【題目】在一個不傳熱的固定容積的密閉容器中,發(fā)生可逆反應:,當m、n、p、q為任意整數時,反應達到平衡的標志是( )
①體系的壓強不再改變 ②體系的溫度不再改變 ③各組分的濃度不再改變 ④各組分質量分數不再改變 ⑤反應速率 ⑥單位時間內m mol A斷鍵反應,同時p mol C也斷鍵反應、唧w系的密度不再變化( )
A.③⑤⑥B.②③④⑥C.①③④⑤D.④⑥⑦
【答案】B
【解析】
①因為與的關系不確定,故容器內的壓強隨時間的變化不一定是變量,故①不一定是平衡狀態(tài);
②因容器是“不傳熱的固定容積的密閉容器”,反應過程中,體系中的溫度應隨時間發(fā)生變化,當溫度不變時是平衡狀態(tài),故②能說明反應已達到平衡狀態(tài);
③④各組分的濃度不再改變和各組分質量分數不再改變,反應都一定是平衡狀態(tài),故③④能說明反應已達平衡狀態(tài);
⑤速率之比等于方程式中化學計量數之比是恒定的,不論反應是否達到平衡狀態(tài)都存在這一關系,故⑤不一定是平衡狀態(tài);
⑥單位時間內m mol A斷鍵反應,則說明有p mol C生成(同時p mol C也斷鍵反應),故⑥能說明反應已達平衡狀態(tài);
⑦體系的總質量和總體積始終不變,體系的密度始終不變化,故⑦不能說明反應已達平衡狀態(tài)。
答案選B。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某100mL溶液可能含有Na+、NH4+、Fe3+、CO32﹣、SO42﹣、Cl﹣中的若干種,取該溶液進行連續(xù)實驗,實驗過程如圖:(所加試劑均過量,氣體全部逸出)下列說法不正確的是( 。
A. 原溶液一定存在CO32﹣和SO42﹣,一定不存在Fe3+
B. 原溶液一定存在Cl﹣,可能存在Na+
C. 原溶液中c(Cl﹣)≥0.1molL﹣1
D. 若原溶液中不存在Na+,則c(Cl﹣)<0.1molL﹣1
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】以淀粉和油脂為原料,制備生活中的某些物質。
已知:反應生成D、E、F的物質的量之比為,E與等物質的量的反應生成D。請回答下列問題:
葡萄糖的分子式為________,C分子中官能團的名稱為________。
下列說法正確的是________。
A.淀粉、油脂都是高分子化合物,都能發(fā)生水解反應
B.C、D屬于同系物;M、N也屬于同系物
C.上述中屬于取代反應的為
D.B、E含不同官能團,但都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
寫出N的一種結構簡式:_________________________;C與F按不同的比例反應,還可以生成另外兩種物質X、Y,且相對分子質量,則Y的分子式為________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】重鉻酸鉀常用作有機合成的氧化劑和催化劑等。由含鉻廢液(主要含Cr3+、Fe3+、K+、SO42-等)制備K2Cr2O7的流程如下圖所示。
已知:I 在酸性條件下,H2O2能將Cr2O72-還原為Cr3+
II相關金屬離子形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下:
回答下列問題:
(l)濾渣②的主要成分為____(填化學式)。
(2)寫出“氧化”步驟中反應的化學方程式____。
(3)“加熱”操作的目的是____。
(4)“酸化”過程中發(fā)生反應2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O (K=4×1014L3.mol3)已知,“酸化”后溶液中c(Cr2O72-)=1.6×10-3mol/L則溶液中c(CrO42-)=____
(5)“結晶”后得到K2Cr2O7(M=294g.mol-1)產品0.5000 g,將其溶解后用稀H2SO4酸化,再用濃度為1.0000 mol.L-l (NH4)2Fe(SO4)2 標準溶液滴定,滴定終點消耗標準溶液的體積為9.00 mL,則產品的純度為____。[滴定反應為:K2Cr2O7+6(NH4)2Fe(SO4)2+7H2SO4 =K2SO4 +Cr2(SO4)3 +6(NH4)2SO4+3Fe2(SO4)3+7H2O]
(6)在K2Cr2O7存在下,可利用微生物電化學技術實現含苯酚廢水的有效處理,其工作原理如下圖所示。
①負極的電極反應式為____;
②一段時間后,中間室中NaCl溶液的濃度____(填“增大”、“減小”或“不變”)。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】向500~600℃的鐵屑中通入氯氣生產無水氯化鐵,現用如圖所示的裝置進行實驗,下列說法正確的是
A.分液漏斗中盛放的試劑是稀鹽酸
B.洗氣瓶中盛放的試劑是飽和食鹽水
C.應先點燃I中酒精燈,再點燃III中酒精燈
D.燒杯中盛放石灰水,目的是吸收尾氣
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是( )
A. PH=1的醋酸加水稀釋到原體積的100倍,稀釋后PH=3
B. 室溫 pH=3的醋酸溶液和pH=11的Ba(OH)2溶液等體積混合后溶液呈酸性
C. 室溫pH相同的NH4Cl溶液和CH3COOH溶液,由水電離產生的c(H+)相同
D. 某溫度下,水的離子積常數為1×10-12,該溫度下PH=7的溶液呈中性
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】對于反應H2(g)+I2(g)2HI(g) H<0,下列說法正確的是
A. 反應達到平衡后,縮小容器體積,混合氣體平均相對分子質量變小
B. 反應達到平衡后,保持容器溫度和體積不變,充入HI氣體,再次達到平衡,H2轉化率減小,平衡常數K值減小
C. 若v正(H2)=2v逆(HI),反應達到平衡狀態(tài)
D. 反應達到平衡后,保持容器體積不變,升溫,反應體系的顏色加深
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】N2O和CO是環(huán)境污染性氣體,可在Pt2O+ 表面轉化為無害氣體,其反應原理為N2O(g) + CO(g)CO2(g) + N2(g) ΔH,有關化學反應的物質變化過程及能量變化過程如下。下列說法不正確的是
A. ΔH = ΔH1 + ΔH2
B. ΔH = 226 kJ/mol
C. 該反應正反應的活化能小于逆反應的活化能
D. 為了實現轉化需不斷向反應器中補充 Pt2O+ 和 Pt2O2+
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】在25℃時,碳酸鈣在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示,已知25℃時硫酸鈣的Ksp=9.1×10-6。
(1)通過蒸發(fā),可使稀溶液由_______點變化到_______點。
(2)在25℃時,反應CaSO4(s)+CO32- (aq)CaCO3(s)+SO42-(aq)的平衡常數K_______
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com