3．向溶液X中加入適量的酸性AgNO3溶液，出現(xiàn)淺黃色沉淀．過濾，向濾液中滴加KSCN溶液，溶液變紅．下列結論正確的是（　　）
A．淺黃色沉淀可能是S
B．溶液X中一定含有Fe3+
C．溶液X的溶質(zhì)可能是FeBr2
D．如果淺黃色沉淀是AgI，則溶液X的溶質(zhì)可能是FeI2或FeI3

分析 溶液X中加入適量的酸性AgNO3溶液，出現(xiàn)淺黃色沉淀，可以是不溶于硝酸的溴化銀沉淀，硝酸將硫離子氧化得到的不是硫單質(zhì)，應該到硫的更高價產(chǎn)物，硝酸可以將亞鐵離子氧化為鐵離子，據(jù)此回答．

解答 解：溶液X中加入適量的酸性AgNO3溶液，出現(xiàn)淺黃色沉淀，可以是不溶于硝酸的溴化銀沉淀，硝酸將硫離子氧化得到的硫的更高價產(chǎn)物，
A、淺黃色沉淀不可能是S，故A錯誤；
B、溶液X中可能含有Fe2+，也可能含有Fe3+，故B錯誤；
C、溶液X的溶質(zhì)可能是FeBr2，加入適量的酸性AgNO3溶液，出現(xiàn)淺黃色沉淀溴化銀，硝酸可以將亞鐵離子氧化為鐵離子，過濾，向濾液中滴加KSCN溶液，溶液變紅，故C正確；
D、碘離子具有還原性，能被鐵離子氧化，不會存在碘化鐵，故D錯誤．
故選C．

點評 本題涉及離子的檢驗知識，注意氧化還原反應型離子反應條件的應用是關鍵，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列除去雜質(zhì)的方法正確的是（　　）
①除去乙烷中少量的乙烯：光照條件下通入Cl2，氣液分離；
②除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用飽和碳酸鈉溶液洗滌，分液、干燥、蒸餾；
③除去苯中少量的苯酚：加溴水，振蕩，過濾除去沉淀
④除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸餾．
A．①②B．②④C．③④D．②③

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．銅是生物體必需的微量元素，也是人類最早使用的金屬之一．銅的生產(chǎn)和使用對國計民生各個方面都產(chǎn)生了深遠的影響．
（1）為了保護環(huán)境和節(jié)約資源，通常先用H2O2和稀硫酸的混合溶液溶出廢舊印刷電路板中的銅，最終實現(xiàn)銅的回收利用．寫出H2O2和稀硫酸的混合溶液與金屬銅反應的離子方程式：Cu+H2O2+2H+═Cu2++2H2O．
（2）工業(yè)上以黃銅礦為原料，采用火法熔煉工藝生產(chǎn)銅．該工藝的中間過程會發(fā)生反應：2Cu2O+Cu2S$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$6Cu+SO2↑，該反應的氧化劑是Cu2O和Cu2S；當生成19.2g Cu 時，反應中轉移的電子為0.3 mol．
（3）研究性學習小組用“間接碘量法”測定某試樣中CuSO4•5H2O（不含能與I-反應的氧化性雜質(zhì)）的含量．稱取a g試樣配成 100mL 溶液，取出25.00mL溶液，向其中滴加 KI 溶液后有白色沉淀生成（發(fā)生的反應為2Cu2++4I-═2CuI↓+I2）；繼續(xù)滴加 KI 溶液至沉淀不再產(chǎn)生，反應生成的 I2 與V mL c mol•L-1Na2S2O3溶液恰好完全反應（發(fā)生的反應為I2+2Na2S2O3═2NaI+Na2S4O6）．則試樣中CuSO4•5H2O的質(zhì)量分數(shù)為$\frac{cV}{a}$×100%．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．對于工業(yè)生產(chǎn)來說，催化劑的作用是（　　）
A．提高原料的利用率B．縮短反應時間，提高生產(chǎn)效率
C．提高平衡體系中生成物的含量D．提高產(chǎn)物的產(chǎn)率

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列化學用語表示正確的是（　�。�
A．甲基的電子式：B．CH4分子的球棍模型：
C．（CH3）2C=CH2的命名：1-甲基-2-丙烯D．甲醛的結構式：

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

8．現(xiàn)有A、B、C、D四種第一、二周期元素，A分別與B、C、D結合生成甲、乙、丙三種化合物，且甲、乙、丙3分子中含相同數(shù)目的質(zhì)子數(shù)，C、D結合生成化合物�。嘘P元素的單質(zhì)和甲、乙、丙、丁四種化合物的轉化關系如圖：

（1）寫出B+乙→甲+C的化學反應方程式2F2+2H2O=4HF+O2．
（2）根據(jù)以上條件可以確定A、B、C、D四種元素中的三種，分別是H、O、F（元素符號）
（3）依據(jù)下列條件可以進一步確定上述第四種元素：
①甲與丙以及乙與丙均能夠發(fā)生反應，②甲、丙、丁都是無色有刺激性氣味的物質(zhì)．據(jù)此，請回答下列問題：
A．寫出上述第四種元素在周期表中的位置第二周期第VA族．
B．寫出C+丙→乙+丁的化學反應方程式4NH3+5O2 $\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列各組離子反應可用H++OH-=H2O表示的是（　�。�
A．氫氧化鈉溶液和硫酸B．氫氧化鐵和鹽酸
C．醋酸和氫氧化鈉溶液D．鹽酸和一水合氨

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

12．鹵素單質(zhì)都是重要的化工原料．其課外小組在實驗室完成了下列有關鹵素單質(zhì)的實驗．
（1）設計以下裝置（夾持裝置已略去），進行實驗，模擬海水提溴的部分過程．

①a是一種黃綠色氣體．A裝置中通入a氣體的目的是Cl2+2Br-=Br2+2Cl-（用離子方程式表示）．
②A裝置中通入a氣體一段時間后，停止通入，改通入熱空氣．通入熱空氣的目的是將溴單質(zhì)吹出．
③反應過程中，B裝置中有SO42-生成．則氣體b的化學式是SO2．檢驗B裝置的溶液中含有SO42-的方法是加入HCl溶液無沉淀生成，在滴入BaCl2溶液出現(xiàn)沉淀．
④C裝置的作用是吸收尾氣中Cl2、Br2、SO2，防止污染環(huán)境．
⑤該小組同學向反應后B裝置的溶液中通入a氣體，充分反應得到混合液．一位同學根據(jù)溴的沸點是59℃，提出采用蒸餾方法從該混合液中分離出溴單質(zhì)；另一位同學向該混合液中加入四氯化碳，充分振蕩、靜置后放出下層液體，該過程中應用的方法包括萃取和分液．
（2）設計實驗：比較C12、Br2、I2三種單質(zhì)的氧化性強弱．實驗記錄如下：
實驗步驟Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
實驗現(xiàn)象溶液變?yōu)辄S色溶液變?yōu)辄S色溶液變?yōu)樗{色
實驗結論氧化性：Cl2＞Br2氧化性：Br2＞I2
①你認為上述實驗設計（填“”或“不能”不能達到實驗目的，理由是I實驗后的溶液中可能存在過量的Cl2，干擾Br2和I2的氧化性比較．
②Cl2、Br2、I2三種單質(zhì)氧化性的遞變性，用原子結構解釋原因：Cl、Br、I均為鹵族元素，原子半徑依次增大，原子核對電子的吸引能力依次減弱，得電子能力下降，因而氧化性逐漸減弱．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

8．我國新修訂的《環(huán)境保護法》，使環(huán)境保護有了更嚴格的法律依據(jù)．
①空氣污染指數(shù)API表明了空氣的質(zhì)量．空氣污染指數(shù)主要是根據(jù)空氣中SO2、NO2和可吸入顆粒物等污染物的濃度計算出來的數(shù)值．
②居室裝修所使用的人造板材會釋放出一種揮發(fā)性物質(zhì)，長期接觸會引起過敏性皮炎，免疫功能異常，該揮發(fā)性物質(zhì)是HCHO．
③工業(yè)廢水需處理達標后才能排放．軋鋼廠排出的廢水主要是含鹽酸的酸性廢水，處理此廢水可采用的方法是中和法．
④對汽車加裝尾氣催化凈化裝置，可以使其中的NOx、CO相互反應轉化成無毒的氣體，其原理可以用化學方程式表示為2xCO+2NOx$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$2xCO2+N2．

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