用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A．1mol[Ag (NH3)2]OH配合物中含有9NA個σ鍵

B．標準狀況下，22.4L C2H6O中含C－H鍵5NA

C．1mol冰醋酸和lmol乙醇在加熱和濃硫酸條件下充分反應生成的水分子數(shù)為NA

D．KClO3+6HCl ===KCl＋3Cl2↑＋3H2O反應中，生成71g Cl2時，轉移的電子數(shù)目為2NA

 

A

【解析】

試題分析：A．1mol[Ag (NH3)2]OH配合物中含有7NA個一般共價鍵σ鍵，2NA個配位共價鍵σ鍵，正確；B．C2H6O表示的物質可能是乙醇或甲醚，兩種物質在標準狀況下都呈液態(tài)，乙醇不能使用氣體摩爾體積，錯誤；C.酯化反應是可逆反應，所以1mol冰醋酸和lmol乙醇在加熱和濃硫酸條件下充分反應生成的水分子數(shù)小于NA，錯誤；D．在反應KClO3+6HCl ===KCl＋3Cl2↑＋3H2O反應中，生成71g Cl2時，轉移的電子數(shù)目為5/3NA,錯誤。

考點：考查阿伏加德羅常數(shù)的計算的知識。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2015屆寧夏高三上學期期中考試理科綜合化學試卷（解析版） 題型：選擇題

1g H2完全燃燒生成液態(tài)水放出a KJ的熱量，下列熱化學方程式正確的是

A．H2（g）+ 1/2 02（g）= H2O（l） △H =-aKJ.mol-1

B．2H2（g） + O2（g） = 2H2O（l） △H =-4aKJ.mol-1

C．2H2（g） + O2（g） = 2H2O（l） △H =+4aKJ.mol-1

D．H2（g） + 1/2 O2（g） = H2O（g） △H =-2aKJ.mol-1

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2015屆四川省高三第三次理綜考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

（15分）硅基太陽電池需用化合物甲作鈍化材料，甲的摩爾質量為140 g·mol－1，其中硅元素的質量分數(shù)為60%。已知1 molNH3與足量的化合物乙充分反應后可得到35 g 甲與6 g H2。工業(yè)上制乙的流程如下：請回答下列問題：

（1）乙的電子式是 ；比較熱穩(wěn)定性：乙_______NH3（填＞，＜或＝）。

（2）NH3與足量的化合物乙反應制甲的化學方程式是 。

（3）合成爐內(nèi)物質需在保護氣氛下高溫合成，下列氣體可作保護氣的有 （填字母編號）。

A．O2 B．H2 C．N2 D．CO2 E．Ar

（4）上述生產(chǎn)乙的過程中液氨的作用是______________________________________。

（5）甲與少量H2SO4溶液反應只得到H2SiO3和鹽M兩種產(chǎn)物，寫出該反應的離子方程式 。請設計驗證產(chǎn)物鹽M的實驗方案 。

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2015屆四川省資陽市高三一診理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列實驗的操作、現(xiàn)象、結論均正確的是

選項

操作

結論

A

用潔凈的鉑金絲沾取硫酸鹽在酒精燈上灼燒，焰色為黃色

該硫酸鹽一定含Na

一定不含K

B

二氧化硫通入Ba(NO3)2溶液有白色沉淀生成，試管口出現(xiàn)淺紅棕色氣體

酸性條件下NO具有強氧化性

C

在淀粉的水解液中加入新制Cu(OH)2懸濁液加熱，無紅色沉淀

淀粉沒有發(fā)生水解

D

某試樣溶液中加入少量稀鹽酸，有白色沉淀生成

試樣中一定含有Ag

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2015屆四川省綿陽市高三“一診”模擬考試理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

（16分）草酸（H2C2O4）溶液與酸性KMnO4溶液反應時，溶液褪色總是先慢后快，某學習小組探究反應過程中使褪色加快的主要原因，過程如下:

【查閱資料】KMnO4溶液氧化H2C2O4的反應歷程為：

【提出假設】假設1: 該反應為放熱反應

假設2:反應生成的Mn2＋對該反應有催化作用

假設3: K+對該反應有催化作用

該小組同學未提出濃度使反應速率加快的假設，原因是

【設計、完成實驗】

（1）稱取 g草酸晶體（H2C2O4·2H2O），配置500mL 0.10mol/L H2C2O4溶液。

① 在上述過程中必須用到的2種定量儀器是托盤天平和 。

② 下列操作會使所配溶液濃度偏低的是 (填下列選項的字母序號）。

A．稱取草酸晶體時，將草酸晶體放在托盤天平右盤

B．定容時俯視刻度線

C．將燒杯中溶液轉移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸餾水

D．搖勻后，發(fā)現(xiàn)溶液液面低于刻度線，立即用膠頭滴管加水再定容

（2）完成探究，記錄數(shù)據(jù)

實驗

編號

燒杯中所加試劑及用量（mL）

控制條件

溶液褪

色時間

(s)

0.10mol/L

H2C2O4溶液

等濃度

KMnO4溶液

H2O

0.50mol/L

稀硫酸

1

30

20

30

20

 

18

2

30

20

30

20

水浴控制溫度65℃

15

3

30

20

30

20

加入少量MnSO4固體

3.6

4

30

20

x

20

加入5mL 0.10mol/L

K2SO4溶液

18

則x = ，假設 成立

（3）由于KMnO4能氧化水中有機物等因素，配制好穩(wěn)定的KMnO4溶液，其濃度需標定。取10.00 mL 0.10mol/L H2C2O4溶液于錐形瓶中，加入10mL 0.50mol/L稀硫酸，用（2）中KMnO4溶液滴定至錐形瓶中恰好呈淺紫色，且半分鐘不褪色，記錄數(shù)據(jù)，平行三次實驗，平均消耗KMnO4溶液40.00 mL，

則草酸溶液與酸性KMnO4溶液反應的離子方程式為： 。

上述實驗中KMnO4溶液的物質的量濃度為

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2015屆四川省綿竹市高三上學期第二次月考化學試卷（解析版） 題型：實驗題

（9分）小剛同學探究二氧化硫分別與BaCl2溶液、Ba（OH）2溶液反應的實驗．請回答有關問題．

（1）少量SO2通入到Ba（OH）2溶液中的離子反應方程式為 ，過量的SO2通入到Ba（OH）2溶液中的離子反應方程式為 ．

（2）小剛同學將SO2通入到BaCl2溶液中，出現(xiàn)了異�，F(xiàn)象，看到了明顯的白色沉淀，為探究該白色沉淀的成分，他設計了如下實驗流程：

則操作①的名稱為 ，試劑A的化學式為 ．

（3）實驗表明，小剛加入試劑A后，白色沉淀未見溶解，則該白色沉淀的成分是 （填化學式），試推測產(chǎn)生該白色沉淀的離子方程式是 ．

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2015屆四川省綿竹市高三上學期第二次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

已知單質鐵溶于一定濃度的HNO3溶液中反應的離子方程式為：

aFe+bNO3﹣+cH+ ═ dFe2++fFe3++gNO↑+hN2O↑+kH2O，

化學計量數(shù)a～k均為正整數(shù)．則它們之間的關系錯誤的是

A．c=4g+10h B．a(chǎn)+c=d+f

C．2d+3f=3g+8h D．c﹣b=2d+3f

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2015屆四川省高三（補習班）10月月考理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

某溶液中含有大量的下列離子：Fe3＋、SO42－、Al3＋和M離子，經(jīng)測定Fe3＋、SO42－、Al3＋和M 離子的物質的量之比為2∶4∶1∶1，則M離子可能是下列中的

A、Na＋ B、Cl－ C、OH－ D、S2－

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2015屆吉林省長春外國語學校高三上學期期中理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

已知HCN(aq)與NaOH(aq)反應生成1 mol正鹽的ΔH＝－12.1 kJ/mol；強酸、強堿的稀溶液反應的中和熱ΔH＝－57.3 kJ·mol－1。則HCN在水溶液中電離的ΔH等于

A．+69.4 kJ·mol－1 B．-69.4 kJ·mol－1

C．+45.2 kJ·mol－1 D．-45.2 kJ·mol－1

 

查看答案和解析>>

同步練習冊答案