13．欲使1L 0.5mol/L的NaOH溶液的濃度增大一倍，可采取的合理措施是（　　）
A．加入20 g 固體NaOH，攪拌、溶解
B．將溶液加熱濃縮至0.2 L
C．加入10 mol/L的NaOH溶液0.1 L，再稀釋至1.5 L
D．加入1 L 1.5 mol/L的NaOH溶液混合均勻

分析 A．20g氫氧化鈉的物質(zhì)的量為0.5mol，向1L溶液中進(jìn)入0.5mol氫氧化鈉固體，溶液的體積會(huì)發(fā)生變化，所以溶液濃度不等于1mol/L；
B．將溶液加熱濃縮至0.2L，溶液的濃度變?yōu)樵鹊模?\frac{1L}{0.2L}$=5倍；
C．先計(jì)算出氫氧化鈉的總物質(zhì)的量，然后根據(jù)c=$\frac{n}{V}$計(jì)算出所得溶液的濃度；
D．兩溶液混合后溶液的體積會(huì)發(fā)生變化，混合液體積不等于2L．

解答 解：A．加入20g固體NaOH，攪拌、溶解，由于溶解后的溶液體積會(huì)發(fā)生變化，氫氧化鈉的物質(zhì)的量為1mol，但是溶液的體積不是1L，所以濃度不是1mol/L，故A錯(cuò)誤；
B．將溶液加熱濃縮至0.2L，溶液的濃度變?yōu)樵鹊模?\frac{1L}{0.2L}$=5倍，濃縮后溶液的濃度為：0.5mol/L×5=2.5mol/L，故B錯(cuò)誤；
C．加入10mol/L的NaOH溶液0.1L，再稀釋至1.5L，此時(shí)溶液中氫氧化鈉的濃度為：c（NaOH）=$\frac{0.5mol/L×1L+10mol/L×0.1L}{1.5L}$=1mol/L，濃度變?yōu)樵鹊?倍，故C正確；
D．加入1L 1.5mol/L的NaOH溶液混合均勻，混合液的體積不是2.5L，所得溶液的濃度也不是 1mol/L，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了一定物質(zhì)的量濃度的溶液配制方法，題目難度不大，注意掌握物質(zhì)的量濃度的概念及配制一定濃度的溶液的方法，明確溶液混合后溶液的體積不能簡(jiǎn)單的加和．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計(jì)算題

3．堿式碳酸鈉鋁[NaaAlb（OH）c（CO3）d]可用作阻燃劑、抗酸劑等．其制備方法是：控制溫度、pH，向NaHCO3稀溶液中加入Al（OH）3，并攪拌，充分反應(yīng)后過濾、洗滌、干燥，得堿式碳酸鈉鋁．
（1）堿式碳酸鈉鋁[NaaAlb（OH）c（CO3）d]中a、b、c、d之間的關(guān)系為a+3b=c+2d．
（2）堿式碳酸鈉鋁作為阻燃劑的可能原因：①在分解過程中大量吸熱；②本身及產(chǎn)物無毒且不可燃；③產(chǎn)生阻燃性氣體CO2、H2O．
（3）若pH過高，則對(duì)產(chǎn)品的影響是pH過高會(huì)使堿式碳酸鈉鋁轉(zhuǎn)化為NaAlO2．
（4）為確定堿式碳酸鈉鋁的組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①準(zhǔn)確稱取2.880g樣品用足量稀硝酸溶解，得到CO2 0.448L（已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下），并測(cè)得溶液中含有0.02mol Al3+．
②加熱至340℃以上時(shí)樣品迅速分解，得到金屬氧化物、CO2和H2O．當(dāng)樣品分解完全時(shí)，樣品的固體殘留率（固體樣品的剩余質(zhì)量/固體樣品的起始質(zhì)量×100%）為56.9%，根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)確定堿式碳酸鈉鋁的組成（寫出計(jì)算過程）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列推斷合理的是（　　）
A．濃H2SO4有強(qiáng)氧化性，常溫下能與Cu發(fā)生劇烈反應(yīng)
B．金剛石是自然界中硬度最大的物質(zhì)，不可能與氧氣發(fā)生反應(yīng)
C．明礬[KAl（SO4）2•12H2O]在水中能形成Al（OH）3膠體，可用作凈水劑
D．將SO2通入品紅溶液中，溶液褪色后加熱恢復(fù)原色；將SO2通入溴水，溴水褪色后加熱也能恢復(fù)原色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．由CH4和O2組成的混合氣體，標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1g•L-1，則該混合氣體中CH4和O2的質(zhì)量的量之比為（　�。�
A．1：3B．1：2C．2：3D．3：4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

8．實(shí)驗(yàn)室用氯化鈉固體配制1.00mol/L的NaCl溶液0.5L，回答下列問題．
（1）請(qǐng)寫出該實(shí)驗(yàn)的大致步驟．
①計(jì)算；②稱量；③溶解；④移液、洗滌；⑤定容搖勻．
（2）所需儀器為：容量瓶（規(guī)格為500mL）、托盤天平，還需要哪些實(shí)驗(yàn)儀器才能完成該實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)寫出儀器名稱：燒杯、玻璃棒、膠頭滴管．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．已知反應(yīng)：2NO（g）+Br2（g）?2NOBr（g）的活化能為akJ•mol-1，其反應(yīng)機(jī)理如下：
①NO（g）+Br2（g）?NOBr2（g）慢
②NO（g）+NOBr2（g）?2NOBr（g）快
下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是（　�。�
A．反應(yīng)速率主要取決于反應(yīng)②的快慢B．反應(yīng)速率v（NO）=v（NOBr）=2v（Br2）
C．NOBr2是該反應(yīng)的催化劑D．該反應(yīng)的焓變等于akJ•mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

5．有機(jī)物A、B、C、D、E、F、G、H相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示．5.2g F能與100mL 1mol/L NaOH溶液恰好完全中和，0.1molF還能與足量NaHCO3反應(yīng)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出4.48LCO2．D的分子式為C3H3O2Na，E的分子中含有羧基．
（1）寫出物質(zhì)C中的官能團(tuán)的名稱：溴原子、羥基；
（2）寫出物質(zhì)F、H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式；
FHOOCCH2COOH、H；
（3）寫出反應(yīng)④的化學(xué)反應(yīng)類型：④取代（水解）反應(yīng)；
（4）寫出變化①的化學(xué)方程式BrCH2CH2COOH+2NaOH$→_{△}^{C_{2}H_{5}OH}$CH2=CHCOONa+NaBr+2H2O
（5）寫出相對(duì)分子質(zhì)量比B大14，且與B具有相同官能團(tuán)的所有物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式（不考慮立體異構(gòu)）．CH2=CHCH2COOH或CH3CH=CHCOOH或CH2=C（CH3）COOH．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

2．（1）某溫度下，Kw=10-12．若保持溫度不變，向少量水中加入400g NaOH固體，并加水稀釋至1L，才能使溶液中水電離產(chǎn)生的H+、OH-的濃度乘積即：c（H+）水•c（OH-）水=10-26．若保持溫度不變，向水中通入的HCl氣體恰好使溶液中$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=1010，則此時(shí)水電離的c（OH-）=10-11mol•L-1．
（2）一定溫度下，現(xiàn)有a．鹽酸，b．硫酸，c．醋酸 三種酸．
①當(dāng)三種酸體積相同，物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，使其恰好完全中和所需NaOH的物質(zhì)的量由大到小的順序是b＞a=c（用a、b、c表示）．
②當(dāng)三者c（H+）相同且體積也想同時(shí)，分別放入足量的鋅，相同狀況下產(chǎn)生氣體的體積由大到小的順序是c＞a=b（用a、b、c表示）．
③當(dāng)c（H+）相同、體積相同時(shí)，同時(shí)加入形狀、密度、質(zhì)量完全相同的鋅，若產(chǎn)生相同體積的H2（相同狀況），則開始時(shí)反應(yīng)速率的大小關(guān)系為a=b=c（用a、b、c表示）．
（3）現(xiàn)有兩瓶pH=2的鹽酸和醋酸溶液，簡(jiǎn)述如何用最簡(jiǎn)單的方法區(qū)別鹽酸和醋酸（限選試劑：石蕊試液、酚酞試液、pH試紙、蒸餾水），采用的方法為各取等體積醋酸和鹽酸用蒸餾水稀釋相同倍數(shù)（如100倍），然后用pH試紙分別測(cè)其pH值，pH值變化大的是鹽酸．
（4）A學(xué)生為了測(cè)定某燒堿樣品的純度，準(zhǔn)確稱量8.2g含有少量中性易溶雜質(zhì)的樣品，配成500mL待測(cè)溶液．用0.2000mol•L-1的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸進(jìn)行滴定，選擇甲基橙作指示劑，試根據(jù)實(shí)驗(yàn)回答下列問題：
①滴定過程中，眼睛應(yīng)注視錐形瓶中溶液顏色變化，滴定終點(diǎn)時(shí)，溶液從黃色變?yōu)槌壬�，并且半分鐘�?nèi)不恢復(fù)原來的顏色．
②觀察酸式滴定管液面時(shí)，開始俯視，滴定終點(diǎn)平視，則滴定結(jié)果偏高（填“偏高”“偏低”或“無影響”）；若將錐形瓶用待測(cè)液潤(rùn)洗，然后再加入10.00mL待測(cè)液，則滴定結(jié)果偏高（填“偏高”“偏低”或“無影響”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．二十一世紀(jì)鈦將成為鐵、鋁之后的第三大金屬，工業(yè)上以鈦鐵礦為原料制備二氧化鈦及鈦的工藝流程如圖1所示，鈦鐵礦的主要成分為鈦酸亞鐵（FeTiO3），其中一部分鐵元素在風(fēng)化過程中會(huì)轉(zhuǎn)化為+3價(jià)，F(xiàn)eTiO3溶于酸后Ti元素以TiO2+存在，TiOSO4遇水可水解．

請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）②中加入鐵粉的目的是除去Fe3+；
（2）③中混合物分離的依據(jù)是b（填字母序號(hào)）．
a．熔、沸點(diǎn)差異     b．溶解性差異     c．氧化性、還原性差異
（3）②、③、④中均需要進(jìn)行的操作是過濾（填操作名稱）．
（4）寫出④的離子方程式：TiO2++2H2O=H2TiO3+2H+；該過程在熱水中操作的目的是由于水解反應(yīng)吸熱，升高溫度有利于水解平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，提高H2TiO3的產(chǎn)率
（5）利用生產(chǎn)過程中的廢液與軟錳礦（主要成分為MnO2）反應(yīng)可生產(chǎn)硫酸錳（MnSO4，易溶于水），該反應(yīng)的離子方程式為MnO2+2Fe2++4H+=Mn2++2Fe3++2H2O．
（6）科學(xué)家從電解冶煉鋁的工藝得到啟發(fā)．找出了冶煉鈦的新工藝．
①直接電解固體TiO2法生產(chǎn)鈦，原理如圖所示，則陰極獲得鈦的電極反應(yīng)為TiO2+4e-=Ti+2O2-．
②電解一段時(shí)間后，需要更換石墨電極，原因是氧離子在陽極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成氧氣，碳和氧氣發(fā)生反應(yīng)生成一氧化碳，O2--2e-+C=CO．

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