【題目】下列說(shuō)法正確的是( )

A.反應(yīng)2Mg＋CO22MgO＋C ΔH＜0從熵變角度看，可自發(fā)進(jìn)行

B.在密閉容器發(fā)生可逆反應(yīng)：2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g) ΔH＝－113.0 kJ/mol，達(dá)到平衡后，保持溫度不變，縮小容器體積，重新達(dá)到平衡后，ΔH變小

C.已知：Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(Ag2CrO4)＝2.0×10－12，將等體積濃度為1.0×10－4mol/L的AgNO3溶液滴入到濃度均為1.0×10－4mol/L的KCl和K2CrO4的混合溶液中產(chǎn)生兩種不同沉淀，且Ag2CrO4沉淀先產(chǎn)生

D.根據(jù)HClO的Ka＝3.0×10－8，H2CO3的Ka1＝4.3×10－7， Ka2＝5.6×10－11，可推測(cè)相同狀況下，等濃度的NaClO與Na2CO3溶液中，pH前者小于后者

【答案】D

【解析】

A．反應(yīng)2Mg＋CO22MgO＋C ΔH＜0，從熵變角度看，該反應(yīng)的混亂程度減小，因此不可自發(fā)進(jìn)行，錯(cuò)誤；

B．2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g) ΔH＝－113.0 kJ/mol，達(dá)到平衡后，保持溫度不變，縮小容器體積，即增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，重新達(dá)到平衡后，由于溫度不變，所以ΔH不變，錯(cuò)誤；

C．將等體積濃度為1.0×10－4mol/L的AgNO3溶液滴入到濃度均為1.0×10－4mol/L的KCl和K2CrO4的混合溶液中產(chǎn)生兩種不同沉淀，反應(yīng)產(chǎn)生AgCl沉淀需要的Ag+的濃度是c(Ag+)= 1.8×10－10÷1.0×10－4=1.8×10－6mol/L；反應(yīng)產(chǎn)生Ag2CrO4沉淀需要的c(Ag+)=，可見(jiàn)先產(chǎn)生AgCl沉淀，錯(cuò)誤；

D．根據(jù)HClO的Ka＝3.0×10－8，H2CO3的Ka1＝4.3×10－7，Ka2＝5.6×10－11，可推測(cè)相同狀況下，等濃度的NaClO與Na2CO3溶液中，CO32-水解程度大于ClO-，所以pH前者小于后者，正確。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】微型紐扣電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用,有一種銀鋅電池,其電極分別是Ag2O和Zn,電解質(zhì)溶液為KOH溶液,總反應(yīng)為Ag2O+Zn=ZnO+2Ag,其中一個(gè)電極反應(yīng)為Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-。

（1）判斷正負(fù)極的材料。

負(fù)極材料_____________,正極材料___________。

（2）寫出另一電極的電極反應(yīng)式,并判斷反應(yīng)類型。

電極反應(yīng)式__________

反應(yīng)類型___________

（3）判斷電池工作時(shí),電子的流動(dòng)方向和電解質(zhì)溶液中離子的流動(dòng)方向。電子由______到______,溶液中的陽(yáng)離子流向電池的________,陰離子流向________

（4）在電池使用的過(guò)程中,電解質(zhì)溶液中KOH的物質(zhì)的量怎樣變化?________（增大、減小、不變）

（5）當(dāng)電池工作時(shí)通過(guò)電路對(duì)外提供了1 mol電子,計(jì)算消耗的負(fù)極的質(zhì)量_______。

（6）氫氧燃料電池為綠色化學(xué)電源，在堿性NaOH溶液為電解質(zhì)溶液時(shí)的負(fù)極電極反應(yīng)式為______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是(　　)

A. 鐵表面鍍銅時(shí)，將鐵與電源的正極相連，銅與電源的負(fù)極相連

B. 0.01 mol Cl2通入足量水中，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為6.02×1021

C. 反應(yīng)3C(s)＋CaO(s)===CaC2(s)＋CO(g)在常溫下不能自發(fā)進(jìn)行，說(shuō)明該反應(yīng)的ΔH>0

D. 加水稀釋0.1 mol·L－1CH3COOH溶液，溶液中所有離子的濃度均減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】類推法在化學(xué)學(xué)習(xí)中經(jīng)常采用，下列類推的結(jié)論正確的是（）

A.由Cl2＋2KBr=2KCl＋Br2，所以F2也能與KBr溶液反應(yīng)置換出Br2

B.常溫下，由Cu＋4HNO3（濃）=Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O，所以Fe也能與濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生NO2

C.由Cu+Cl2CuCl2，所以Cu+I2CuI2

D.由鈉保存在煤油中，所以鉀也可以保存在煤油中

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鉑鈷合金是以鉑為基含鈷二元合金，在高溫下，鉑與鈷可無(wú)限互溶，其固溶體為面心立方晶格。鉑鈷合金磁性極強(qiáng)，磁穩(wěn)定性較高，耐化學(xué)腐蝕性很好，主要用于航天航空儀表、電子鐘表、磁控管等。

(1)基態(tài)鈷原子的價(jià)電子排布圖為___________。

(2)二氯二吡啶合鉑是由Pt2+、Cl-和吡啶結(jié)合形成的鉑配合物，有順式和反式兩種同分異構(gòu)體如圖�？茖W(xué)研究表明，順式分子具有抗癌活性。

①吡啶分子是大體積平面配體，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。吡啶分子中N原子的雜化方式是____，分子中的大π鍵可用符號(hào)表示，其中m表示參與形成大π鍵的原子個(gè)數(shù)，n表示參與形成大π鍵的電子個(gè)數(shù)。則吡啶中的大π鍵應(yīng)表示為_____。

②二氯二吡啶合鉑分子中所含的C、N、Cl三種元素的第一電離能由大到小的順序是_____。

③二氯二吡啶合鉑分子中存在的微粒間作用力有_________填字母。

離子鍵 配位鍵 金屬鍵 非極性鍵 氫鍵 極性鍵

④反式二氯二吡啶合鉑分子是_________填“極性分子”或“非極性分子”。

⑤二氯二吡啶合鉑分子是平面結(jié)構(gòu)，Pt2+的配位數(shù)是4，但是其軌道雜化方式并不是sp3，簡(jiǎn)述理由______________。

(3)筑波材料科學(xué)國(guó)家實(shí)驗(yàn)室一個(gè)科研小組發(fā)現(xiàn)了在5K下呈現(xiàn)超導(dǎo)性的晶體CoO2，該晶體具有層狀結(jié)構(gòu)如圖所示，小球表示Co原子，大球表示O原子。圖中用粗線畫出的重復(fù)結(jié)構(gòu)單元示意圖不能描述CoO2的化學(xué)組成的是__________填字母。

(4)金屬鉑晶體中，鉑原子的配位數(shù)為12，其立方晶胞沿x、y或z軸的投影圖如圖所示。若金屬鉑的密度為d gcm-3，則晶胞參數(shù)a=_________nm(列計(jì)算式)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在80℃時(shí)，將0.40 mol的四氧化二氮?dú)怏w充入2 L的固定容積的密閉容器中，隔一段時(shí)間對(duì)該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析，得到如下數(shù)據(jù)：

時(shí)間/s

0

20

40

60

80

100

c(N2O4)/mol·L-1

0.20

a

0.10

c

d

e

c(NO2)/mol·L-1

0.00

0.12

0.20

0.20

0.20

0.20

(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________。

(2)該反應(yīng)在0~20 s內(nèi)N2O4的平均反應(yīng)速率為____________。

(3)在80℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K值為______________。

(4)在20s時(shí)，濃度熵Qc_________（填“>”、“<”或“=”）平衡常數(shù)K。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】為比較Fe3+和Cu2+對(duì)H2O2分解的催化效果，某化學(xué)研究小組的同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如圖1、2所示的實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答相關(guān)問(wèn)題。

（1）定性如圖1可通過(guò)觀察_______，定性比較得出結(jié)論。有同學(xué)提出將FeCl3改為0.05 mol/L Fe2(SO4)3更為合理，其理由是_______。

（2）定量如圖2所示，實(shí)驗(yàn)時(shí)均生成40 mL氣體，其它可能影響實(shí)驗(yàn)的因素均已忽略。實(shí)驗(yàn)中需要測(cè)量的數(shù)據(jù)是_________。

（3）加入0.10 mol MnO2粉末于50 mL H2O2溶液中，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氣體的體積和時(shí)間的關(guān)系如圖3所示。

①寫出H2O2在二氧化錳作用下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式________________。

②實(shí)驗(yàn)時(shí)放出氣體的總體積是________mL。

③A、B、C、D各點(diǎn)反應(yīng)速率快慢的順序?yàn)椋?/span>___＞___＞___＞___。

解釋反應(yīng)速率變化的原因___________________。

④H2O2的初始物質(zhì)的量濃度是___________（請(qǐng)保留兩位有效數(shù)字）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】甲酯除草醚是一種光合作用抑制劑，能被葉片較快地吸收，但在植物體內(nèi)傳導(dǎo)速度較慢，它是芽前除草劑，主要用于大豆除草等。工業(yè)上通常用烴A進(jìn)行合成，其合成路線如下：

已知：RCH=O+H2O(R代表烴基)

(1)試劑①為：_____________，試劑②為___________。

(2)寫出A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_____________。

(3)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：反應(yīng)①____________。反應(yīng)⑤____________。

(4)由于苯環(huán)和側(cè)鏈基團(tuán)的相互影響，新引進(jìn)苯環(huán)的基團(tuán)在苯環(huán)上取代的位置由原有基團(tuán)決定，如：苯酚分子中“”使苯環(huán)上_________選編號(hào)填空，下同的H原子容易被取代；根據(jù)題目信息可知“”使苯環(huán)上________的H原子容易被取代。

鄰位 間位 對(duì)位

(5)反應(yīng)②須在飽和溶液中進(jìn)行，若在NaOH溶液中進(jìn)行，則會(huì)進(jìn)一步水解，試寫出在足量NaOH溶液中完全水解的化學(xué)反應(yīng)方程式_________________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】我國(guó)科學(xué)家借助自主研制的新型鎢鈷鐵合金催化劑攻克了單壁碳納米管結(jié)構(gòu)的可控制備難題。海底金屬軟泥是在海底覆蓋著的一層紅棕色沉積物，蘊(yùn)藏著大量的金屬資源，含有鎢、鐵、錳、鋅、鈷等。

(1)基態(tài)鈷原子的核外未成對(duì)電子數(shù)為__________。單壁碳納米管可看作石墨烯沿一定方向卷曲而成的空心圓柱體，其碳原子的雜化方式為__________。

(2)納米結(jié)構(gòu)氧化鈷可在室溫下將甲硫醛(CH2S)完全催化氧化，甲醛分子屬__________(填“極性”或“非極性”)分子，其中心原子的VSEPR構(gòu)型為__________。

(3)六羰基鎢[W(CO)6]的熔點(diǎn)為172℃，是一種重要的無(wú)機(jī)金屬配合物，可溶于多數(shù)有機(jī)溶劑。三種組成元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?/span> __________(用元素符號(hào)表示)。配體CO中與W形成配位鍵的原子是C而不是O，原因是 ____________。

(4)多原子分子中各原子若在同一平面內(nèi)，且有相互平行的p軌道，則p電子可在多個(gè)原子間運(yùn)動(dòng)，形成“離域π鍵”。下列物質(zhì)中存在“離域π鍵”的是 ____________(填字母)。

A.苯 B.二氧化硫 C.四氯化碳 D.環(huán)己烷

(5) Fe2+、Fe3+能與CN-形成絡(luò)離子，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖1所示。該離子可形成鐵藍(lán)鉀鹽，該鉀鹽的化學(xué)式為___________。

(6)圖2是從鐵氧體離子晶體Fe3O4中取出的能體現(xiàn)其晶體結(jié)構(gòu)的一個(gè)立方體，該立方體是不是Fe3O4的晶胞__________(填“是”或“否”)；立方體中鐵離子處于氧離子圍成的 _________(填空間結(jié)構(gòu))空隙；根據(jù)上圖計(jì)算Fe3O4晶體的密度為 ________gcm-3。(圖中a=0.42nm，計(jì)算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)

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