以KCl和ZnCl2混合液為電鍍液在鐵制品上鍍鋅，下列說(shuō)法正確的是

A．未通電前上述鍍鋅裝置可構(gòu)成原電池，鋅為負(fù)極，電鍍時(shí)鋅與電源負(fù)極相連為陰極

B．電鍍時(shí)通過(guò)1mol電子，陰極上有0.5mol鋅的析出

C．未通電前K+向鐵極移動(dòng)，通電后K+還向鐵極移動(dòng)

D．鍍鋅層破損后對(duì)鐵制品失去保護(hù)作用

 

BC

【解析】

試題分析：A選項(xiàng)在通電源時(shí)，鋅應(yīng)與原電池的正極相連，為陽(yáng)極，故A選項(xiàng)是錯(cuò)誤的。B選項(xiàng)電鍍時(shí)，每轉(zhuǎn)移2mol電子析出1molZn，因此B選項(xiàng)是正確的。C選項(xiàng)在未通電時(shí)，鋅做負(fù)極，鐵做正極，在原電池中，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，在通電后，鋅做陽(yáng)極，鐵做陰極，在電解池中，陽(yáng)離子向陰極移動(dòng)，因此C選項(xiàng)是正確的。D選項(xiàng)鍍鋅層破損后，鋅比鐵活潑，還是可以起到保護(hù)的作用。故D選項(xiàng)是錯(cuò)誤的。

考點(diǎn)：考查原電池與電解池的相關(guān)知識(shí)點(diǎn)。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014廣東省越秀區(qū)高一下學(xué)期學(xué)業(yè)水平測(cè)試調(diào)研化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

已知298 K時(shí)，合成氨反應(yīng)N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH＝－92．0 kJ·mol－1，將此溫度下的1 mol N2和3 mol H2放在一密閉容器中，在催化劑存在時(shí)進(jìn)行反應(yīng)。測(cè)得反應(yīng)放出的熱量為(假定測(cè)量過(guò)程中沒(méi)有能量損失) ( )

A．一定小于92．0 kJ B．一定大于92．0 kJ

C．一定等于92．0 kJ D．無(wú)法確定

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014廣東省珠海市高三學(xué)業(yè)質(zhì)量監(jiān)測(cè)二模理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（16分）

（1）下圖為實(shí)驗(yàn)室制備、收集少量HCl的裝置。

① 制備HCl所用藥品為濃硫酸和濃鹽酸，則甲的最佳裝置應(yīng)選用下圖中的 。

② 請(qǐng)解釋能用濃硫酸和濃鹽酸制備HCl氣體的原因 。

③ 裝置丙用來(lái)吸收過(guò)量的HCl氣體，為防止倒吸，則燒杯中應(yīng)該裝入水和 。

（2）以下為苯的取代反應(yīng)的探究實(shí)驗(yàn)。

① 按上圖所示的裝置圖連接好各儀器。

② 檢驗(yàn)裝置的氣密性。

③ 在A中加入適量的苯和液溴的混合液體，在B中加入少量鐵粉，塞上橡皮塞，打開(kāi)K1，開(kāi)始進(jìn)行反應(yīng)，放入適量混合液后，關(guān)閉K1。

寫(xiě)出B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 。

裝置C的作用是 。

④ 反應(yīng)結(jié)束后，用試管取少量D中的溶液，加入

（描述試劑和現(xiàn)象），則證明B中的取代反應(yīng)已經(jīng)發(fā)生。

⑤ 把B中的固液混合物體過(guò)濾，分離出液體混合物，按下圖方案精制含有苯和溴的溴苯。

其中試劑為 ，操作名稱(chēng)為 。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014廣東省、揭陽(yáng)一中兩校屆高三5月三�；瘜W(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

W、X、Y、Z是四種常見(jiàn)的短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)變化如圖。已知W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10；X和Ne原子的核外電子數(shù)相差1；Y的最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)之和為0；Z的非金屬性在同周期元素中最強(qiáng)。下列說(shuō)法正確的是

A．對(duì)應(yīng)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y＞Z

B．化合物XZW既含離子鍵也含共價(jià)鍵

C．對(duì)應(yīng)簡(jiǎn)單離子半徑：W＞X

D．Y的氧化物能與Z或X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014廣東省高一下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

H2O2、CH3COOH是生活中常見(jiàn)的物質(zhì)，在化學(xué)研究中應(yīng)用廣泛。

（1）某小組擬在Fe3+的催化下，探究H2O2分解速率影響的某一因素。限選試劑與儀器：30% H2O2、0.1mol?L-1Fe2(SO4)3、蒸餾水、錐形瓶、雙孔塞、水槽、膠管、玻璃導(dǎo)管、量筒、秒表、恒溫水浴槽、注射器

將表中所給的混合溶液分別加入到2個(gè)同容積的錐形瓶中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時(shí)間。

錐形瓶編號(hào)

30% H2O2/mL

0.1mol?L-1Fe2(SO4)3/mL

蒸餾水/mL

反應(yīng)溫度/℃

1

10

1

0

30

2

Vx

1

5

30

 

表中Vx= mL，實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖? 。

（2）醋酸和鹽酸是化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常見(jiàn)的二種一元酸，某小組設(shè)計(jì)下列實(shí)驗(yàn)證明它們的電離程度。

實(shí)驗(yàn)一：室溫下，測(cè)出0.1mol?L-1醋酸和鹽酸pH值分別為3、1。提示：pH=-lgc(H+)

結(jié)論一：醋酸在水溶液中電離 （填“完全”、 “不完全”）。該溫度下醋酸的電離度為 ；寫(xiě)出醋酸的電離方程式

實(shí)驗(yàn)二：現(xiàn)取等體積、濃度均為1mol?L-1醋酸和鹽酸分別加入經(jīng)砂紙打磨過(guò)的表面積相同的鎂條。觀察放出氫氣速率的快慢。

結(jié)論二：其它條件相同時(shí)，同濃度同體積的一元酸與金屬反應(yīng)時(shí)，反應(yīng) （填“快”或“慢”）的為弱電解質(zhì)

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014廣東省高一下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在一定溫度下某密閉容器中,可逆反應(yīng)A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(s)達(dá)到平衡，下列描述一定正確的是

①C的生成速率與C的分解速率相等 ②單位時(shí)間內(nèi)生成amolA,同時(shí)生成3amolB

③A、B、C的濃度不再變化 ④反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不再變化

⑤混合氣體的壓強(qiáng)不再變化 ⑥混合氣體的物質(zhì)的量不再變化

⑦單位時(shí)間內(nèi)消耗amolA,同時(shí)生成 3amolB ⑧A、B、C、D的分子數(shù)之比為1:3:2:2

A． ①②③④⑤⑥⑦ B．①③④⑤⑥⑦

C．①③④⑥⑦ D．①③⑤⑥⑦⑧

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014廣東省湛江市高三年級(jí)第二次模擬理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

（16分）工業(yè)上可用軟錳礦（主要成分是MnO2）和黃鐵礦（主要成分是FeS2）為主要原料制備高性能磁性材料碳酸錳（MnCO3）。其工業(yè)流程如下：

回答下列問(wèn)題：

（1）為了提高溶浸工序中原料的浸出率，可以采取的措施有（寫(xiě)一條） 。

（2）除鐵工序中，在加入石灰調(diào)節(jié)溶液的pH前，加入適量的軟錳礦，其作用是：

。

（3）凈化工序的目的是除去溶液中的Cu2+、Ca2+等雜質(zhì)。若測(cè)得濾液中c(F-)=0.01 mol?L-1，濾液中殘留的c(Ca2+)= 〔已知：Ksp(CaF2)=1.46×10-10〕，

（4）沉錳工序中，298K、c(Mn2+)為1.05 mol?L-1時(shí)，實(shí)驗(yàn)測(cè)得MnCO3的產(chǎn)率與溶液pH、反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示。根據(jù)圖中信息得出的結(jié)論是 。

（5）沉錳工序中有CO2生成，則生成MnCO3的離子方程式是 。

（6）從沉錳工序中得到純凈MnCO3的操作方法是 。

副產(chǎn)品A的化學(xué)式是 。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014廣東省第一學(xué)期期終考試高一級(jí)化學(xué)科試卷甲卷（解析版） 題型：選擇題

某元素在化學(xué)反應(yīng)中由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，則該元素

A．一定被氧化了 　　　　 B． 一定被還原了

C．既可能被還原也可能被氧化 D．既不可能被氧化又不可能被還原

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014廣東省深圳市高考預(yù)測(cè)理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（本題16分）工業(yè)上利用CO2和H2在一定條件下反應(yīng)合成甲醇。

（1）已知在常溫常壓下：

① 2CH3OH(l) ＋ 3O2(g) ＝ 2CO2(g) ＋ 4H2O(g) ΔH＝－1275.6 kJ／mol

② 2CO (g)+ O2(g) ＝ 2CO2(g) ΔH＝－566.0 kJ／mol

③ H2O(g) ＝ H2O(l) ΔH＝－44.0 kJ／mol

寫(xiě)出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式：____________ ________

（2）甲醇脫氫可制取甲醛CH3OH(g)HCHO(g)+H2(g),甲醇的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化曲線如下圖所示。回答下列問(wèn)題:

①脫氫反應(yīng)的△H_____0，600K時(shí)，Y點(diǎn)甲醇的υ(正) _____υ(逆)（填“>”或“<”）

②從Y點(diǎn)到X點(diǎn)可采取的措施是_______________________________________________。

③有同學(xué)計(jì)算得到在t­1K時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為8.1mol·L－1。你認(rèn)為正確嗎？請(qǐng)說(shuō)明理由__________________________________________________________________________。

（3）納米級(jí)Cu2O由于具有優(yōu)良的催化性能而受到關(guān)注。在相同的密閉容器中，使用不同方法制得的Cu2O（Ⅰ）和（Ⅱ）分別進(jìn)行催化CH3-OH的脫氫實(shí)驗(yàn)：

CH3OH(g)HCHO(g)+H2(g)

CH3OH的濃度（mol·L－1）隨時(shí)間t (min)變化如下表：

序號(hào)

溫度

0

10

20

30

40

50

①

T1

0.050

0.0492

0.0486

0.0482

0.0480

0.0480

②

T1

0.050

0.0488

0.0484

0.0480

0.0480

0.0480

③

T2

0.10

0.094

0.090

0.090

0.090

0.090

可以判斷：實(shí)驗(yàn)①的前20 min的平均反應(yīng)速率 ν(H2)＝ ；實(shí)驗(yàn)溫度T1 T2（填“>”、“<”）；催化劑的催化效率：實(shí)驗(yàn)① 實(shí)驗(yàn)②（填“>”、“<”）。

（4）用CH3-OH、空氣、KOH溶液和石墨電極可構(gòu)成燃料電池。則該電池的負(fù)極反應(yīng)式為：

___________________________________________。

 

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