【題目】鹵素單質(zhì)從F2到I2，在常溫、常壓下的聚集狀態(tài)由氣態(tài)、液態(tài)到固態(tài)的原因是 ( )

A. 原子間的化學(xué)鍵鍵能逐漸減小

B. 范德華力逐漸增大

C. 原子半徑逐漸增大

D. 氧化性逐漸減弱

【答案】B

【解析】鹵素單質(zhì)組成、結(jié)構(gòu)相似，從F2到I2相對(duì)分子質(zhì)量越大，范德華力越大，熔、沸點(diǎn)越高。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z三種短周期元素，它們的原子序數(shù)之和為16。X、Y、Z三種元素的常見單質(zhì)在常溫下都是無色氣體，在適當(dāng)條件下可發(fā)生如圖所示變化：

一個(gè)B分子中含有的Z原子個(gè)數(shù)比C分子少1個(gè)，B、C 兩種分子中的電子數(shù)均等于10。

請(qǐng)回答下列問題：

（1）X元素在周期表中的位置是________________．

（2）B分子的電子式為________________。分析同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，發(fā)現(xiàn)B、C物質(zhì)沸點(diǎn)反常，這是因?yàn)樗鼈兊姆肿又g存在_______________。

（3）已知Y+Z→C是一個(gè)可逆反應(yīng)，其平衡常數(shù)表達(dá)式為_______________。有甲、乙兩容器，容器容積固定，乙容器容積可變。一定溫度下，在甲中加入2,molY、3molZ，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)生成C的物質(zhì)的量為mmol。相同溫度下，在乙中加入4 mol Y、6 mol Z，若乙的壓強(qiáng)始終與甲的壓強(qiáng)相等，乙中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，生成C的物質(zhì)的量為________mol(從下列各項(xiàng)中選擇，只填字母，下同)；若乙的容積與甲的容積始終相等，乙中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，生成C的物質(zhì)的量為________mol。

A．小于m

B．等于m

C．在m～2m之間

D．等于2m

E．大于2m

（4）Y的最高價(jià)氧化物的水化物為W，其溶液呈黃色，其原因是________________(寫化學(xué)方程式)；W與C在適當(dāng)條件下被W吸收生成一種鹽Q，該鹽的水溶液pH＜7，其原因是(寫出離子方程式)______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是(　　)

A. 工業(yè)上用Cl2和石灰水為原料生產(chǎn)漂白粉

B. “霾塵積聚難見路人”，霧霾所形成的氣溶膠具有丁達(dá)爾效應(yīng)

C. 氫氧化鐵膠體用于飲用水的凈化、消毒

D. 將飽和FeCl3溶液滴入NaOH溶液中制備Fe(OH)3膠體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氨分子、水分子、甲烷分子中共價(jià)鍵的鍵角分別為a、b、c，則a、b、c的大小關(guān)系為

A. a<b<c B. c<b<a

C. b<c<a D. b<a<c

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】據(jù)報(bào)道，在300℃、70MPa下由二氧化碳和氫氣合成乙醇已成為現(xiàn)實(shí)。

2CO2（g）+6H2（g）CH3CH2OH（g）+3H2O（g） 下列敘述錯(cuò)誤的是（ ）

A．使用催化劑可大大提高生產(chǎn)效率

B．反應(yīng)需在300℃進(jìn)行可推測(cè)該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

C．充入大量CO2氣體可提高H2的轉(zhuǎn)化率

D．從平衡混合氣體中分離出CH3CH2OH和H2O可提高CO2和H2的轉(zhuǎn)化率

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于平衡常數(shù)K與化學(xué)平衡移動(dòng)的關(guān)系敘述正確的是( )

A. K值不變，平衡不會(huì)移動(dòng) B. K值變化，平衡一定移動(dòng)

C. 平衡移動(dòng)，K值一定變化 D. 平衡移動(dòng)，K值一定不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有250C 101KPa條件下的氯化氫（HCl）氣體49L（注：250C 101KPa條件下氣體摩爾體積為24．5Ｌ/mol）則：

①該氣體所含原子總數(shù)為____________。

②該氣體的質(zhì)量為____________g。

③該氣體溶于127mL水中，得到密度為1．20g/mL的鹽酸，此鹽酸的物質(zhì)的量濃度為______________。

④取出20．0 mL該溶液，配成濃度為2．00 mol/L的稀溶液，則稀釋后溶液的體積是________ ml

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上濕法制高鐵酸鉀的基本流程如下：

已知：高鐵酸鹽熱穩(wěn)定性差

回答下列問題：

（1）第③步發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 。

（2）第③步反應(yīng)的體系，溫度不宜過高，并最好控制溫度在 30℃以下，其原因是 。

（3）通過結(jié)晶方法從溶液II得到的粗產(chǎn)品中主要含有雜質(zhì) （填化學(xué)式），可通過重結(jié)晶法提純K2FeO4，具體操作步驟有：將粗產(chǎn)品先用飽和KOH溶液溶解，然后濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥。其干燥可采用的方法是 （寫出一種干燥方法）。

（4）利用電化學(xué)原理，用鐵釘和氫氧化鉀溶液為原料可以獲得K2FeO4。在制備過程中鐵釘作______極，請(qǐng)寫出獲得FeO42-的電極反應(yīng)式 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】三種正鹽的混合溶液中含有0.2mol Na+、0.25mol Mg2+、0.4mol Cl﹣ ， 則SO42﹣的物質(zhì)的量為（ ）
A.0.5 mol
B.0.3 mol
C.0.15 mol
D.0.1 mol

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