常溫下，下列溶液中的微粒濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A、新制氯水中加入固體NaOH：[Na+]=[Cl-]+[ClO-]+[OH-]
B、pH=8.3的NaHCO3溶液：[Na+]＞[HCO3-]＞[CO32-]＞[H2CO3]
C、pH=11的氨水與pH=3的鹽酸等體積混合：[Cl-]=[NH4+]＞[OH-]=[H+]
D、0.2mol?L-1CH3COOH溶液與0.1mol?L-1NaOH溶液等體積混合：2[H+]-2[OH-]=[CH3COO-]-[CH3COOH]
考點(diǎn)：離子濃度大小的比較
專題：
分析：A、依據(jù)溶液中電荷守恒分析判斷；
B、碳酸氫鈉溶液中碳酸氫根離子水解程度大于其電離程度[CO32-]＜[H2CO3]；
C、氨水為弱堿，溶液中只能部分電離出氫氧根離子，則兩溶液混合后氨水過量，溶液顯示堿性；
D、依據(jù)化學(xué)反應(yīng)得到等濃度的醋酸和醋酸鈉溶液，混合溶液中存在電荷守恒和物料守恒計算得到．
解答： 解：A、新制氯水中加入固體NaOH所以生成次氯酸鈉、氯化鈉、水，溶液中存在電荷守恒：[Na+]+[H+]=[Cl-]+[ClO-]+[OH-]，故A錯誤；
B、pH=8.3的NaHCO3溶液，說明碳酸氫鈉溶液中碳酸氫根離子水解大于電離，則溶液中離子濃度大小為：[Na+]＞[HCO3-]＞[H2CO3]＞[CO32-]，故B錯誤；
C、氨水存在電離平衡，HCl在溶液中完全電離，pH=11的氨水與pH=3的鹽酸等體積混合后氨水過量，溶液顯示堿性，則[OH-]＞[H+]，溶液中離子濃度大小為：[NH4+]＞[Cl-]＞[OH-]＞[H+]，故C錯誤；
D、0.2mol/L的CH3COOH溶液與0.1mol/L的NaOH溶液等體積混合后得到0.05mol/L的CH3COOH溶液和0.05mol/L的CH3COONa溶液，溶液中存在電荷守恒為：①[Na+]+[H+]=[OH-]+[CH3COO-]；依據(jù)物料守恒可得：②2[Na+]=[CH3COO-]+[CH3COOH]，根據(jù)①②可得：2[H+]-2[OH-]=[CH3COO-]-[CH3COOH]，故D正確；
故選D．
點(diǎn)評：本題考查了溶液中離子濃度大小比較，題目難度中等，注意掌握電解質(zhì)溶液中的電荷守恒、物料守恒，離子濃度大小的比較方法，選項C為易錯點(diǎn)，注意酸堿混合的定性判斷及溶液酸堿性與溶液pH的關(guān)系．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有3.36升氯氣（1.01×105Pa、273K）跟鐵反應(yīng)，經(jīng)以下實驗步驟配置FeCl2溶液．

（1）C和E的名稱分別是
 
和
 
．
（2）a、d的質(zhì)量（克）分別是
 
、
 
．
（3）若在FeCl2溶液中加入NaOH溶液，現(xiàn)象為
 
，在空氣中放置一段時間時的化學(xué)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）在9.5g某二價金屬的氯化物中含0.2mol Cl-，此氯化物的摩爾質(zhì)量為
 
；該金屬元素的相對原子質(zhì)量為
 
．
（2）常溫下，在27.5g水中溶解12.5g CuSO4?5H2O，恰好達(dá)到飽和，該溶液密度為1.21g/cm3，求：
①該溶液中陰陽離子的總物質(zhì)的量   
②該溶液中CuSO4的物質(zhì)的量濃度
③取出20.0ml該溶液，配成濃度為1.00mol/L的稀溶液，則稀釋后溶液的體積是多少毫升？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

2012年11月某白酒企業(yè)生產(chǎn)的白酒被曝塑化劑超標(biāo)267%，白酒產(chǎn)品中的塑化劑主要源于塑料接酒桶、塑料輸酒管、成品酒塑料內(nèi)蓋等．塑化劑DEHP的合成線路如下：

（1）A用系統(tǒng)命名法命名為
 
，C分子核磁共振譜中顯示有
 
種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子．C在一定條件下與乙二醇反應(yīng)生成的高聚物是一種重要的合成纖維，俗稱滌綸，其結(jié)構(gòu)簡式是
 
．
（2）B含有的官能團(tuán)名稱為
 
，①、②的反應(yīng)類型分別為
 
、
 
．
（3）寫出滿足下列條件的C的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：
 
．
a．是苯的鄰位二元取代物；b．遇FeCl3溶液顯示特征顏色；
c．能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)
（4）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
反應(yīng)②：
 
；
反應(yīng)④：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

由幾種離子化合物組成的混合物，含有以下離子中的若干種：K+、Cl-、NH4+、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-．將該混合物溶于水后得澄清溶液，現(xiàn)取三份100mL該溶液分別進(jìn)行如下實驗：
實驗序號實驗內(nèi)容實驗結(jié)果
1加AgNO3 溶液有白色沉淀生成
2加足量NaOH 溶液并加熱收集到氣體1.12L（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積）
3加足量BaCl2 溶液，對所得沉淀進(jìn)行洗滌、干燥、稱量；再向沉淀中加足量稀鹽酸，然后干燥、稱量第一次稱量讀數(shù)為6.27g，第二次稱量讀數(shù)為2.33g
請回答下列問題：
（1）根據(jù)實驗1～3判斷原混合物中一定不存在的離子是
 
．
（2）試確定溶液中一定存在的陰離子及其物質(zhì)的量濃度（可不填滿）：
陰離子符號物質(zhì)的量濃度（mol?L-1）
（3）試確定K+ 是否存在？
 
，判斷的理由是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

W、X、Y、Z為四種短周期主族元素，其位置關(guān)系如圖．
WX
YZ
（1）若X原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍．
①元素X在周期表中的位置
 
．
②工業(yè)上由W的單質(zhì)制備W的氣態(tài)氫化物的化學(xué)方程式是
 
．
（2）若四種元素中只要一種金屬元素．
①工業(yè)上，將X的單質(zhì)與Z的最高價氧化物加熱到1900℃以上可制得一種新型陶瓷（ZX），同時得到一種可燃性氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．
②某同學(xué)為證明X、Z最高價氧化物的水化物酸性強(qiáng)弱，設(shè)計如圖實驗．（提示：較強(qiáng)的酸+較弱酸的鹽→較弱的酸）C試管中反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

25℃時，已知弱酸的電離常數(shù)：K（CH3COOH）=1.8×10-5；K1（H2CO3）=4.4×10-7；K2（H2CO3）=4.7×10-11；K（HClO）=4.0×10-8．則下列說法正確的是（　�。�
A、25℃時，0.1mol/L的醋酸溶液比0.01mol/L的醋酸溶液的K值小
B、25℃時，甲基橙滴入0.1mol/L的醋酸溶液中，溶液呈黃色
C、新制氯水與碳酸氫鈉不反應(yīng)
D、等物質(zhì)的量濃度的碳酸鈉溶液、醋酸鈉溶液、次氯酸鈉溶液的pH：pH（Na2CO3）＞pH（NaClO）＞pH（CH3COONa）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

煤化工中常需研究不同溫度下平衡常數(shù)、投料比及產(chǎn)率等問題．
已知CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g）的平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表：
溫度/℃4005008301 000
平衡常數(shù)K10910.6
試回答下列問題：
（1）上述反應(yīng)的正反應(yīng)是
 
反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”），該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為
 
．
（2）能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是
 
（填序號）．
a．容器中壓強(qiáng)不變                
b．混合氣體中 c（CO）不變
c．υ正（H2）=υ逆（H2O）           
d．c（CO2）=c（CO）
（3）在實際生產(chǎn)中，該反應(yīng)的適宜條件為
 
．
A．加壓，400～500℃催化劑　　
B．加壓，830～1000℃化劑
C．常壓，400～500℃催化劑
D．常壓，830～1000℃催化劑
（4）在830℃時，2L的密閉容器中加入4molCO（g）和6molH2O（g），10min后達(dá)到平衡時，CO2的平衡濃度為
 
，用H2濃度變化來表示的平均反應(yīng)速率為
 
，CO的轉(zhuǎn)化率是
 
．
（5）為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大且平衡向正反應(yīng)方向移動的是
 
（填字母序號）．
a．增大CO濃度                             
b．升高溫度
c．將生成物分離出去                         
d．使用高效催化劑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)由于發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，既能使溴水褪色，又能使酸性KMnO4溶液褪色的是（　�。�
A、乙烷B、甲苯C、乙烯D、苯

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