已知可逆反應(yīng)aA+bBcC中，物質(zhì)的含量A%和C%隨溫度的變化曲線如圖所示，下列說法正確的是 （兩個(gè)答案）（）

    A． 該反應(yīng)在T1、T3溫度時(shí)達(dá)到過化學(xué)平衡

    B． 該反應(yīng)在T2溫度時(shí)達(dá)到過化學(xué)平衡

    C． 該反應(yīng)的逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

    D． 升高溫度，平衡會向正反應(yīng)方向移動


考點(diǎn)：  產(chǎn)物的百分含量隨濃度、時(shí)間的變化曲線；化學(xué)平衡的影響因素．

專題：  化學(xué)平衡專題．

分析：  T2℃之前A%變小，C%從0逐漸增大，而T2℃之后A%漸大，C%漸小，說明T2℃之前該反應(yīng)未達(dá)到平衡狀態(tài)，而T2℃時(shí)為化學(xué)平衡狀態(tài)，T2℃之后是溫度升高使平衡向左移動，所以逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，據(jù)此分析．

解答：  解：A、T1溫度之后A%繼續(xù)變小，C%繼續(xù)增大，T3溫度之后A%繼續(xù)增大，C%繼續(xù)減小，故T1、T3溫度時(shí)未達(dá)到化學(xué)平衡，故A錯(cuò)誤；

B、T2℃之前A%變小，C%從0漸增大，而T2℃之后A%漸大，C%漸小，而T2℃時(shí)恰好平衡，故B正確；

C、T2℃時(shí)恰好平衡，T2℃之后A%漸大，C%漸小，說明T2℃之后是溫度升高使平衡向左移動，所以逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故C正確；

D、T2℃時(shí)恰好平衡，T2℃之后A%漸大，C%漸小，說明T2℃之后是溫度升高使平衡向左移動，所以逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，溫度升高使平衡向逆反應(yīng)移動，故D錯(cuò)誤．

故選：BC．

點(diǎn)評：  本題化學(xué)反應(yīng)圖象分析，明確圖象中曲線變化趨勢與溫度的關(guān)系是解本題關(guān)鍵，會根據(jù)圖象確定平衡狀態(tài)及反應(yīng)熱，題目難度不大．


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


疊氮化鈉（NaN3）是一種無色晶體，常見的兩種制備方法為：

2NaNH2+N2O═NaN3+NaOH+NH3；3NaNH2+NaNO3═NaN3+3NaOH+NH3↑．

回答下列問題：

（1）氮所在的周期中，電負(fù)性最大的元素是　　，第一電離能最小的元素是．

（2）基態(tài)氮原子的L層電子排布圖為　　．

（3）與N3﹣互為等電子體的分子為　　（寫出一種）．依據(jù)價(jià)層電子對互斥理論，NO3﹣的空間構(gòu)型為　　．

（4）氨基化鈉（NaNH2）和疊氮化鈉（NaN3）的晶體類型為　　．疊氮化鈉的水溶液呈堿性，用離子方程式表示其原因：　　．

（5）N2O沸點(diǎn)（﹣88.49℃）比NH3沸點(diǎn)（﹣33.34℃）低，其主要原因是　　．

（6）安全氣囊的設(shè)計(jì)原理為6NaN3+Fe2O33Na2O+2Fe+9N2↑．

①氮分子中σ鍵和π鍵數(shù)目之比為　　．

②鐵晶體中存在的化學(xué)鍵類型為　　．

③鐵晶體為體心立方堆積，其晶胞如圖所示，晶胞邊長為a cm，該鐵晶體密度為　3　（用含a、NA的表達(dá)式表示，其中NA為阿伏加德羅常數(shù)）．

　

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某研究小組鑒別甲的過程與現(xiàn)象如圖所示（已知甲是一種鹽）．下列結(jié)論正確的是（　�。�

　 A． 如果甲中含有S2﹣，則乙是硫磺沉淀

　 B． 如果乙是AgCl沉淀，那么甲是FeCl3

　 C． 丙中肯定含有Fe3+，所以甲是FeBr2

　 D． 甲中含有鐵元素，可能顯+2價(jià)或+3價(jià)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


根據(jù)碘與氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式

（i）  I2（g）+H2（g）⇌2HI（g）+9.48kJ  

（ii） I2（S）+H2（g）⇌2HI（g）﹣26.48kJ

下列判斷正確的是（）

    A． 254g I2（g）中通入2gH2（g），反應(yīng)放熱9.48 kJ

    B． 1 mol固態(tài)碘與1 mol氣態(tài)碘所含的能量相差17.00 kJ

    C． 反應(yīng)（Ⅰ）的產(chǎn)物比反應(yīng)（Ⅱ）的產(chǎn)物穩(wěn)定

    D． 反應(yīng)（Ⅱ）的反應(yīng)物總能量比反應(yīng)（Ⅰ）的反應(yīng)物總能量低

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


根據(jù)以下3個(gè)熱化學(xué)方程式：

2H2S（g）+3O2（g）=2SO2（g）+2H2O（l）△H=﹣Q1 kJ/mol

2H2S（g）+O2（g）=2S（s）+2H2O（l）△H=﹣Q2 kJ/mol

2H2S（g）+O2（g）=2S（s）+2H2O（g）△H=﹣Q3 kJ/mol

判斷Q1、Q2、Q3三者關(guān)系正確的是（）

    A．             Q1＞Q2＞Q3           B． Q1＞Q3＞Q2        C． Q3＞Q2＞Q1 D． Q2＞Q1＞Q3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


氨是一種重要的化工原料，氨的合成和應(yīng)用是當(dāng)前的重要研究內(nèi)容之一．

（1）傳統(tǒng)哈伯法合成氨工藝中，

①升高溫度，正反應(yīng)速率（V正）   （填“增大”、“減小”或“不變”）．

②若增大壓強(qiáng)，N2的轉(zhuǎn)化率    ；若已達(dá)平衡后再加入N2，N2的轉(zhuǎn)化率減小（填“增大”、“減小”或“不變”）．

③若加壓到10×101.3KPa時(shí)，其它條件不變，發(fā)現(xiàn)平衡逆向移動，原因應(yīng)該是  

A．由于體積變大了，反應(yīng)朝著體積增大方向移動

B．由于N2狀態(tài)發(fā)生了變化

C．由于體積變小了，反應(yīng)朝著體積增大方向移動

D．由于N2和H2的狀態(tài)都發(fā)生了變化

E．由于H2狀態(tài)發(fā)生了變化，N2狀態(tài)可能發(fā)生變化也可能沒有變化

④如圖表示上述反應(yīng)在某一時(shí)間段中反應(yīng)速率與反應(yīng)過程的關(guān)系圖．由圖判斷，NH3的百分含量最高的一段時(shí)間是    ．

⑤據(jù)圖判斷反應(yīng)在t2～t3這段時(shí)間內(nèi)，曲線變化的原因是D，t5～t6時(shí)間內(nèi)曲線變化的原因可能是B（以上均填編號）．

A．加了催化劑   B．?dāng)U大容器的體積       C．降低溫度               D．增大壓強(qiáng)

⑥不同溫度、壓強(qiáng)下，合成氨平衡體系中NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)見表（N2和H2的起始物質(zhì)的量之比為1：3 ）．分析表中數(shù)據(jù)，200℃100MPa時(shí)H2轉(zhuǎn)化率最高．

實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)不選用該條件的主要原因是      ．

      0.1     10    20      30       60 100

200                             15.3  81.5    86.4  89.9    95.4     98.8

300                             2.2   52.0    64.2  71.0    84.2     92.6

400                             0.4   25.1    38.2  47.0    65.2     79.8

500                             0.1   10.6    19.1  26.4    42.2     57.5

600                             0.05  4.5     9.1   13.8    23.1     31.4

（2）最近美國Simons等科學(xué)家發(fā)明了不必使氨先裂化為氫就可直接用于燃料電池的方法．它既有液氫燃料電池的優(yōu)點(diǎn)，又克服了液氫不易保存的不足．其裝置為用鉑黑作為電極，加入電解質(zhì)溶液中，一個(gè)電極通入空氣，另一電極通入氨氣．其電池反應(yīng)為4NH3+3O2═2N2+6H2O．寫出負(fù)極電極反應(yīng)式     ，你認(rèn)為電解質(zhì)溶液應(yīng)顯    （填“酸性”、“中性”、“堿性”），其原因是      ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式如下圖：則此有機(jī)物可發(fā)生的反應(yīng)類型有(　　)

①取代　②加成�、巯ァ、荃セ、菟狻、扪趸、咧泻�

A．①②③⑤⑥      B．②③④⑤⑥      C．①②③④⑤⑥⑦      D．②③④⑤⑥⑦

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列敘述中，正確的是（　�。�

　

A．

乙醛與銀氨溶液水浴共熱，發(fā)生還原反應(yīng)得到光亮如鏡的銀

　

B．

苯乙烯與氫氣在合適條件下，發(fā)生加成反應(yīng)生成乙基環(huán)己烷

　

C．

乙醇與濃硫酸共熱迅速升溫至140℃時(shí)，發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯

　

D．

甲苯與氯氣在光照下，發(fā)生取代反應(yīng)主要生成2，4二氯甲苯

　

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


近幾年來，我國重點(diǎn)城市已發(fā)布“空氣質(zhì)量日報(bào)”，其中首要污染物是指污染最嚴(yán)重的污染物，下列物質(zhì)中已列入首要污染物并在2013年冬季對我國影響面積最大的是（　�。�

　

A．

二氧化硫

B．

二氧化氮

C．

二氧化碳

D．

可吸入顆粒物

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同步練習(xí)冊答案