18．下列化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是（　　）
A．甲基的電子式：B．CH4分子的球棍模型：
C．（CH3）2C=CH2的命名：1-甲基-2-丙烯D．甲醛的結(jié)構(gòu)式：

分析 A．甲基不帶電荷，甲基中碳原子的外層有7個(gè)電子；
B．甲烷的球棍模型用小球和短棍表示，圖示為甲烷的比例模型；
C．烯烴命名時(shí)，要選含官能團(tuán)的最長(zhǎng)碳鏈為主鏈，從離官能團(tuán)近的一端開(kāi)始編號(hào)；
D．結(jié)構(gòu)式是利用短線“-”代替共用電子對(duì)，甲醛分子中碳原子與氫原子之間形成1對(duì)共用電子對(duì)，碳原子與氧原子之間形成2對(duì)共用電子對(duì)．

解答 解：A．甲基不帶電荷，甲基中碳原子的外層有7個(gè)電子，甲基的電子式：，故A錯(cuò)誤；
B．為甲烷的比例模型，甲烷的球棍模型為：，故B錯(cuò)誤；
C．烯烴命名時(shí)，要選含官能團(tuán)的最長(zhǎng)碳鏈為主鏈，從離官能團(tuán)近的一端開(kāi)始編號(hào)，故在2號(hào)碳原子上有一個(gè)甲基，故名稱為：2-甲基-1-丙烯，故C錯(cuò)誤；
D．甲醛分子中碳原子與氫原子之間形成1對(duì)共用電子對(duì)，碳原子與氧原子之間形成2對(duì)共用電子對(duì)，結(jié)構(gòu)式為，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了常見(jiàn)化學(xué)用語(yǔ)的表示方法，題目難度不大，涉及電子式、比例模型、球棍模型、烯烴命名、結(jié)構(gòu)式等知識(shí)，明確常見(jiàn)化學(xué)用語(yǔ)的書(shū)寫(xiě)原則為解答關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及規(guī)范答題能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

1．科學(xué)家蓋斯曾提出“不管化學(xué)過(guò)程是一步完成或分幾步完成，這個(gè)總過(guò)程的熱效應(yīng)是相同的．”利用蓋斯定律可測(cè)某些特別反應(yīng)的熱效應(yīng)．
①P4（s，白磷）+5O2（g）═P4O10（s）△H1=-2 983.2kJ•mol-1
②P（s，紅磷）+$\frac{5}{4}$O2（g）═$\frac{1}{4}$P4O10（s）△H2=-738.5kJ•mol-1
則白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學(xué)方程式為P4（s，白磷）═4P（s，紅磷）△H=-29.2kJ•mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

9．某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯的主要步驟如下：
①在30mL的大試管A中按體積比2：3：3配制濃硫酸、乙醇和乙酸的混合溶液．
②按圖甲連接好裝置（裝置氣密性良好），用小火均勻加熱裝有混合液的大試管5～10min．
③待試管B收集到一定量產(chǎn)物后停止加熱，撤出試管B并用力振蕩，然后靜置．
請(qǐng)根據(jù)題目要求回答下列問(wèn)題：
（1）乙酸分子中所含官能團(tuán)的名稱是羧基．
（2）配制該混合液時(shí)，滴加藥品的順序是乙醇、濃硫酸、乙酸．
（3）濃硫酸的主要作用是催化劑、脫水劑，試管B中飽和碳酸鈉溶液的作用是溶解乙醇、吸收乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度．
（4）導(dǎo)管不能插入到Na2CO3溶液中的原因是防止倒吸．
（5）做此實(shí)驗(yàn)時(shí)，有時(shí)還向A試管里加入幾塊碎瓷片，其目的是防止暴沸．
（6）指出步驟③所觀察到的現(xiàn)象：液體分層，上層有無(wú)色油狀液體，下層液體紅色變淺．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是（　�。�
A．H+、Ca2+、CI-、CO32-B．K+、Na+、OH-、CI-
C．Na+、Mg2+、SO42-、OH-D．Cu2+、Ba2+、CI-、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．如圖，在盛有稀硫酸的燒杯中放入用導(dǎo)線連接的電極X、Y，外電路中電子流向如圖所示，關(guān)于該裝置的下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．X 為該電池的正極
B．若兩電極分別為銅和鋅，則X為銅，Y為鋅
C．X極上發(fā)生的是還原反應(yīng)，Y極上發(fā)生的是氧化反應(yīng)
D．若兩電極都是金屬，則X的還原性強(qiáng)于Y

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．向溶液X中加入適量的酸性AgNO3溶液，出現(xiàn)淺黃色沉淀．過(guò)濾，向?yàn)V液中滴加KSCN溶液，溶液變紅．下列結(jié)論正確的是（　�。�
A．淺黃色沉淀可能是S
B．溶液X中一定含有Fe3+
C．溶液X的溶質(zhì)可能是FeBr2
D．如果淺黃色沉淀是AgI，則溶液X的溶質(zhì)可能是FeI2或FeI3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

10．X、Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大．X、Y、L是油脂的組成元素，Z是空氣中含量最多的氣體的組成元素，M是地殼中含量最高的金屬元素．回答下列問(wèn)題：
X的元素符號(hào)為H，Y的元素符號(hào)為C，Z的元素符號(hào)為N；M在元素周期表中的位置為第三周期第ⅢA族；L元素的最低負(fù)價(jià)為-2，Z的氫化物和最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式分別是NH3、HNO3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列變化中，不屬于化學(xué)變化的是（　　）
A．氯水使有色布條褪色B．漂白粉使某些染料褪色
C．SO2使品紅溶液褪色D．活性炭使紅墨水褪色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

3．在一定溫度下將3molA和1molB兩種氣體混合與2L密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）?C（g）+2D（g），2分鐘末反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，D的濃度為0.4mol/L，求
（1）B的平衡濃度（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）
（2）A的轉(zhuǎn)化率（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）
（3）達(dá)平衡后，容器內(nèi)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量比起始投料時(shí)增大（填“增大”、“減小”或“相等”）．

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