Question

（2013?哈爾濱模擬）下列各項內(nèi)容中，排列順序正確的是（　　）
①固體的熱穩(wěn)定性：Na₂CO₃＞CaCO₃＞NaHCO₃
②相同物質(zhì)的量濃度的下列溶液中c（NH⁺₄）：（NH₄）₂SO₄＞（NH₄）₂CO₃＞NH₄Cl
③微粒半徑：K⁺＞S^2-＞F^- ④給出質(zhì)子的能力：CH₃COOH＞C₂H₅OH＞H₂O
⑤沸點：H₂Se＞H₂S＞H₂O．

A．①③

B．②④

C．①②

D．③⑤

Answer 1

分析：①碳酸氫鈉加熱易分解，碳酸鈣高溫分解，而碳酸鈉性質(zhì)穩(wěn)定；
②濃度相同的溶液中（NH₄）₂CO₃，（NH₄）₂SO₄與NH₄Cl溶液中的銨根離子水解程度被其他離子的影響程度，水解是微弱的；
③離子半徑先比較電子層，相同電子層再比較核電荷數(shù)，核電荷數(shù)越大半徑約��；
④電離程度越小給出質(zhì)子能力越弱，從電離的強弱比較：醋酸＞水＞乙醇
⑤非金屬氫化物的沸點取決于相對分子質(zhì)量和氫鍵的作用．

解答：解：①中碳酸氫鈉加熱易分解，碳酸鈣高溫分解，而碳酸鈉性質(zhì)穩(wěn)定，故①正確；
②中相同pH的（NH₄）₂SO₄與（NH₄）₂CO₃所含c（NH₄⁺）比NH₄Cl溶液中大，（NH₄）₂CO₃溶液中碳酸根離子促進銨根離子的水解，（NH₄）₂SO₄溶液中硫酸根離子對銨根離子水解無影響，所以溶液中c（NH⁺₄）：（NH₄）₂SO₄＞（NH₄）₂CO₃＞NH₄Cl，故②正確；
③微粒半徑，K⁺、S^2-的電子層數(shù)比F^-多離子半徑大，K⁺、S^2--電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)越大，半徑越小，K⁺＜S^2-，所以離子半徑大小S^2-＞K⁺＞F^- 故③錯誤；
④電離的強弱比較，醋酸是酸，水中性，乙醇比水難電離，電離程度和給出質(zhì)子的能力為：醋酸＞水＞乙醇，故④錯誤；
⑤沸點大小為：分子晶體相對分子質(zhì)量越大，沸點越高，但水中存在氫鍵沸點反常的高，沸點大小為：H₂O＞H₂Se＞H₂S，故⑤錯誤；
故選C．

點評：本題考查了鹽的穩(wěn)定性比較，鹽類水解的應(yīng)用，微粒半徑的比較方法，物質(zhì)電離程度的比較，分子晶體的沸點比較，關(guān)鍵是水中存在的氫鍵的作用．