Question

實驗室用氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣的反應方程式為：回答下列各題：

（1）該反應的基本類型為   ．

（2）該反應中被還原的元素名稱為   ．

（3）式子“失6×2e^﹣”中各數(shù)字的含義分別是    、    ．

（4）從反應后的固體混合物中分離出難溶于水的MnO₂操作方法：溶解、過濾、洗滌、干燥

（5）分離出的MnO₂可用于實驗室制取Cl₂，化學方程式為MnO₂+4HCl（濃）Cl₂↑+MnCl₂+2H₂O，其離子方程式為    ，反應中濃鹽酸表現(xiàn)的性質(zhì)是（填序號）BC

A 氧化性     B還原性    C酸性

（6）以上兩個反應都用到MnO₂，其作用分別是    、    ．

（7）若兩個反應中轉移的電子的物質(zhì)的量相同，則生成的O₂和Cl₂在相同狀況下的體積比為．

Answer 1

考點：  氧化還原反應．

分析：  （1）一種物質(zhì)分解生成多種物質(zhì)，屬于分解反應；

（2）元素的化合價降低被還原；

（3）反應中6個氧原子失電子，每個失去2個電子；

（4）二氧化錳不溶于水，用過濾的方法分離；

（5）MnO₂與濃鹽酸反應生成氯氣，HCl被氧化，同時生成鹽氯化錳；

（6）氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣時二氧化錳不參加反應，MnO₂與濃鹽酸反應生成氯氣時二氧化錳中Mn元素的化合價降低；

（7）根據(jù)方程式分析計算．

解答：  解：（1）一種物質(zhì)分解生成多種物質(zhì)，屬于分解反應，氯酸鉀分解生成氯化鉀和氧氣屬于分解反應；

故答案為：分解反應；

（2）反應中，Cl元素的化合價從+5價降低到﹣1價，Cl元素的化合價降低被還原；故答案為：氯元素；

（3）反應中O元素失電子，6個氧原子失電子12個電子，每個原子失去2個電子；

故答案為：6個氧原子；一個氧原子失去2個電子；

（4）氯酸鉀和二氧化錳混合物加熱，氯酸鉀分解生成氯化鉀，則反應后固體混合物為二氧化錳和氯化鉀，加水溶解，二氧化錳不溶于水，然后過濾、洗滌、干燥，得到二氧化錳固體；

故答案為：溶解、過濾、洗滌、干燥；

（5）MnO₂+4HCl（濃）Cl₂↑+MnCl₂+2H₂O中氧化物和單質(zhì)寫為分子形式，HCl和MnCl₂拆為離子形式，其離子方程式為：MnO₂+4H⁺+2Cl^﹣Mn²⁺+Cl₂↑+H₂O，HCl中Cl元素的化合價升高被氧化，同時生成鹽氯化錳，則HCl表現(xiàn)出還原性和酸性；

故答案為：MnO₂+4H⁺+2Cl^﹣Mn²⁺+Cl₂↑+H₂O；BC；

（6）氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣時二氧化錳不參加反應，二氧化錳作催化劑，MnO₂與濃鹽酸反應生成氯氣時二氧化錳中Mn元素的化合價降低，二氧化錳作氧化劑；

故答案為：催化劑；氧化劑；

（7）的反應中生成3mol氧氣轉移12mol電子，MnO₂+4HCl（濃）Cl₂↑+MnCl₂+2H₂O反應中，生成1mol氯氣轉移2mol電子，則轉移1mol電子時生成6mol氯氣，所以轉移的電子的物質(zhì)的量相同，則生成的O₂和Cl₂在相同狀況下的體積比為3：6=1：2；

故答案為：1：2．

點評：  本題考查了氧化還原反應、物質(zhì)分離的基本操作、離子方程式的書寫、電子轉移數(shù)的計算等，題目難度中等，側重于基礎知識的綜合應用的考查，注意把握氧化還原反應中化合價的變化的分析判斷．