Question

5．設N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�

• A． 60g丙醇中存在的共價鍵總數(shù)為10N_A
• B． 過氧化鈉與水反應時，生成0.1mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2N_A
• C． 1L0.1mol/L的NaHCO₃溶液中HCO₃^-和CO₃^2-離子數(shù)之和為0.1N_A
• D． 235g核素${\;}_{92}^{235}$U發(fā)生裂變反應：${\;}_{92}^{235}$U+${\;}_{0}^{1}$n$\stackrel{裂變}{→}$${\;}_{38}^{90}$Sr+${\;}_{54}^{136}$U+10${\;}_{0}^{1}$n凈產(chǎn)生的中子（${\;}_{0}^{1}$n）數(shù)為10N_A

Answer 1

分析 A．求出丙醇的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1mol丙醇中含11mol共價鍵來分析；
B．過氧化鈉中氧元素的化合價為-1價，生成0.1mol氧氣轉(zhuǎn)移了0.2mol電子；
C．HCO₃^-水解生成碳酸，結(jié)合原子守恒分析；
D．₉₂²³⁵U+₀¹n$\stackrel{裂變}{→}$₃₈⁹⁰Sr+₅₄¹³⁶U+10₀¹n凈產(chǎn)生的中子為10-1=9個．

解答 解：A．60g丙醇的物質(zhì)的量n=$\frac{60g}{60g/mol}$=1mol，而1mol丙醇中含11mol共價鍵即11N_A個，故A錯誤；
B．過氧化鈉與水的反應為歧化反應，當生成1mol氧氣時轉(zhuǎn)移2mol電子，則生成0.1mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2N_A，故B正確；
C．1L 0.1mol•L^-1的NaHCO₃溶液中HCO₃^-和CO₃^2-離子數(shù)之和小于0.1N_A，碳酸分子中含C原子，故C錯誤；
D．₉₂²³⁵U+₀¹n$\stackrel{裂變}{→}$₃₈⁹⁰Sr+₅₄¹³⁶U+10₀¹n凈產(chǎn)生的中子為10-1=9個，則235g核素₉₂²³⁵U發(fā)生裂變反應凈產(chǎn)生的中子（₀¹n）數(shù)為9N_A，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查阿伏伽德羅常數(shù)及計算，為高頻考點，把握物質(zhì)中的化學鍵、氧化還原反應中轉(zhuǎn)移電子計算等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應用能力的綜合考查，題目難度不大．