【題目】T ℃時，向2.0 L恒容密閉容器中充入1.0 mol PCl5，反應(yīng)PCl5(g) PCl3(g)＋Cl2(g)經(jīng)過一段時間后達(dá)到平衡，反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)如圖所示。下列說法正確的是

A.反應(yīng)在前50 s的平均速率v(PCl3)=0.0032 mol·L-1·s-1

B.相同溫度下，起始時向容器中充入2.0 mol PCl3和2.0 mol Cl2，達(dá)到平衡時，PCl3的轉(zhuǎn)化率小于80%

C.T ℃時，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=0.025

D.相同溫度下，起始時向容器中充入1.0 mol PCl5、0.20 mol PCl3 和0.20 mol Cl2，反應(yīng)達(dá)到平衡前v正＞v逆

【答案】CD

【解析】

A．從圖中提取如下信息：50 s時，n(PCl3)=0.16mol，c(PCl3)=0.08mol/L，v(PCl3)==0.0016mol·L-1·s-1，A錯誤；

B． PCl5(g) PCl3(g)＋Cl2(g)

起始量 0.5mol/L 0 0

變化量 0.1mol/L 0.1mol/L 0.1mol/L

平衡量 0.4mol/L 0.1mol/L 0.1mol/L

α(PCl5)=；相同溫度下，起始時向容器中充入1.0 mol PCl3和1.0 mol Cl2，達(dá)到平衡時，PCl3的轉(zhuǎn)化率為80%。相同溫度下，起始時向容器中充入1.0 mol PCl3和1.0 mol Cl2，則相當(dāng)于原平衡體系加壓，使氣體體積變?yōu)樵瓉淼囊话耄胶饽嫦蛞苿�，達(dá)到平衡時，PCl3的轉(zhuǎn)化率大于80%，B錯誤；

C. T ℃時，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K==0.025，C正確；

D. 相同溫度下，起始時向容器中充入1.0 mol PCl5、0.20 mol PCl3 和0.20 mol Cl2，濃度商Q==0.02<0.025，所以平衡正向移動，反應(yīng)達(dá)到平衡前v正＞v逆，D正確。

故選CD。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列離子檢驗(yàn)的方法正確的是（ ）

A.某溶液中加硝酸銀溶液生成白色沉淀，說明原溶液中有

B.某溶液中加溶液生成白色沉淀，說明原溶液中有

C.某溶液中加NaOH溶液生成藍(lán)色沉淀，說明原溶液中有

D.某溶液中加稀硫酸溶液生成無色無味氣體，說明原溶液中有

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)說法正確的是（ ）

A.臭氧的摩爾質(zhì)量是48 g

B.同溫同壓條件下,等質(zhì)量的氧氣和臭氧體積比為2∶3

C.16 g臭氧中含有6.02×1023個原子

D.1.00 mol臭氧中含有電子總數(shù)為18×6.02×1023

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某石油化工產(chǎn)品X的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖，下列判斷不正確的是（ ）

A. X可以發(fā)生加聚反應(yīng)B. Y能與鈉反應(yīng)產(chǎn)生氫氣

C. Z與CH3OCH3互為同分異構(gòu)體D. W的結(jié)構(gòu)簡式為CH3COOC2H5

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）6.4gM和17.0gN恰好完全反應(yīng)，生成0.4molX和12.2gY，則X的摩爾質(zhì)量為：___。

（2）實(shí)驗(yàn)室需要制備22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）H2，現(xiàn)用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為90.0%的鋅粒與足量的稀鹽酸反應(yīng)（假設(shè)雜質(zhì)不與稀鹽酸反應(yīng)），問：（要求寫出計算過程）

①至少需要質(zhì)量分?jǐn)?shù)為90.0%的鋅粒多少克？___

②生成的氯化鋅的物質(zhì)的量是多少？___

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】疊氮化鈉（NaN3）是汽車安全氣囊最理想的氣體發(fā)生劑原料。下面是工業(yè)水合肼法制備疊氮化鈉的工藝流程：

查閱資料：

①水合肼（N2H4·H2O）有毒且不穩(wěn)定，具有強(qiáng)還原性和強(qiáng)堿性。

②有關(guān)物質(zhì)的物理性質(zhì)如下表：

物質(zhì)

熔點(diǎn)℃

沸點(diǎn)℃

溶解性

CH3OH

-97

64.7

與水互溶

水合肼(N2H4·H2O)

-40

118.5

與水、醇互溶，不溶于乙醚

亞硝酸甲酯(CH3ONO)

-17

-12

溶于乙醇、乙醚

疊氮化鈉(NaN3)

275

(410易分解)

——

易溶于水，微溶于醇，

不溶于乙醚

（1）合成水合肼。

實(shí)驗(yàn)室合成水合肼裝置如圖所示。NaClO堿性溶液與尿素CO(NH2)2水溶液在40℃以下反應(yīng)一段時間后，再迅速升溫至110℃繼續(xù)反應(yīng)可以制得水合肼。

①制取N2H4·H2O的離子方程式為_________。

②實(shí)驗(yàn)中通過分液漏斗滴加的溶液是_________，理由是_________。

（2）水合肼法制備疊氮化鈉。

①實(shí)驗(yàn)室模擬工藝流程步驟Ⅰ制備疊氮化鈉的反應(yīng)原理為：N2H4·H2O(aq)+CH3ONO(g)+NaOH(aq)=NaN3(aq)+CH3OH(aq)+3H2O(l) △H﹤0， 研究表明該反應(yīng)在20℃左右反應(yīng)的選擇性和轉(zhuǎn)化率最高，實(shí)驗(yàn)時可以采取的措施是_________。

②步驟Ⅱ回收CH3OH的實(shí)驗(yàn)操作名稱為________。

③請?jiān)O(shè)計由B溶液獲得疊氮化鈉（NaN3）產(chǎn)品的實(shí)驗(yàn)方案：_________[實(shí)驗(yàn)中可供選擇的試劑有：乙醇、乙醚；除常用儀器外須使用的儀器有：布氏漏斗、真空干燥箱]。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有機(jī)物的結(jié)構(gòu)可用“鍵線式”表示，如CH3—CH=CH—CH3可簡寫為，有機(jī)物X的鍵線式為。下列說法中不正確的是（ ）

A.X的分子式為C8H8

B.有機(jī)物Y是X的同分異構(gòu)體，且屬于芳香烴，則Y的結(jié)構(gòu)簡式為

C.X能使KMnO4酸性溶液褪色

D.X與足量的H2在一定條件下反應(yīng)可生成環(huán)狀的飽和烴Z，Z的一氯化物有4種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在3個2L的密閉容器中，在相同的溫度下、使用相同的催化劑分別進(jìn)行反應(yīng)：3H2(g)+N2(g)2NH3(g)，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測得反應(yīng)達(dá)到平衡時有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

容器

甲

乙

丙

反應(yīng)物的投入量

3molH2、2molN2

6molH2、4molN2

2molNH3

達(dá)到平衡的時間/min

5

8

平衡時N2的濃度/mol·L-1

c1

1.5

NH3的體積分?jǐn)?shù)

ω1

ω3

混合氣體的密度/g·L-1

ρ1

ρ2

下列說法正確的是（ ）

A.2c1<1.5B.ρ1=ρ2

C.ω1=2ω3D.在該溫度下甲容器中反應(yīng)的平衡常數(shù)K=

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定條件下，在一恒容密閉容器中，能表示反應(yīng)N2(g) +3H2(g)2NH3(g) 一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（ ）

A. 每1 mol N≡N斷裂的同時有6 molN-H生成

B. N2、H2、NH3的濃度之比為1：3：2

C. 氣體平均相對分子質(zhì)量保持不變

D. 氣體密度保持不變

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