Question

X、Y、Z、W、R屬于短周期元素．已知它們都不是稀有氣體元素，X的原子半徑最大，Y元素的原子最外層電子數(shù)為m，次外層電子數(shù)為n，Z元素的原子L層電子數(shù)為m+n，M層電子數(shù)m﹣n，W元素與Z元素同主族，R元素原子與Y元素原子的核外電子數(shù)之比為2：1． 下列敘述錯誤的是（）

    A． X與Y形成的兩種化合物中陰、陽離子的個數(shù)比均為1：2

    B． Y的氫化物比R的氫化物穩(wěn)定，Y的氫化物熔沸點比R的氫化物低

    C． Z、W、R最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強弱順序是：R＞W(wǎng)＞Z

    D． Y分別與Z、W、R以兩種元素組成的常見化合物有5種

Answer 1

考點：  原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系．

專題：  元素周期律與元素周期表專題．

分析：  X、Y、Z、W、R均為短周期元素，它們都不是稀有氣體元素，X元素原子半徑最大，則X為Na元素；Y 元素的原子最外層電子數(shù)為m，次外層電子數(shù)為n，Z元素的原子L層電子數(shù)為m+n，M層電子數(shù)m﹣n，則m+n=8，故Y只能有2個電子層，則n=2，故m=8﹣2=6，可推知Y為O元素；Z元素M層電子數(shù)=6﹣2=4，則Z為Si元素；W元素與Z元素同主族，可推知W為C元素；R元素原子與Y元素原子的核外電子數(shù)之比為2：1，可知R原子核外電子數(shù)為16，則R為S元素，據(jù)此解答

解答：  解： X、Y、Z、W、R均為短周期元素，它們都不是稀有氣體元素，X元素原子半徑最大，則X為Na元素；Y 元素的原子最外層電子數(shù)為m，次外層電子數(shù)為n，Z元素的原子L層電子數(shù)為m+n，M層電子數(shù)m﹣n，則m+n=8，故Y只能有2個電子層，則n=2，故m=8﹣2=6，可推知Y為O元素；Z元素M層電子數(shù)=6﹣2=4，則Z為Si元素；W元素與Z元素同主族，可推知W為C元素；R元素原子與Y元素原子的核外電子數(shù)之比為2：1，可知R原子核外電子數(shù)為16，則R為S元素．

A．氧化鈉與過氧化鈉中陰、陽離子的個數(shù)之比均為1：2，故A正確；

B．非金屬性O(shè)＞S，故氫化物穩(wěn)定性O(shè)＞S，水分子之間存在氫鍵，其熔沸點高于硫化氫，故B錯誤；

C．元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強，非金屬性S＞C＞Si，所以酸性強弱順序為：硫酸＞碳酸＞硅酸，故C正確；

D．氧元素分別與硅、碳、硫元素組成的常見化合物有：二氧化硅、一氧化碳、二氧化碳、二氧化硫和三氧化硫五種，故D正確，

故選B．

點評：  本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，正確推斷元素是解題的關(guān)鍵，注意對基礎(chǔ)知識的理解掌握，難度不大，注意元素周期律的靈活運用，知道氫鍵對物質(zhì)物理性質(zhì)的影響．