將濃度為0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液稀釋,下列粒子濃度減小最多的是(    )

A.H+            B.OH-             C.CH3COO-             D.CH3COOH

【解析】弱電解質(zhì)隨著濃度的減小,電離度逐漸增大。本題中將該醋酸溶液稀釋,溶液中CH3COOH不斷電離,其濃度逐漸減;溶液中的H+濃度也逐漸減小,但是由于CH3COOH的電離,H+的濃度減小速度不如CH3COOH;由于H+濃度減小,因此OH-濃度逐漸增大。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

(2013?河池模擬)常溫下,將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合,兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表:
試驗編號 HA的物質(zhì)的量濃度(mo?L) NaOH的物質(zhì)的量濃度(mo?L) 混合溶液的濃度PH
0.1 0.1 pH=9
c 0.2 pH=7
0.2 0.1 pH<7
請回答:
(1)從第①組情況分析,HA是
弱酸
弱酸
(選填“強酸”或“弱酸”).該組所得混合溶液中由水電離出的c(OH-
1×10-5
1×10-5
mol?L-1
(2)第②組情況表明,c
大于
大于
0.2(選填“大于”、“小于”或“等于”).該混合液中離子濃度c(A-)與c(Na+)的大小關系是
c(A-)=c(Na+
c(A-)=c(Na+

(3)從第③組實驗結果分析,說明此時HX的電離程度
大于
大于
NaX的水解程度(選填“大于”、“小于”或“等于”),該混合溶液中各離子濃度由大到小的順序是
c(A-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-
c(A-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-

(4)由上述所涉及的溶質(zhì)組成以下四組溶液:甲:0.1mol/LNaA乙:0.1mol/LNaA和0.1mol/LHA丙:0.1mol/LHA丁:0.1mol/LNaA和0.1mol/LNaOH則A-離子濃度由大到小的順序為
(填寫序號).

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科目:高中化學 來源:2013屆遼寧省沈陽二中高三第一階段測試化學試卷(帶解析) 題型:單選題

將1.0g Al2O3和MgO的混合物,溶解在過量的100mL濃度為0.5mol/L的硫酸溶液中,然后向其中加入NaOH溶液,使Al3+、Mg2+剛好全部轉化為沉淀,所用100mLNaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為

A.0.5mol/LB.1.0mol/LC.1.5mo l/LD.2.0 mo l/L

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科目:高中化學 來源:2012-2013學年遼寧省高三第一階段測試化學試卷(解析版) 題型:選擇題

將1.0g Al2O3和MgO的混合物,溶解在過量的100mL濃度為0.5mol/L的硫酸溶液中,然后向其中加入NaOH溶液,使Al3+、Mg2+剛好全部轉化為沉淀,所用100mLNaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為

A.0.5mol/L          B.1.0mol/L          C.1.5mo l/L          D.2.0 mo l/L

 

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科目:高中化學 來源: 題型:單選題

將1.0g Al2O3和MgO的混合物,溶解在過量的100mL濃度為0.5mol/L的硫酸溶液中,然后向其中加入NaOH溶液,使Al3+、Mg2+剛好全部轉化為沉淀,所用100mLNaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為


  1. A.
    0.5mol/L
  2. B.
    1.0mol/L
  3. C.
    1.5mo l/L
  4. D.
    2.0 mo l/L

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科目:高中化學 來源:同步題 題型:填空題

將10.6 g Na2CO3溶于水配成1 L溶液
(1)該溶液中Na2CO3的物質(zhì)的量濃度為________,溶液中Na的物質(zhì)的量濃度為________。
(2)向該溶液中加入一定量NaCl固體,使溶液中Na的物質(zhì)的量濃度為0.4 mo l/L(假設溶液體積不變)需加入NaCl的質(zhì)量為________,Cl的物質(zhì)的量濃度為________。

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