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【題目】一定條件下，在一恒容密閉容器中，能表示反應N2(g) +3H2(g)2NH3(g) 一定達到化學平衡狀態(tài)的是（ ）

A. 每1 mol N≡N斷裂的同時有6 molN-H生成

B. N2、H2、NH3的濃度之比為1：3：2

C. 氣體平均相對分子質量保持不變

D. 氣體密度保持不變

【答案】C

【解析】

A.化學反應中，每1 mol N≡N斷裂的同時必然生成6 molN-H，均表示正反應過程，無法判斷正逆反應速率是否相等，無法判斷是否平衡，A錯誤；

B. N2、H2、NH3的濃度之比為1：3：2時，無法確定同一物種的正逆反應速率相等，無法判讀是否處于平衡狀態(tài)，B錯誤；

C. 反應達到平衡狀態(tài)時，則氣體的物質的量不再改變，而反應中氣體的總質量一直未變，則氣體平均相對分子質量，保持不變，達到平衡狀態(tài)，C正確；

D. 反應體系為恒容的密閉裝置，則總體積不變，而反應中所有物質均為氣體，則氣體密度，一直保持不變，不能判斷是否達到平衡狀態(tài)，D錯誤；

答案為C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】T ℃時，向2.0 L恒容密閉容器中充入1.0 mol PCl5，反應PCl5(g) PCl3(g)＋Cl2(g)經過一段時間后達到平衡，反應過程中測定的部分數據如圖所示。下列說法正確的是

A.反應在前50 s的平均速率v(PCl3)=0.0032 mol·L-1·s-1

B.相同溫度下，起始時向容器中充入2.0 mol PCl3和2.0 mol Cl2，達到平衡時，PCl3的轉化率小于80%

C.T ℃時，該反應的化學平衡常數K=0.025

D.相同溫度下，起始時向容器中充入1.0 mol PCl5、0.20 mol PCl3 和0.20 mol Cl2，反應達到平衡前v正＞v逆

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖中，A是氯氣的發(fā)生裝置，B、C是凈化氣體的裝置，D中裝鐵絲網；反應后E的底部有棕色固體聚集；F是吸收多余氣體的裝置。

（1）上述裝置中有一處錯誤，請指出是______處（用字母表示）。

（2）通過F是為了除去_____________。

（3）寫出D中發(fā)生反應的化學方程式_______。

（4）如果A中產生氯氣3.36L（標準狀況） [A中的反應為（MnO2＋4HCl（濃）MnCl2＋Cl2↑+2H2O）]。請計算：。

①消耗MnO2的物質的量__________。②被氧化的HCl的物質的量____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表是元素周期表的一部分，請回答有關問題：

（1）①的元素符號為 _________；

（2）第3周期主族元素中，原子半徑最小的是_________（用元素符號表示）。

（3）表中元素的氣態(tài)氫化物中最穩(wěn)定的是______________（用化學式表示）。

（4）①、②、⑦、⑧四種元素的最高價氧化物的水化物中酸性最強的是______（用化學式表示）。

（5）①和⑧形成化合物的電子式為_________________

（6）④和⑥兩種元素的最高價氧化物的水化物在水溶液中反應的離子方程式為__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以某硫酸渣(含Fe2O3、SiO2等)為原料制備鐵黃(FeOOH)的一種工藝流程如下：

下列說法不正確的是

A. “酸溶”中加熱或攪拌或適當增大硫酸濃度均可加快溶解速度

B. 濾渣的主要成分是SiO2和Fe

C. “沉鐵”過程中生成Fe(OH)2的化學方程式為: FeSO4＋2NH4HCO3===Fe(OH)2↓＋ (NH4)2SO4＋ 2CO2↑。

D. “氧化”Fe(OH)2漿液時，可用氯氣代替空氣

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示，夾子開始處于關閉狀態(tài)，將液體A滴入試管②與氣體B充分反應，打開夾子，可發(fā)現試管①內的水立刻沸騰了。液體A和氣體B的組合不可能是（ ）

A. 氫氧化鈉溶液、一氧化氮

B. 水、氨氣

C. 氫氧化鈉溶液、二氧化碳

D. 水、二氧化氮

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】碳及其化合物廣泛存在于自然界。請回答下列問題：

（1）反應Ⅰ：Fe(s)+CO2(g) FeO(s)+CO(g) ΔH1 平衡常數為K1

反應Ⅱ：Fe(s)+H2O(g) FeO(s)+H2(g) ΔH2 平衡常數為K2

不同溫度下，K1、K2的值如下表：

現有反應Ⅲ：H2(g)+CO2(g) CO(g)+H2O(g)，結合上表數據，反應Ⅲ是_______ (填“放熱”或“吸熱”）反應。

（2）已知CO2催化加氫合成乙醇的反應原理為：

2CO2(g)+6H2(g) C2H5OH(g)+3H2O(g) H<0。

設m為起始時的投料比，即m= n(H2)/ n(CO2)。

①圖1中投料比相同，溫度從高到低的順序為______________________。

②圖2中m1、m2、m3從大到小的順序為________________________。

③圖3表示在總壓為5MPa的恒壓條件下，且m=3時，平衡狀態(tài)時各物質的物質的量分數與溫度的關系。則曲線d代表的物質化學名稱為______________，T4溫度時，該反應平衡常數KP的計算式為(不必化簡)_______________________。

（3）已知：NH3·H2O的Kb=1.7×10－5，H2CO3的Ka1=4.3×10－7、Ka2=5.6×10－11。工業(yè)生產尾氣中的CO2捕獲技術之一是氨水溶液吸收技術，工藝流程是將煙氣冷卻至15.5℃～26.5℃后用氨水吸收過量的CO2。所得溶液的pH___________7（填“＞”、“=”或“＜”）。煙氣需冷卻至15.5℃～26.5℃的可能原因是____________。

（4）為了測量某湖水中無機碳含量，量取100mL湖水，酸化后用N2吹出CO2，再用NaOH溶液吸收。往吸收液中滴加1.0mol/L鹽酸，生成的V(CO2)隨V(鹽酸)變化關系如圖所示，則原吸收液中離子濃度由大到小的順序為__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成兩份，向其中一份中逐漸加入銅粉，最多能溶解19.2 g(已知硝酸只能被還原為NO氣體)。向另一份中逐漸加入鐵粉，產生氣體的量隨鐵粉質量增加的變化如圖所示。下列分析或結果錯誤的是(　　)

A. 混合酸液中NO3-的物質的量為0.4 mol

B. OA段產生是NO，AB段反應為2Fe3＋+Fe=3Fe2＋，BC段產生氫氣

C. 溶液中最終溶質為FeSO4

D. c(H2SO4)為5 mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】海洋植物，如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，碘元素以碘離子的形式存在。實驗室里從海帶中提取碘的流程如下：

(1)指出提取碘的過程中有關的實驗操作名稱：①____________________；③______________________。寫出實驗②中有關反應的離子方程式___________________________________________。

(2)提取碘的過程中，可供選擇的有關試劑是___________。

A. 甲苯、酒精 B. 四氯化碳、苯 C. 汽油、乙酸 D. 汽油、甘油

(3)為使海帶中I－轉化為碘的有機溶液，實驗室里有燒杯、玻璃棒、集氣瓶、酒精燈、導管、圓底燒瓶、石棉網以及必要的夾持儀器。還缺少的儀器是________。

(4)從含碘的有機溶液中提取碘和回收有機溶劑還需經過蒸餾，指出下圖實驗裝置中的錯誤之處：①_________________②___________________③___________________。

(5)進行上述蒸餾操作時，使用水浴的原因是___________；最后，晶態(tài)碘在___________里聚集。

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