【題目】一定條件下,在一恒容密閉容器中,能表示反應(yīng)N2(g) +3H2(g)2NH3(g) 一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是( )
A. 每1 mol N≡N斷裂的同時(shí)有6 molN-H生成
B. N2、H2、NH3的濃度之比為1:3:2
C. 氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變
D. 氣體密度保持不變
【答案】C
【解析】
A.化學(xué)反應(yīng)中,每1 mol N≡N斷裂的同時(shí)必然生成6 molN-H,均表示正反應(yīng)過程,無法判斷正逆反應(yīng)速率是否相等,無法判斷是否平衡,A錯(cuò)誤;
B. N2、H2、NH3的濃度之比為1:3:2時(shí),無法確定同一物種的正逆反應(yīng)速率相等,無法判讀是否處于平衡狀態(tài),B錯(cuò)誤;
C. 反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),則氣體的物質(zhì)的量不再改變,而反應(yīng)中氣體的總質(zhì)量一直未變,則氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量,保持不變,達(dá)到平衡狀態(tài),C正確;
D. 反應(yīng)體系為恒容的密閉裝置,則總體積不變,而反應(yīng)中所有物質(zhì)均為氣體,則氣體密度,一直保持不變,不能判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài),D錯(cuò)誤;
答案為C。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】T ℃時(shí),向2.0 L恒容密閉容器中充入1.0 mol PCl5,反應(yīng)PCl5(g) PCl3(g)+Cl2(g)經(jīng)過一段時(shí)間后達(dá)到平衡,反應(yīng)過程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)如圖所示。下列說法正確的是
A.反應(yīng)在前50 s的平均速率v(PCl3)=0.0032 mol·L-1·s-1
B.相同溫度下,起始時(shí)向容器中充入2.0 mol PCl3和2.0 mol Cl2,達(dá)到平衡時(shí),PCl3的轉(zhuǎn)化率小于80%
C.T ℃時(shí),該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=0.025
D.相同溫度下,起始時(shí)向容器中充入1.0 mol PCl5、0.20 mol PCl3 和0.20 mol Cl2,反應(yīng)達(dá)到平衡前v正>v逆
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖中,A是氯氣的發(fā)生裝置,B、C是凈化氣體的裝置,D中裝鐵絲網(wǎng);反應(yīng)后E的底部有棕色固體聚集;F是吸收多余氣體的裝置。
(1)上述裝置中有一處錯(cuò)誤,請(qǐng)指出是______處(用字母表示)。
(2)通過F是為了除去_____________。
(3)寫出D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。
(4)如果A中產(chǎn)生氯氣3.36L(標(biāo)準(zhǔn)狀況) [A中的反應(yīng)為(MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O)]。請(qǐng)計(jì)算:。
①消耗MnO2的物質(zhì)的量__________。②被氧化的HCl的物質(zhì)的量____________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下表是元素周期表的一部分,請(qǐng)回答有關(guān)問題:
(1)①的元素符號(hào)為 _________;
(2)第3周期主族元素中,原子半徑最小的是_________(用元素符號(hào)表示)。
(3)表中元素的氣態(tài)氫化物中最穩(wěn)定的是______________(用化學(xué)式表示)。
(4)①、②、⑦、⑧四種元素的最高價(jià)氧化物的水化物中酸性最強(qiáng)的是______(用化學(xué)式表示)。
(5)①和⑧形成化合物的電子式為_________________
(6)④和⑥兩種元素的最高價(jià)氧化物的水化物在水溶液中反應(yīng)的離子方程式為__________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】以某硫酸渣(含Fe2O3、SiO2等)為原料制備鐵黃(FeOOH)的一種工藝流程如下:
下列說法不正確的是
A. “酸溶”中加熱或攪拌或適當(dāng)增大硫酸濃度均可加快溶解速度
B. 濾渣的主要成分是SiO2和Fe
C. “沉鐵”過程中生成Fe(OH)2的化學(xué)方程式為: FeSO4+2NH4HCO3===Fe(OH)2↓+ (NH4)2SO4+ 2CO2↑。
D. “氧化”Fe(OH)2漿液時(shí),可用氯氣代替空氣
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖所示,夾子開始處于關(guān)閉狀態(tài),將液體A滴入試管②與氣體B充分反應(yīng),打開夾子,可發(fā)現(xiàn)試管①內(nèi)的水立刻沸騰了。液體A和氣體B的組合不可能是( )
A. 氫氧化鈉溶液、一氧化氮
B. 水、氨氣
C. 氫氧化鈉溶液、二氧化碳
D. 水、二氧化氮
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】碳及其化合物廣泛存在于自然界。請(qǐng)回答下列問題:
(1)反應(yīng)Ⅰ:Fe(s)+CO2(g) FeO(s)+CO(g) ΔH1 平衡常數(shù)為K1
反應(yīng)Ⅱ:Fe(s)+H2O(g) FeO(s)+H2(g) ΔH2 平衡常數(shù)為K2
不同溫度下,K1、K2的值如下表:
現(xiàn)有反應(yīng)Ⅲ:H2(g)+CO2(g) CO(g)+H2O(g),結(jié)合上表數(shù)據(jù),反應(yīng)Ⅲ是_______ (填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。
(2)已知CO2催化加氫合成乙醇的反應(yīng)原理為:
2CO2(g)+6H2(g) C2H5OH(g)+3H2O(g) H<0。
設(shè)m為起始時(shí)的投料比,即m= n(H2)/ n(CO2)。
①圖1中投料比相同,溫度從高到低的順序?yàn)?/span>______________________。
②圖2中m1、m2、m3從大到小的順序?yàn)?/span>________________________。
③圖3表示在總壓為5MPa的恒壓條件下,且m=3時(shí),平衡狀態(tài)時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系。則曲線d代表的物質(zhì)化學(xué)名稱為______________,T4溫度時(shí),該反應(yīng)平衡常數(shù)KP的計(jì)算式為(不必化簡(jiǎn))_______________________。
(3)已知:NH3·H2O的Kb=1.7×10-5,H2CO3的Ka1=4.3×10-7、Ka2=5.6×10-11。工業(yè)生產(chǎn)尾氣中的CO2捕獲技術(shù)之一是氨水溶液吸收技術(shù),工藝流程是將煙氣冷卻至15.5℃~26.5℃后用氨水吸收過量的CO2。所得溶液的pH___________7(填“>”、“=”或“<”)。煙氣需冷卻至15.5℃~26.5℃的可能原因是____________。
(4)為了測(cè)量某湖水中無機(jī)碳含量,量取100mL湖水,酸化后用N2吹出CO2,再用NaOH溶液吸收。往吸收液中滴加1.0mol/L鹽酸,生成的V(CO2)隨V(鹽酸)變化關(guān)系如圖所示,則原吸收液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?/span>__________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL,平均分成兩份,向其中一份中逐漸加入銅粉,最多能溶解19.2 g(已知硝酸只能被還原為NO氣體)。向另一份中逐漸加入鐵粉,產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量增加的變化如圖所示。下列分析或結(jié)果錯(cuò)誤的是( )
A. 混合酸液中NO3-的物質(zhì)的量為0.4 mol
B. OA段產(chǎn)生是NO,AB段反應(yīng)為2Fe3++Fe=3Fe2+,BC段產(chǎn)生氫氣
C. 溶液中最終溶質(zhì)為FeSO4
D. c(H2SO4)為5 mol/L
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】海洋植物,如海帶、海藻中含有豐富的碘元素,碘元素以碘離子的形式存在。實(shí)驗(yàn)室里從海帶中提取碘的流程如下:
(1)指出提取碘的過程中有關(guān)的實(shí)驗(yàn)操作名稱:①____________________;③______________________。寫出實(shí)驗(yàn)②中有關(guān)反應(yīng)的離子方程式___________________________________________。
(2)提取碘的過程中,可供選擇的有關(guān)試劑是___________。
A. 甲苯、酒精 B. 四氯化碳、苯 C. 汽油、乙酸 D. 汽油、甘油
(3)為使海帶中I-轉(zhuǎn)化為碘的有機(jī)溶液,實(shí)驗(yàn)室里有燒杯、玻璃棒、集氣瓶、酒精燈、導(dǎo)管、圓底燒瓶、石棉網(wǎng)以及必要的夾持儀器。還缺少的儀器是________。
(4)從含碘的有機(jī)溶液中提取碘和回收有機(jī)溶劑還需經(jīng)過蒸餾,指出下圖實(shí)驗(yàn)裝置中的錯(cuò)誤之處:①_________________②___________________③___________________。
(5)進(jìn)行上述蒸餾操作時(shí),使用水浴的原因是___________;最后,晶態(tài)碘在___________里聚集。
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