9．下列反應(yīng)中，水只作氧化劑的是（　　）
A．Cl2+H2O═HCl+HClOB．2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑
C．2Na+2H2O═4NaOH+H2↑D．2H2O═2H2↑+O2↑

分析 物質(zhì)與水反應(yīng)時只作氧化劑，在反應(yīng)中所含元素被還原，所含元素化合價降低，以此解答該題．

解答 解：A．只有Cl元素化合價發(fā)生變化，水既不是氧化劑也不是還原劑，故A錯誤；
B．只有O元素化合價發(fā)生變化，過氧化鈉既是氧化劑也是還原劑，水既不是氧化劑也不是還原劑，故B錯誤；
C．H元素化合價降低，水被還原，為氧化劑，故C正確；
D．H元素化合價降低，O元素化合價升高，水既是氧化劑也是還原劑，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查氧化還原反應(yīng)，側(cè)重于學生的分析能力和基本概念的理解和運用的考查，為高考常見題型和高頻考點，注意從元素化合價的角度分析，難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．今有aX、bY、cZ三種元素．已知：①各原子序數(shù)a、b、c均小于20，且a+b+c=25； ②元素Z的原子價電子構(gòu)型為ns2npn+2； ③X和Y在不同條件下可形成X2Y和X2Y2兩種化合物，Y和Z在不同條件下可形成ZY和ZY2兩種化合物； ④Z的硫化物的相對分子質(zhì)量與Z氯化物的相對分子質(zhì)量之比為38：77．回答下列問題：
（1）Z的價電子排布圖為：．
（2）X2Y2的電子式，該晶體中含微粒間的作用有：離子鍵和非極性鍵．
（3）Y的最常見氫化物的VSEPR模型為四面體，其中Y原子以sp3雜化軌道成鍵；Z的氯化物的分子空間構(gòu)型是正四面體；根據(jù)原子軌道成鍵方式分，Z的硫化物分子中含有的鍵的種類及數(shù)目是2個 σ 鍵、2 個π 鍵．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列關(guān)于化學用語敘述正確的是（　�。�
A．H2O2的電子式：B．磷原子的結(jié)構(gòu)示意圖：
C．乙醇的結(jié)構(gòu)式：C2H6OD．乙酸的結(jié)構(gòu)簡式：C2H4O2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．（1）如圖1是工業(yè)氮氣和氫氣合成1mol氨氣過程中能量變化示意圖，請寫出該反應(yīng)的熱化學方程式：N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=2（a-b）kJ/mol．

（2））依據(jù)蓋斯定律可以對某些難以通過實驗直接測定的化學反應(yīng)的焓變進行推算．
已知：C（s，石墨）+O2（g）═C02（g）△H1=-393.5kJ•mol-1
2H2（g）+O2（g）=H2O（l）△H2=-571.6kJ•mol-1
2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H3=-2599kJ•mol-1
根據(jù)蓋斯定律，計算298K時由C（s，石墨）和H2（g）生成1mol C2H2（g）反應(yīng)的焓變：△H=226.7kJ•mol-1．
（3）將鐵片和鋅片放在盛有NaCl溶液（其中滴有酚酞）的表面皿中，如圖2所示．
正極上發(fā)生的電極反應(yīng)為2H2O+O2+4e-═4OH-
陰極上發(fā)生的電極反應(yīng)為2H++2e-═H2↑
（4）如圖3是甲烷燃料電池原理示意圖，回答下列問題：
①電池的負極是a（填“a”或“b”）極，負極的電極反應(yīng)式是：CH4+10OH--8e-═CO32-+7H2O．
②電池工作一段時間后電解質(zhì)溶液的pH減小（填“增大”、“減小”或“不變”）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．工業(yè)上可用電解飽和食鹽水來制取氯氣，反應(yīng)方程式如下：2NaCl+2H2O $\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$ 2NaOH+H2↑+Cl2↑
（1）用雙線橋法標明下列氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目
（2）在該反應(yīng)中，氧化劑是H2O
（3）在標況下，當有2.24L氯氣生成時，有0.2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．反應(yīng)NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）．一定條件下，將NO2與SO2以體積比1：2置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)．下列能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是（　�。�
A．體系壓強保持不變B．混合氣體顏色保持不變
C．SO3和NO的體積比保持不變D．每消耗1molSO3的同時生成1molNO2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．（l）某科研小組研究在其他條件不變的情況下．改變起始氫氧物質(zhì)的量[用n（H2）表示]對N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0反應(yīng)的影響．實驗結(jié)果可表示成如下圖所示的規(guī)律（圖中T表示溫度．n表示物質(zhì)的量）：
①比較在a、b、c三點所處的平衡狀態(tài)中．反應(yīng)物N2的轉(zhuǎn)化率最高的是c點．
②若容器容積為1L．開始時只加人氮氣和氫氣，且n（H2）=3mol．反應(yīng)達到平衡時．H2、N2的轉(zhuǎn)化率均為60%．此條件下（T2）．反應(yīng)的平衡常數(shù)K=2.08（mol/L）-2（精確到0.01）．
③圖象中T2低于T1（填“高于”、“低于”“等于．或“無法確定”）．
（2）液氨作為一種潛在的清潔汽車燃料已越來越被研究人員重視．它在安全性、價格等方面較化石燃料和氫燃料有著較大的優(yōu)勢．氨在燃燒試驗中相關(guān)的反應(yīng)有：
4NH3（g）+3O2（g）═2N2（g）+6H2O（l）△H1    ①
4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（l）△H2    ②
4NH3（g）+6NO（g）═5N2（g）+6H2O（l）△H3    ③
請寫出上述三個反應(yīng)中三者之間關(guān)系的表達式：△H1=$\frac{3△{H}_{2}+2△{H}_{3}}{5}$．
（3）Allis-Chalmers制造公司發(fā)現(xiàn)可以用氨作為燃料電池的燃料．其總反應(yīng)式為4NH3+3O2═2N2+6H2O．正極上的電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-═4OH-，則負極上的電極反應(yīng)式為2NH3+6OH--6e-=N2+6H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．CuO和稀硫酸反應(yīng)：CuO+2H+═Cu2++H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

19．0.3mol的氧氣和0.2mol的臭氧（O3）：
（1）它們的質(zhì)量比1：1，
（2）它們所含的分子數(shù)比3：2，
（3）它們所含的原子數(shù)比1：1，
（4）它們同溫同壓時的體積比是3：2．

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