Question

（7分）25℃，NaOH和Na₂CO₃兩溶液的pH均為11.

（1）兩溶液中，由水電離出得c(H₂O)分別是①NaOH中         ，②Na₂CO₃中       ，③在1L水中加入上述           會(huì)使水的電離程度減小。

（2）各取10mL上述兩種溶液，分別加水沖稀到100mL，pH變化較大的是          ，（填化學(xué)式）溶液。

（3）現(xiàn)有0.1mol/L的純堿溶液，試用pH試紙測(cè)定溶液的pH，其正確的操作是        ，你認(rèn)為該溶液pH的范圍一定介于    之間。

 

Answer 1

【答案】

（1）① 1×10^—11mol/L       ②1×10^—3mol/L   ③NaOH         （2）NaOH     

   （3）把一小塊pH試紙放在表面皿上，用蘸有待測(cè)液的玻璃棒點(diǎn)在試紙的中部，試紙變

色后，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照，確定溶液的pH，         7～13

【解析】（1）根據(jù)水的電離方程式H₂OH^＋＋OH^－可知，氫氧化鈉抑制水的電離，碳酸鈉水解促進(jìn)水的電離，所以由水電離出得c(H₂O)分別是 1×10^—11mol/、1×10^—3mol/L。

（2）稀釋會(huì)促進(jìn)碳酸鈉的水解，即OH^－的物質(zhì)的量是增加的，氫氧化鈉在稀釋過程中OH^－的物質(zhì)的量不變，所以pH變化較大的是氫氧化鈉。

（3）碳酸鈉水解顯堿性，所以pH一定大于7。0.1mol/L的純堿溶液中OH^－的物質(zhì)的量濃度一定小于0.1mol，所以該溶液pH的范圍一定介于7～13之間。