Question

離子化合物A₂B₃是由短周期元素A和B形成，已知A³⁺離子比B^2-離子少一個電子層，以下推斷正確的是

A．化合物A2B3是氧化鋁

B．A3+和B2-最外電子層上的電子數(shù)都是8

C．A的最高價氧化物對應的水化物是強電解質

D．元素B是第2周期第VIA族的元素

Answer 1

B

解析試題分析：由兩種短周期元素A和M形成的離子化合物A₂M₃，A³⁺離子比M^2-離子少一個電子層，則A和M都屬于第三周期，且A³⁺具有與Ne原子相同的核外電子層結構，則A是Al元素，M是S元素，A．根據以上分析知化合物A₂M₃是Al₂S₃，故A錯誤；B．鋁離子的結構示意圖為，硫離子的結構示意圖為，故B正確；C．A的最高價氧化物的水化物是Al（OH）₃，氫氧化鋁是弱電解質，故C錯誤；D．M是S元素，其原子結構示意圖為，電子層數(shù)等于其周期數(shù)，最外層電子數(shù)等于與其族序數(shù)相等，所以S元素位于第三周期第VIA族，故D錯誤；故選B。
考點：本題考查了元素位置、結構、性質的相互關系及應用，正確推斷元素是解本題關鍵，結合原子、離子的結構來分析解答。