逆．（填“＞”、“＜”或“=”）
（2）甲醇是一種可再生能源，具有開發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景，工業(yè)上一般可采用如下反應(yīng)來合成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）
分析該反應(yīng)并回答下列問題：
①下列各項(xiàng)中，不能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡的是d．
a．恒溫、恒容條件下，容器內(nèi)的壓強(qiáng)不發(fā)生變化
b．一定條件下，CH3OH分解的速率和CH3OH生成的速率相等
c．一定條件下，CO、H2和CH3OH的濃度保持不變
d．一定條件下，單位時(shí)間內(nèi)消耗1mol CO，同時(shí)生成l mol CH3OH
②如圖1是該反應(yīng)在不同溫度下CO的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的曲線．
T1和T2溫度下的平衡常數(shù)大小關(guān)系是K1＞ K2．（填“＞”、“＜”或“=”）
③已知甲醇燃料電池的工作原理如圖2所示．
該電池工作時(shí)，b口通入的物質(zhì)為CH3OH，該電池正極的電極反應(yīng)式為：O2+4H++4e-=2H2O，工作一段時(shí)間后，當(dāng)6.4g甲醇（CH3OH）完全反應(yīng)生成CO2時(shí)，有1.2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．關(guān)于下列四個圖象的說法正確的是（　　）
A．已知圖①是體系Fe3+（aq）+SCN-（aq）?Fe（SCN）2+（aq） 中的c[Fe（SCN）2+]溫度T的平衡圖象．A點(diǎn)與B點(diǎn)相比，A點(diǎn)的c（Fe3+） 大
B．圖②表示鎂和鋁分別與等濃度、等體積的過量稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生氣體的體積V 與時(shí)間t的關(guān)系．則反應(yīng)中鎂和鋁的反應(yīng)速率之比為2：3
C．圖③表示電源X極為正極，U形管中為AgNO3溶液，則b管中電極反應(yīng)式是：4OH--4e-=O2↑+2H2O
D．圖④表示分離CCl4萃取碘水后已分層的有機(jī)層和水層

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