Question

下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照①～⑩在表中的位置，用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題：



（1）元素③形成的單質(zhì)的電子式為_(kāi)_____；元素②形成的最高價(jià)氧化物的結(jié)構(gòu)式為_(kāi)_____．
（2）⑥、⑦兩元素的最高價(jià)氧化物的水化物之間反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____．
（3）②、③、④、⑤元素形成的氫化物中，熱穩(wěn)定性最強(qiáng)的是______（填化學(xué)式），沸點(diǎn)最高的是______（填化學(xué)式）．
（4）⑧、⑨元素的最高價(jià)氧化物的水化物酸性強(qiáng)弱比較______（填化學(xué)式）．
（5）元素⑩在周期表中的位置______；該元素的單質(zhì)主要用途______（選填一種）．

Answer 1

（1）表中③是N，N₂的電子式是



；②是C，其最高氧化物是CO₂，其結(jié)構(gòu)式為O=C=O，故答案為：



；O=C=O；
（2）⑥、⑦分別是Na、Al，其最高價(jià)氧化物的水化物分別是NaOH和Al（OH）₃，二者反應(yīng)的離子方程式為Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，故答案為：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O；
（3）②、③、④、⑤分別是C、N、O、F，根據(jù)同周期從左到右元素氫化物穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)可知，穩(wěn)定性最強(qiáng)的是HF，沸點(diǎn)最高的應(yīng)該是H₂O，因?yàn)樵谶@幾種元素的氫化物中只有H₂O在常溫下是液體，其余是氣體（也可從氫鍵解釋?zhuān)�，故答案為：HF；H₂O；
（4）⑧、⑨分別是S、Cl，根據(jù)同周期最高價(jià)氧化物的水化物從左到右酸性逐漸增強(qiáng)可知，酸性為：HClO₄＞H₂SO₄，故答案為：HClO₄＞H₂SO₄；
（5）⑩是Ge，處于周期表中的第4周期ⅣA族，與Si一樣可做半導(dǎo)體材料，故答案為：第4周期ⅣA族；半導(dǎo)體材料．