Question

根據(jù)碘與氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式

（i）  I₂（g）+H₂（g）⇌2HI（g）+9.48kJ  

（ii） I₂（S）+H₂（g）⇌2HI（g）﹣26.48kJ

下列判斷正確的是（）

    A． 254g I₂（g）中通入2gH₂（g），反應(yīng)放熱9.48 kJ

    B． 1 mol固態(tài)碘與1 mol氣態(tài)碘所含的能量相差17.00 kJ

    C． 反應(yīng)（Ⅰ）的產(chǎn)物比反應(yīng)（Ⅱ）的產(chǎn)物穩(wěn)定

    D． 反應(yīng)（Ⅱ）的反應(yīng)物總能量比反應(yīng)（Ⅰ）的反應(yīng)物總能量低

Answer 1

考點：  有關(guān)反應(yīng)熱的計算；反應(yīng)熱和焓變．

專題：  化學(xué)反應(yīng)中的能量變化．

分析：  A、該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，所以不能進行完全；

B、根據(jù)蓋斯定律，（Ⅰ）﹣（Ⅱ）得I₂（g）=I₂（S）+35.96kJ；

C、反應(yīng)（Ⅰ）、反應(yīng)（Ⅱ）的產(chǎn)物都是HI（g）；

D、對于同一物質(zhì)，固態(tài)物質(zhì)的能量比氣態(tài)物質(zhì)能量低．

解答：  解：A．因為是可逆反應(yīng)，所以不能進行完全，放熱小于9.48kJ，故A錯誤；

B．由蓋斯定律知（Ⅰ）﹣（Ⅱ）得I₂（g）=I₂（S）+35.96kJ，故1 mol固態(tài)碘與1 mol氣態(tài)碘所含的能量相差35.96kJ，故B錯誤；

C．反應(yīng)（Ⅰ）、反應(yīng)（Ⅱ）的產(chǎn)物都是HI（g），狀態(tài)相同，穩(wěn)定性一樣，故C錯誤；

D．對于同一物質(zhì)，固態(tài)物質(zhì)的能量比氣態(tài)物質(zhì)能量低，故反應(yīng)（Ⅱ）的反應(yīng)物總能量比反應(yīng)（Ⅰ）的反應(yīng)物總能量低，故D正確；

故選：D．

點評：  本題考查對于熱化學(xué)方程式的理解、可逆反應(yīng)特點、物質(zhì)狀態(tài)與能量關(guān)系等，難度不大，注意題目中“+”表示放熱，“﹣”表示吸熱．