【題目】微型紐扣電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用,有一種銀鋅電池,其電極分別是Ag2OZn,電解質(zhì)溶液為KOH溶液,總反應(yīng)為Ag2O+Zn=ZnO+2Ag,其中一個(gè)電極反應(yīng)為Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-。

1)判斷正負(fù)極的材料。

負(fù)極材料_____________,正極材料___________。

2)寫出另一電極的電極反應(yīng)式,并判斷反應(yīng)類型。

電極反應(yīng)式__________

反應(yīng)類型___________

3)判斷電池工作時(shí),電子的流動(dòng)方向和電解質(zhì)溶液中離子的流動(dòng)方向。電子由____________,溶液中的陽離子流向電池的________,陰離子流向________

4)在電池使用的過程中,電解質(zhì)溶液中KOH的物質(zhì)的量怎樣變化?________(增大、減小、不變)

5)當(dāng)電池工作時(shí)通過電路對(duì)外提供了1 mol電子,計(jì)算消耗的負(fù)極的質(zhì)量_______

6)氫氧燃料電池為綠色化學(xué)電源,在堿性NaOH溶液為電解質(zhì)溶液時(shí)的負(fù)極電極反應(yīng)式為______。

【答案】Zn Ag2O Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O 氧化反應(yīng) 負(fù) 負(fù) 不變 32.5g H2+2OH--2e-=2H2O

【解析】

總反應(yīng)為Ag2O+Zn=ZnO+2Ag,其中一個(gè)電極反應(yīng)為Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-Ag2O變成Ag,Ag的化合價(jià)從+1變?yōu)?/span>0,化合價(jià)降低,則該電極反應(yīng)化合價(jià)降低、被還原,是正極。

1)由分析可知,Zn為負(fù)極,Ag2O為正極,故答案為:Zn;Ag2O;

2Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-為正極反應(yīng),負(fù)極失電子,被氧化,則負(fù)極反應(yīng)為:Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O,故答案為:Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O;氧化反應(yīng);

3)原電池中,電子由負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線流回正極,溶液中離子流向?yàn)殛栯x子流向正極,陰離子流向負(fù)極,故答案為:負(fù);正;正;負(fù);

4)從總反應(yīng)Ag2O+Zn=ZnO+2Ag來看,反應(yīng)不涉及KOH,故答案為:不變;

5)Zn-+2OH-+2e-=ZnO+H2O

65g 2mol

m 1mol 列式解得:m=32.5g

故答案為:32.5g;

6)堿性氫氧燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式為:H2+2OH--2e-=2H2O,故答案為:H2+2OH--2e-=2H2O。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知下列熱化學(xué)反應(yīng)方程式為

H2(g)+O2(g)=H2O(l) H1

C(s)+O2(g)=CO2(g) H2

CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l) H3

2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l) H4

H4的正確表達(dá)式為

A. H32H12H2B. 2H12H2H3

C. 2H12H2H3D. 2H12H2H3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知元素的電負(fù)性和元素的化合價(jià)一樣,也是元素的一種基本性質(zhì)。下面給出14種元素的電負(fù)性。

1)根據(jù)表中給出的數(shù)據(jù),可推知元素的電負(fù)性具有的變化規(guī)律是____

2)第3周期基態(tài)原子有2個(gè)未成對(duì)電子且電負(fù)性最大的元素是____(用元素符號(hào)表示)。

3)下列化合物中屬于共價(jià)化合物的是____。(Mg3N2BeCl2、AlCl3SiC

4)根據(jù)元素的電負(fù)性判斷NCl3分子中Cl的化合價(jià)為____,已知水解反應(yīng)前后各元素的化合價(jià)不變,則NCl3分子水解的化學(xué)方程式為____。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】可再生能源是我國(guó)重要的能源資源,在滿足能源需求、改善能源結(jié)構(gòu)、減少環(huán)境污染、促進(jìn)經(jīng)濟(jì)發(fā)展等方面具有重要作用。應(yīng)用太陽能光伏發(fā)電技術(shù)是實(shí)現(xiàn)節(jié)能減排的一項(xiàng)重要措施。下列有關(guān)分析不正確的是( )

A.如上圖是太陽能光伏發(fā)電原理圖,圖中A極為正極

B.風(fēng)能、太陽能、生物質(zhì)能等屬于可再生能源

C.推廣可再生能源有利于經(jīng)濟(jì)可持續(xù)發(fā)展

D.光伏發(fā)電能量轉(zhuǎn)化方式是太陽能直接轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/span>

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】硫酸參與熱化學(xué)循環(huán)可通過二步循環(huán)或三步循環(huán)制取氫氣,其中三步循環(huán)(碘硫熱化學(xué)循環(huán))原理如下圖所示:

(1)“步驟Ⅰ.硫酸熱分解”在恒容密閉容器中進(jìn)行,測(cè)得各物質(zhì)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如下圖所示。其在650~1200℃間發(fā)生的主要反應(yīng)的方程式為____。

(2)“步驟Ⅱ.硫酸再生”的離子方程式為____(HI是強(qiáng)酸)。

(3)步驟Ⅲ的反應(yīng)為2HI(g) H2(g) + I2(g) 。

①若在恒溫恒容密閉容器中進(jìn)行該反應(yīng),能說明已達(dá)到平衡狀態(tài)的是___(填序號(hào))。

a.容器內(nèi)氣體的總壓強(qiáng)不再隨時(shí)間而變化

b.n(HI)∶n(H2)∶n(I2)=2∶1∶1

c.反應(yīng)速率:v(H2)=v(H2)

d.I2(g)濃度不再隨時(shí)間的變化而變化

②已知斷裂(或生成)1mol化學(xué)鍵吸收(或放出)的能量稱為鍵能。相關(guān)鍵能數(shù)據(jù)如下:

化學(xué)鍵

H—I

H—H

I—I

鍵能/kJ·mol-1

298.7

436.0

152.7

則該反應(yīng)的H____kJ·mol-1

(4)將“三步循環(huán)”中步驟Ⅱ、Ⅲ用下圖裝置代替即為“二步循環(huán)”。

下列有關(guān)該裝置的相關(guān)說法正確的是____(填序號(hào))。

a.化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/span>

b.催化劑可加快電極上電子的轉(zhuǎn)移

c.反應(yīng)的總方程式為SO2+2H2O H2+H2SO4

d.每生成1molH2,電路中流過的電子數(shù)約為6.02×1023

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】為提純下列物質(zhì)括號(hào)內(nèi)物質(zhì)為雜質(zhì),所選用的試劑和分離方法都正確的是(

選項(xiàng)

物質(zhì)

除雜試劑

分離方法或操作

A

乙醇

無水

充分反應(yīng)后蒸餾

B

NaOH溶液

振蕩靜置后過濾

C

NaCl固體

高溫溶解、降溫結(jié)晶

D

飽和溶液

充分浸泡后過濾

A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】. 試分析比較合成氨與用SO2O2反應(yīng)制SO3的反應(yīng):

(1)某些相同點(diǎn): ①△H ______ 0;②△S ______ 0(<=、>);③反應(yīng)在 ______ 均能自發(fā)進(jìn)行。

(2)條件選擇中,主要的三方面不同點(diǎn)?并說明原因和理由?

______;② ______;③______。

(3)請(qǐng)作出這類反應(yīng)的反應(yīng)過程與能量變化示意圖________________________

.(4)SO2處理的一種方法是用石灰吸收(“鈣基固硫”),其最終生成 ______ (寫名稱);

(5)實(shí)驗(yàn)室里可用在濃氨水中加生石灰的方法制取氨氣,其理由是 ______

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列關(guān)于價(jià)電子排布式為3s23p4的粒子描述正確的是(

A.它的元素符號(hào)為O

B.它的核外電子排布式為1s22s22p63s23p4

C.它可與H2生成液態(tài)化合物

D.其電子排布圖為

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是( )

A.反應(yīng)2MgCO22MgOC ΔH0從熵變角度看,可自發(fā)進(jìn)行

B.在密閉容器發(fā)生可逆反應(yīng):2NO(g)2CO(g)N2(g)2CO2(g) ΔH=-113.0 kJ/mol,達(dá)到平衡后,保持溫度不變,縮小容器體積,重新達(dá)到平衡后,ΔH變小

C.已知:Ksp(AgCl)1.8×1010,Ksp(Ag2CrO4)2.0×1012,將等體積濃度為1.0×104mol/LAgNO3溶液滴入到濃度均為1.0×104mol/LKClK2CrO4的混合溶液中產(chǎn)生兩種不同沉淀,且Ag2CrO4沉淀先產(chǎn)生

D.根據(jù)HClOKa3.0×108H2CO3Ka14.3×107, Ka25.6×1011,可推測(cè)相同狀況下,等濃度的NaClONa2CO3溶液中,pH前者小于后者

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