（16分）（相對(duì)原子質(zhì)量：Na  23  O  16  H  1）
（1）配制物質(zhì)的量濃度為0.2 mol/L的NaOH溶液500 mL，填空并請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

應(yīng)稱(chēng)量NaOH的質(zhì)量/g
已給儀器
除已給儀器外還需要的其他儀器
 
燒杯、藥匙、
托盤(pán)天平
 
（2）下列操作對(duì)配制的NaOH溶液濃度有偏高影響的是_______   
A．稱(chēng)量NaOH固體時(shí)，露置在空氣的時(shí)間過(guò)長(zhǎng)
B．選用的容量瓶?jī)?nèi)有少量的蒸餾水
C．在燒杯中溶解NaOH后，立即將所得溶液注入容量瓶中
D．在定容時(shí)仰視容量瓶刻度線(xiàn)
（3）向0.1 mol/L的AlCl3溶液中加入過(guò)量的0.2 mol/L的NaOH溶液，則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
                                                                                     
（4）將配制好的0.2 mol/L的NaOH溶液逐滴加入到0.1 mol/L的Ca（HCO3）2溶液中，則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為                                                                      

（16分）
（1）4.0（2分）（答4的給1分）；500 mL容量瓶、玻璃棒、膠頭滴管、量筒（8分）（容量瓶不寫(xiě)規(guī)格不給分，寫(xiě)錯(cuò)別字不給分）
（2）C（2分）
（3）Al3+ + 4OH— = AlO2— + 2H2O（2分）
（4）Ca2+ + HCO3— + OH—­ = CaCO3↓+ H2O（2分）

解析

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

X射線(xiàn)衍射法是通過(guò)X射線(xiàn)衍射儀測(cè)定出離子化合物中離子間的間隔，進(jìn)而根據(jù)其他實(shí)驗(yàn)測(cè)出阿伏加德羅常數(shù)。已知X射線(xiàn)衍射儀測(cè)出的NaCl晶體中相鄰Na+和Cl-的核間距為2.819×10-8 cm。實(shí)驗(yàn)中為測(cè)定一定質(zhì)量的NaCl固體的體積，某學(xué)生進(jìn)行下列操作：用分析天平稱(chēng)取研細(xì)的NaCl固體5.849 3 g，裝入25 mL容量瓶中，然后用滴定管向容量瓶中滴加苯，并不斷振蕩，使苯和NaCl晶體充分混勻，加苯至刻度，消耗苯的體積為22.27 cm3。(本題可能需要的相對(duì)原子質(zhì)量：Na:23.0 Cl:35.5)?

試根據(jù)有關(guān)數(shù)據(jù)求該學(xué)生測(cè)定的阿伏加德羅常數(shù)。?

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

X射線(xiàn)衍射法是通過(guò)X射線(xiàn)衍射儀測(cè)出離子化合物中離子間的間隔，進(jìn)而根據(jù)其他實(shí)驗(yàn)測(cè)出阿伏加德羅常數(shù)。已知X射線(xiàn)衍射儀測(cè)出的NaCl晶體中相鄰的Na+和Cl-的核間距為2.819×10-8cm。實(shí)驗(yàn)中為測(cè)定一定質(zhì)量的NaCl固體的體積，某學(xué)生進(jìn)行下列操作：用分析天平稱(chēng)取研細(xì)的NaCl固體5.8493 g，裝入25 mL容量瓶中，然后用滴定管向容量瓶中滴加苯，并不斷振蕩，使苯和NaCl晶體充分混勻，加苯至刻度，消耗苯的體積為22.27 cm。試根據(jù)有關(guān)數(shù)據(jù)求該學(xué)生測(cè)定的阿伏加德羅常數(shù)是多少。(本題可能需要的相對(duì)原子質(zhì)量：Na 23.0  Cl 35.5)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012年蘇教版高中化學(xué)選修2 1.3海水淡化練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題

海水占地球總儲(chǔ)水量的97.2%，若把海水淡化和加工生產(chǎn)結(jié)合起來(lái)，既可解決淡水資源缺乏的問(wèn)題，又可充分利用海洋資源。

(1)海水中存在大量的氯化鈉，氯化鈉中的金屬元素位于元素周期表第________族。

(2)目前，國(guó)際上使用的“海水淡化”主要技術(shù)之一是蒸餾法。蒸餾法是將海水變成蒸汽，蒸汽經(jīng)冷卻而得高純度的淡水。由此可判斷蒸餾法是________(填“物理變化”或“化學(xué)變化”)。

(3)工業(yè)上利用電解飽和食鹽水可制得重要化工產(chǎn)品。反應(yīng)式為：食鹽＋H2O―→NaOH＋H2↑＋Cl2↑(未配平)，該反應(yīng)中食鹽的化學(xué)式是________；利用電解所得氣體制36.5%的濃鹽酸1000 t，最少需消耗食鹽________t。(可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：Na：23，Cl：35.5，H：1，O：16)

(4)近年來(lái)，有人提出了一種利用氯堿工業(yè)產(chǎn)品及氯化鈉循環(huán)治理含二氧化硫廢氣并回收二氧化硫的方法。該方法流程如下：

請(qǐng)寫(xiě)出②④的化學(xué)反應(yīng)方程式：

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(5)上述亞硫酸氫鈉與甲醛經(jīng)過(guò)一定反應(yīng)可以合成俗稱(chēng)“吊白塊”的物質(zhì)，因該物質(zhì)對(duì)人體有害，不能用于食品漂白。“吊白塊”結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HOCH2SO3Na，根據(jù)其結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，“吊白塊”不能發(fā)生的反應(yīng)有________(填字母)。

A．皂化反應(yīng)                             B．聚合反應(yīng)

C．與金屬鈉反應(yīng)                          D．氧化反應(yīng)

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2011-2012學(xué)年廣東省高三第一次月考理科綜合化學(xué)部分試題 題型：填空題

（16分）（相對(duì)原子質(zhì)量：Na  23  O  16  H  1）

（1）配制物質(zhì)的量濃度為0.2 mol/L的NaOH溶液500 mL，填空并請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

應(yīng)稱(chēng)量NaOH的質(zhì)量/g

已給儀器

除已給儀器外還需要的其他儀器

 

燒杯、藥匙、

托盤(pán)天平

 

（2）下列操作對(duì)配制的NaOH溶液濃度有偏高影響的是_______   

A．稱(chēng)量NaOH固體時(shí)，露置在空氣的時(shí)間過(guò)長(zhǎng)

B．選用的容量瓶?jī)?nèi)有少量的蒸餾水

C．在燒杯中溶解NaOH后，立即將所得溶液注入容量瓶中

D．在定容時(shí)仰視容量瓶刻度線(xiàn)

（3）向0.1 mol/L的AlCl3溶液中加入過(guò)量的0.2 mol/L的NaOH溶液，則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

                                                                                     

（4）將配制好的0.2 mol/L的NaOH溶液逐滴加入到0.1 mol/L的Ca（HCO3）2溶液中，則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為                                                                      

 

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