【題目】氮氧化物和碳氧化合物的綜合治理是當(dāng)前的重要課題之一。

已知:ⅰ.NO(g)+CO2(g)NO2(g)+CO(g) △H1=+234kJ·mol-1

ⅱ.2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) △H2=-745kJ·mol-1

(1)NO2(g)與CO(g)反應(yīng)生成兩種無毒氣體的熱化學(xué)方程式為______________

(2)反應(yīng)ⅰ的正反應(yīng)的活化能E_____△H1(填“>”、“<”或“=”)。

(3)一定壓強下,密閉容器中發(fā)生反應(yīng)ⅰ和反應(yīng)ⅱ。達到平衡后,保持其他條件不變,升高溫度,CO(g)的體積分數(shù)________(填“增大”、“減少”或“無法確定”),原因為_____________________。

(4)向起始溫度為t℃、容積為10L的恒容絕熱的密閉容器中充入2molNO(g)和1molCO2(g),發(fā)生反應(yīng)ⅰ。5min時達到平衡。則:

①下列事實能說明該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是________(填選項字母)

A.混合氣體溫度不變 B.混合氣體的壓強不變

C. NO2和CO的濃度之比為1: 1 D.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變

②t℃時,向另一容積為10 L的恒溫恒容的密閉容器中充入2 mol NO(g)和1 mol CO2(g),發(fā)生反應(yīng)i。達到平衡的時間______5 min(填“>”、“<”或“=”)。

(5)在某密閉容器中充有10 mol CO(g)和20 mol NO(g),發(fā)生反應(yīng)ii,CO的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與溫度(T)、壓強(p)的關(guān)系如圖所示。

①A、B、C 三點的平衡常數(shù)KA、KB、KC的大小關(guān)系為________;p1和p2的大小關(guān)系為__________。

②A點時.測得容器的體積為10 L,則T1℃時,該反應(yīng)平衡常數(shù)K的值為____________。

【答案】 2NO2(g)+4CO(g)N2(g)+4CO2(g) ΔH=-1213 kJ·mol-1 增大 升高溫度,反應(yīng)i的平衡正向移動,反應(yīng)ii的平衡逆向移動,均使CO體積分數(shù)增大 A B KA=KB>KC p2> p1 1/9

【解析】(1)已知:ⅰ.NO(g)+CO2(g)NO2(g)+CO(g) H1=+234kJ·mol-1

.2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) H2=-745kJ·mol-1

根據(jù)蓋斯定律可知ⅱ-ⅰ×2即得到NO2(g)CO(g)反應(yīng)生成兩種無毒氣體的熱化學(xué)方程式為2NO2(g)+4CO(g)N2(g)+4CO2(g) ΔH-1213 kJ·mol-1。

(2)反應(yīng)ⅰ是吸熱反應(yīng),反應(yīng)物總能量小于生成物總能量,因此正反應(yīng)的活化能EH1。(3)反應(yīng)分別是吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng),升高溫度,反應(yīng)i的平衡正向移動,反應(yīng)ii的平衡逆向移動,均使CO體積分數(shù)增大。(4)A.由于是絕熱恒容,因此混合氣體溫度不變時反應(yīng)達到平衡狀態(tài),A正確;B.反應(yīng)前后體積不變,但溫度變化,因此混合氣體的壓強不變時反應(yīng)達到平衡狀態(tài),B正確C. NO2CO均是生成物,二者的濃度之比始終為1: 1,不能據(jù)此說明達到平衡狀態(tài),C錯誤;D.反應(yīng)前后容積和氣體的質(zhì)量均不變,則混合氣體的平均相對分子質(zhì)量始終不變,不能據(jù)此說明達到平衡狀態(tài),D錯誤,答案選AB。②由于正反應(yīng)吸熱,如果保持溫恒容發(fā)生反應(yīng)i,則反應(yīng)過程中溫度高于保持絕熱恒容的容器,溫度高反應(yīng)速率快,所以反應(yīng)達到平衡的時間5 min。(5)①平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)系,由于正反應(yīng)放熱,升高溫度平衡常數(shù)減小,則A、BC 三點的平衡常數(shù)KA、KBKC的大小關(guān)系為KA=KBKC;正反應(yīng)體積減小,增大壓強平衡向正反應(yīng)方向進行轉(zhuǎn)化率增大,所以p1p2A點時,測得容器的體積為10 L,轉(zhuǎn)化率是0.5則根據(jù)方程式可知

2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)

起始量(mol20 10 0 0

轉(zhuǎn)化量(mol5 5 2.5 5

平衡量(mol15 5 2.5 5

因此T1℃時,該反應(yīng)平衡常數(shù)K的值為。

練習(xí)冊系列答案
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(3)寫出由B合成高分子化合物的化學(xué)方程式:_______________________________。

A的結(jié)構(gòu)簡式是_____________________。反應(yīng)①的反應(yīng)類型是_______________。

(4)寫出符合下列條件的B的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_________________________

i)含有鄰二取代苯環(huán)結(jié)構(gòu)、ii)與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。

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______________________________________________

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請回答下列問題:

1)以上四種元素中,第一電離能最大的是_______(填元素符號);D的基態(tài)原子的核外電子排布式為_________。

2)在BA3、AC中,沸點較高的是______。(填化學(xué)式),其原因是_______。DA的晶體類型是_______

3BA4C晶體中_____(填不含)配位鍵,在該晶體中B原子的價層電子對數(shù)為_______。

4)化合物BC3的立體構(gòu)型為_____,其中心原子的雜化軌道類型為_______。

5)由BD形成的晶體的晶胞如圖所示,已知緊鄰的B原子與D原子間的距離為acm。

①該晶胞的化學(xué)式為_________②B元素原子的配位數(shù)為_________。

③該晶體的密度為______(用含aNA的代數(shù)式表示,設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值)g·cm-3。

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選項

目的

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A

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溶解度不同

B

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分液

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C

分離KNO3和NaCl

重結(jié)晶

KN03的溶解度大于NaCl

D

除去碘中的NaCl

加熱、升華

NaCl的熔點高,碘易升華

A. A B. B C. C D. D

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