Question

3．某校研究性學(xué)習(xí)小組用已部分生銹（Fe₂O₃）的廢鐵屑，制作印刷電路板的腐蝕劑，即FeCl₃溶液．研究過(guò)程如下：

根據(jù)要求回答問(wèn)題：
（1）用濃鹽酸配制100ml 1mol．L^-1稀鹽酸，需要的玻璃儀器：燒杯、量筒、玻璃棒、還有100mL容量瓶、膠頭滴管，用量筒量取一定體積的濃鹽酸時(shí)，仰視會(huì)造成稀鹽酸的濃度偏大（填偏大、偏小、不變）．
（2）甲同學(xué)認(rèn)為：廢鐵屑加入適量的鹽酸后，鐵銹和鐵都能與稀鹽酸反應(yīng)，同時(shí)還發(fā)生另一個(gè)反應(yīng)的離子方程式為Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺
（3）B溶液加入KSCN溶液，觀察到的現(xiàn)象為溶液變成血紅色
（4）寫出A與B反應(yīng)的化學(xué)方程式2FeCl₂+Cl₂=2FeCl₃
（5）C中可能存在的陽(yáng)離子有Fe²⁺、Cu²⁺、Fe³⁺
（6）寫出檢驗(yàn)C中是否含有Cl^-的方法取少量C中溶液于試管中，加入硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入稀硝酸沉淀不溶解，則含有氯離子．

Answer 1

分析 廢鐵屑含有氧化鐵、鐵，加入鹽酸，三氧化二鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵，通入氯氣將氯化亞鐵氧化生成氯化鐵，氯化鐵能夠與銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅．
（1）依據(jù)實(shí)驗(yàn)操作的步驟以及每步操作需要儀器確定反應(yīng)所需儀器；量筒量取一定體積的濃鹽酸時(shí)，仰視會(huì)造成量取的濃鹽酸體積偏大，含的氯化氫偏多，依據(jù)C=$\frac{n}{V}$進(jìn)行誤差分析；
（2）三氧化二鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，氯化鐵具有強(qiáng)的氧化性，能夠氧化鐵生成二價(jià)鐵離子；
（3）三價(jià)鐵離子遇到硫氰酸根離子顯血紅色；
（4）氯化亞鐵與氯氣發(fā)生氧化反應(yīng)生成氯化鐵；
（5）氯化鐵與銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅，據(jù)此判斷；
（6）依據(jù)氯離子檢驗(yàn)方法解答．

解答 解：（1）用濃鹽酸配制100ml 1mol．L^-1稀鹽酸，一般步驟：計(jì)算、量取、稀釋、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶等，用到的儀器有：量筒、燒杯、玻璃棒、100mL容量瓶、膠頭滴管，所以還需要的儀器為：100mL容量瓶、膠頭滴管；
仰視會(huì)造成量取的濃鹽酸體積偏大，含的氯化氫偏多，依據(jù)C=$\frac{n}{V}$，溶液濃度偏大；
故答案為：100mL容量瓶、膠頭滴管；偏大；
（2）三氧化二鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，氯化鐵具有強(qiáng)的氧化性，能夠氧化鐵生成二價(jià)鐵離子，離子方程式：Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺；
故答案為：Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺；
（3）B溶液中含有大量三價(jià)鐵離子，三價(jià)鐵離子遇到硫氰酸根離子顯血紅色；
故答案為：溶液變成血紅色；
（4）氯化亞鐵與氯氣發(fā)生氧化反應(yīng)生成氯化鐵，化學(xué)方程式：2FeCl₂+Cl₂=2FeCl₃，故答案為：2FeCl₂+Cl₂=2FeCl₃；
（5）氯化鐵與銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅，所以反應(yīng)后溶液含有二價(jià)鐵離子、銅離子，過(guò)量的三價(jià)鐵離子，故答案為：Fe²⁺、Cu²⁺、Fe³⁺；
（6）氯離子檢驗(yàn)方法為：向待測(cè)液中加入硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入稀硝酸沉淀不溶解，則含有氯離子；
故答案為：取少量C中溶液于試管中，加入硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入稀硝酸沉淀不溶解，則含有氯離子．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了元素化合物知識(shí)，熟悉不同價(jià)態(tài)鐵之間的轉(zhuǎn)化是解題關(guān)鍵，題目難度不大．