Question

13．制造硫酸的工藝流程反應(yīng)其中之一是2SO₂（g）+O₂（g）←→2SO₃（g）+190kJ．下列描述中能說(shuō)明上述反應(yīng)已達(dá)平衡的是（　�。�

• A． v（O₂）_正=2v（SO₃）_逆
• B． 容器中氣體的平均摩爾質(zhì)量不隨時(shí)間而變化
• C． 如果容器容積是固定的，那么混合氣體的密度不隨時(shí)間而變化
• D． 單位時(shí)間內(nèi)生成n mol SO₃的同時(shí)生成n mol O₂

Answer 1

分析 根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志：正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，平衡混合物中各組成成分的含量不變來(lái)判斷．

解答 解：化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志：正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，平衡混合物中各組成成分的含量不變來(lái)判斷，
A、速與化學(xué)方程式計(jì)量數(shù)之比率之比為正反應(yīng)速率之比，v_正（O₂）=2v_逆（SO₃）不符合速率之比，不能判斷是否達(dá)到平衡，故A不符合；
B、容器中氣體的平均分子量不隨時(shí)間而變化，說(shuō)明平衡混合物中各組成成分含量不變，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故B符合；
C、氣體的密度=$\frac{質(zhì)量}{體積}$，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)過(guò)程中氣體的總質(zhì)量不變，容器體積不變，氣體的密度不會(huì)發(fā)生變化，故容器中氣體的密度不隨時(shí)間而變化，不能判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡，故C不符合；
D、生成2n mol SO₃的同時(shí)生成n mol O₂時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故D不符合；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，題目難度中等，注意化學(xué)平衡狀態(tài)的根本標(biāo)志是：①v_（正） =v_（逆），②各組分百分含量不變；在解題時(shí)要牢牢抓住這兩個(gè)根本標(biāo)志，并明確氣體的顏色、密度、壓強(qiáng)、平均相對(duì)分子質(zhì)量的變化與根本標(biāo)志的關(guān)系，才能全面分析、正確作答．