【題目】下圖中的各字母表示有關(guān)的一種反應(yīng)物或生成物(某些物質(zhì)已經(jīng)略去),其中常溫下A是金屬單質(zhì);B是淡黃色固體; C、D、E為無色氣體,D能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍;H是無色液體。
(1)寫出下列各物質(zhì)的化學式:B:________;F:_____。
(2)寫出D→E反應(yīng)的化學方程式為:_______。
(3)寫出G→F反應(yīng)的離子方程式:______;若該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為9.03 ×1023 ,則被還原的G的物質(zhì)的量為_____。
(4)寫出實驗室制取D的化學方程式______
【答案】Na2O2 NO2 4NH3 + 5O2 4 NO + 6H2O Cu+4H+ +2NO3-Cu2++2NO2↑+2H2O 1.5mol 2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O
【解析】
A是金屬單質(zhì)、B是淡黃色固體,則A是Na、B是Na2O2、C是O2;D是氣體,能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍,D是NH3;NH3催化氧化為NO,E是NO;NO與O2反應(yīng)生成NO2,H是無色液體,H是H2O;NO2與H2O反應(yīng)生成HNO3,G是HNO3。
(1)根據(jù)以上分析,B是過氧化鈉,化學式是Na2O2;F是二氧化氮,化學式是NO2。
(2)氨氣與氧氣發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成NO和水,反應(yīng)的化學方程式為4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O。
(3)Cu與濃硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、二氧化氮、水,反應(yīng)的離子方程式為Cu+4H+ +2NO3-Cu2++2NO2↑+2H2O;硝酸被還原為NO2,若該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為9.03 ×1023 ,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是1.5mol,則被還原的硝酸的物質(zhì)的量為1.5mol。
(4)實驗室用加熱氯化銨和氫氧化鈣混合物的方法制取氨氣,化學方程式為2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O。
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【題目】工業(yè)上用鋁土礦主要成分為,還有少量的,等雜質(zhì)提取氧化鋁作冶煉鋁的原料,提取的操作過程如下:
(1)和II步驟中分離溶液和沉淀的操作是: __________________;
(2)沉淀M中除含有泥沙外,一定還含有 ____________,固體N是 ____________;
(3)濾液X中,含鋁元素的溶質(zhì)的化學式為 ________________,它屬于 _____填“酸”、“堿”或“鹽”類物質(zhì);
(4)實驗室里常往溶液中加人 ________________填“氨水”或“NaOH溶液”來制取,請寫出該反應(yīng)的方程式 ___________________________
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【題目】硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4)2]是一種重要的化工原料,下列有關(guān)說法正確的是( )
A. Na+、Fe3+、K+、ClO—都可在該物質(zhì)的溶液中大量共存
B. 該物質(zhì)可以用于氧化還原滴定測定K2Cr2O7含量
C. 向0.1mol/L該物質(zhì)的溶液中逐滴滴加0.1mol/LNaOH溶液,生成沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液體積的關(guān)系如右圖所示
D. 向該物質(zhì)的溶液中滴加Ba(OH)2溶液,恰好使SO42—完全沉淀的離子方程式為:Fe2++2SO42-+2Ba2++2OH-=2BaSO4↓+Fe(OH)2↓
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【題目】離子方程式H++OH-=H2O所表示的反應(yīng)可以是
A.所有酸和堿之間的中和反應(yīng)B.碳酸氫鈉和氫氧化鈉之間的反應(yīng)
C.所有可溶性酸和可溶性堿的反應(yīng)D.稀硫酸與氫氧化鈉的反應(yīng)
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【題目】稀H2SO4 和稀HNO3的混合液1L,其物質(zhì)的量濃度分別為0.4mol·L-1和0.1mol·L-1。若向該混合液中加入足量的銅粉,則最多能溶解銅粉的質(zhì)量為( )
A. 2.4gB. 3.2gC. 6.4gD. 9.6g
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【題目】將一定量純凈的氨基甲酸銨置于密閉真空恒容容器中(固體試樣體積忽略不計),在恒定溫度下使其達到分解平衡:NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g) △H = + a kJ·mol-l。能判斷該分解反應(yīng)已經(jīng)達到化學平衡的是( )
A. v(NH3)=2v(CO2) B. 密閉容器中NH3體積分數(shù)不變
C. 反應(yīng)吸收a kJ熱量 D. 密閉容器中混合氣體的密度不變
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【題目】太陽能的開發(fā)與利用是能源領(lǐng)域的一個重要研究方向,由CO2制取C的太陽能工藝如圖所示,下列有關(guān)說法正確的是( )
A. 分解1molFe3O4轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA
B. 根據(jù)蓋斯定律可知,△H1+△H2=0
C. FeO在CO2轉(zhuǎn)化為C的過程中的作用是催化劑
D. 該工藝是將太陽能轉(zhuǎn)化為電能
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【題目】檢驗溴乙烷中含有溴元素存在的實驗步驟、操作和順序正確的是( )
①加入AgNO3溶液 ②加入NaOH溶液 ③加入適量HNO3④加熱煮沸一段時間 ⑤冷卻
A.②④⑤③①B.①②④C.②④①D.②④⑤①
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【題目】某校興趣小組對SO2與新制Cu(OH)2懸濁液的反應(yīng)進行探究,實驗如下:
裝置 | 序號 | 試管中的藥品 | 現(xiàn)象 |
持續(xù)通入 | 實驗Ⅰ | 1.5 mL1 mol/L CuSO4溶液和3.5 mL 1mol/L NaOH溶液混合 | 開始時有磚紅色沉淀出現(xiàn),一段時間后,磚紅色沉淀消失,靜置,試管底部有少量紫紅色固體,溶液呈綠色 |
實驗Ⅱ | 1.5 mL1 mol/L CuCl2溶液和3.5 mL 1 mol/L NaOH溶液混合 | 開始時有黃色沉淀出現(xiàn),一段時間后,黃色沉淀消失,靜置,生成大量白色沉淀,溶液呈綠色 |
(1)制取新制Cu(OH)2懸濁液的離子方程式為__________________________________。
(2)甲同學重新用實驗II的方法制備新制Cu(OH)2懸濁液,過濾,用蒸餾水洗滌干凈。向洗凈后的Cu(OH)2中加入5 mL蒸餾水,再持續(xù)通入SO2氣體,現(xiàn)象與實驗I相同,此步實驗證明:__________________,檢驗Cu(OH)2洗滌干凈的方法是____________________________________________。
(3)同學們對白色沉淀的成分繼續(xù)進行探究。查閱資料如下:CuCl為白色固體,難溶于水,能溶于濃鹽酸。它與氨水反應(yīng)生成Cu(NH3)2+,在空氣中會立即被氧化成含有藍色Cu(NH3)42+溶液。
①甲同學向洗滌得到的白色沉淀中加入氨水,得到藍色溶液,此過程中反應(yīng)的離子方程式為:CuCl+2NH3·H2O
=Cu(NH3)2++Cl-+2H2O、____________________________。
②乙同學用另一種方法證明了該白色沉淀為CuCl,參考如下實驗方案填寫表格:
填寫下表空格:
試劑1 | _________________ | 試劑2 | 蒸餾水 |
現(xiàn)象1 | _________________ | 現(xiàn)象2 | _________________ |
③寫出實驗II中由Cu(OH)2生成白色沉淀的離子方程式:_________________。
(4)丙同學通過實驗證明:實驗Ⅰ中觀察到的磚紅色沉淀是Cu2O。完成合理的實驗方案:取少量Cu2O固體于試管中,_________________________________,則說明磚紅色沉淀是Cu2O。
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