根據(jù)阿伏加德羅理論：在相同溫度和壓強下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的粒子．在一定溫度和壓強下，1體積的A2氣體和3體積的B2氣體合成2體積的C氣體，則C氣體的化學式為（　�。�

　

A．

AB

B．

AB3

C．

A3B

D．

A2B3


考點：

阿伏加德羅定律及推論．

專題：

阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律．

分析：

相同條件下，體積之比等于物質(zhì)的量之比等于分子數(shù)之比，據(jù)此判斷反應方程式各物質(zhì)的化學計量數(shù)，根據(jù)方程式原子守恒計算C的化學式．

解答：

解：相同條件下，體積之比等于物質(zhì)的量之比等于分子數(shù)之比，

由于1體積氣體A2跟3體積氣體B2化合生成2體積某氣體C，所以A2、B2、C的化學計量數(shù)之比為1：3：2，

所以方程式為A2+3B2=2C，根據(jù)原子守恒可知C的化學式為AB3．

故選C．

點評：

本題考查阿伏伽德羅定律及推論，難度不大，關鍵清楚相同條件下，體積之比等于物質(zhì)的量之比等于分子數(shù)之比，確定化學計量數(shù)，再根據(jù)原子守恒計算．

　

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


相等物質(zhì)的量的CO和CO2相比較，下列有關敘述中正確的是（）

①它們所含的分子數(shù)目之比為1：1

②它們所含的O原子數(shù)目之比為1：2

③它們所含的原子總數(shù)目之比為2：3

④它們所含的C原子數(shù)目之比為1：1

⑤它們的質(zhì)量之比為7：11．

    A．             僅①和④            B． 僅②和③        C． 僅④和⑤ D． ①②③④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：


利用下列裝置進行相應實驗，不能達到實驗目的是（）

    A． 圖①裝置可驗證酸性：H2CO3＞H2SiO3

    B． 圖②裝置可用于收集氣體H2、CO2、Cl2、NH3

    C． 圖③裝置可用于分離互不相溶的兩種液體

    D． 圖④裝置可制備Fe（OH）2并能較長時間保持其顏色

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科目：高中化學 來源： 題型：


近年來，我國的一些沿江或沿海城市多次出現(xiàn)大霧天氣，致使高速公路關閉，航班停飛．霧屬于下列分散系中的（　�。�

　

A．

溶液

B．

懸濁液

C．

乳濁液

D．

膠體

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科目：高中化學 來源： 題型：


配制250ml 0.10mol/L的NaOH溶液時，下列實驗操作會使得配制的溶液濃度偏大的是（　�。�

　

A．

轉(zhuǎn)移溶液后，未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容

　

B．

在容量瓶中進行定容時，仰視刻度線

　

C．

在容量瓶中進行定容時，俯視刻度線

　

D．

定容且把容量瓶倒置搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面下降，又補充了水

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科目：高中化學 來源： 題型：


氫化鈣（CaH2中H為﹣1價）可作為生氫劑，反應的化學方程式為CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑，下列說法錯誤的是（　　）

　

A．

CaH2既是氧化劑，又是還原劑

　

B．

H2既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物

　

C．

CaH2是還原劑，H2O是氧化劑

　

D．

氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為1：1

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科目：高中化學 來源： 題型：


用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，64g SO2含有的氧原子數(shù)為（）

    A．             1NA B．             2NA C．             3NA D．  4NA

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科目：高中化學 來源： 題型：


A、B兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示．請回答：

（1）   ℃時，A、B兩種物質(zhì)的溶解度相同；

（2）我國有些地區(qū)有一種說法：“冬天撈堿，夏天曬鹽”．這里的堿指Na2CO3，鹽是指NaCl．那么，圖中   （填A或B）的溶解度曲線與Na2CO3的溶解度曲線相似；

（3）人們用上述方法從鹽湖中撈得的Na2CO3（常含有少量的NaCl）．試計算Na2CO3的摩爾質(zhì)量為  ，2mol Na2CO3中約含有   個碳原子；

（4）某研究性學習小組對撈得的堿進行分析，稱取Na2CO3固體（含有少量的NaCl）樣品12.5g，將其配制成溶液，再向其中逐滴加入足量的稀鹽酸，使氣體完全放出，共收集到0.1molCO2氣體．該反應的化學方程式為    ，上述樣品中含Na2CO3的物質(zhì)的量為   ，質(zhì)量為   g．

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科目：高中化學 來源： 題型：


X、Y、Z、W、R屬于短周期元素．已知它們都不是稀有氣體元素，X的原子半徑最大，Y元素的原子最外層電子數(shù)為m，次外層電子數(shù)為n，Z元素的原子L層電子數(shù)為m+n，M層電子數(shù)m﹣n，W元素與Z元素同主族，R元素原子與Y元素原子的核外電子數(shù)之比為2：1． 下列敘述錯誤的是（）

    A． X與Y形成的兩種化合物中陰、陽離子的個數(shù)比均為1：2

    B． Y的氫化物比R的氫化物穩(wěn)定，Y的氫化物熔沸點比R的氫化物低

    C． Z、W、R最高價氧化物對應水化物的酸性強弱順序是：R＞W(wǎng)＞Z

    D． Y分別與Z、W、R以兩種元素組成的常見化合物有5種

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