在某一容積為2L的密閉容器內(nèi)，加入0．2mol的CO和 0．2mol的 H2O（g），在催化劑存在的條件下恒溫下發(fā)生如下反應(yīng)：CO（g）＋H2O（g）   　　CO2（g）＋H2（g）；ΔH＝a kJ/mol（a＞0）。反應(yīng)達(dá)到平衡后，測得c（CO）∶c（CO2）＝3∶2。下列說法正確的是（    ）

    A．當(dāng)體系壓強(qiáng)不變時(shí)反應(yīng)一定達(dá)到平衡

    B．反應(yīng)放出的熱量為 0．2a kJ

    C．若升高溫度，v（正）加快， v（逆）減慢，平衡正向移動(dòng)

    D．在相同條件下再加入0．2mol的CO和0．2mol的 H2O（g），重新達(dá)平衡時(shí)，c（CO）∶c（CO2）＝3∶2

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在某一容積為2L的密閉容器內(nèi)，加入0.8mol的H2和0.6mol的I2，在一定的條件下發(fā)生如下反應(yīng)：H2（g）+I2（g）?2HI（g），△H＜0反應(yīng)中各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間的變化情況如圖1所示．試回答下列問題：

（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式為
c2(HI)
c(H2)c(I2)
c2(HI)
c(H2)c(I2)
．
（2）根據(jù)圖1數(shù)據(jù)，反應(yīng)開始至達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)的平均速率v（HI）為
0.167mol/（L?min）
0.167mol/（L?min）
．
（3）反應(yīng)達(dá)到平衡后，第8min時(shí)：①若升高溫度，化學(xué)平衡常數(shù)K
減小
減小
（填“增大”、“減小”或“不變”），HI的濃度變化正確的是
c
c
（用圖2中的a～c的編號(hào)回答）．
②若加入I2，H2濃度的變化正確的是
f
f
（用圖2中的d～f的編號(hào)回答）．
（4）反應(yīng)達(dá)到平衡后，第8min時(shí)，若把容器的容積擴(kuò)大一倍，請(qǐng)?jiān)趫D3中畫出第8min后HI濃度的變化情況．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在某一容積為2L的密閉容器內(nèi)，加入0.2mol的CO和0.2mol的H2O，在催化劑存在的條件下高溫加熱，發(fā)生如下反應(yīng)：
CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）；△H=a kJ/mol．反應(yīng)達(dá)到平衡后，測得c（CO）：c（CO2）=3：2．下列說法正確的是
（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在某一容積為2L的密閉容器中，A、B、C、D四種物質(zhì)的物質(zhì)的量n（mol）隨時(shí)間t（min）的變化曲線如圖所示：
回答下列問題：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
4A+5B?6C+4D
4A+5B?6C+4D
．
（2）前2min用A的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為
0.1mol?L-1?min-1
0.1mol?L-1?min-1
mol?L-1?min-1．在2min時(shí)，圖象發(fā)生改變的原因是
AC
AC
（用字母表示）．
A．增大壓強(qiáng)；　　　　　　　B．降低溫度
C．加入催化劑；            D．增加A的物質(zhì)的量．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在某一容積為2L的密閉容器內(nèi)，加入0.8mol的H2和0.6mol的I2，在一定的條件下發(fā)生如下反應(yīng)：H2（g）+I2（g）?2HI（g）△H＜0．反應(yīng)中各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化情況如圖1：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為
K=
c2(HI)
c(H2)c(I2)
K=
c2(HI)
c(H2)c(I2)
；
（2）根據(jù)圖1數(shù)據(jù)，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，平均速率v（HI）為
0.167mol
0.167mol
mol?L-1?min-1；
（3）反應(yīng)達(dá)到平衡后，第8分鐘時(shí)：
①若升高溫度，化學(xué)平衡常數(shù)K
減小
減小
（填寫增大．減小或不變），HI濃度的變化正確
c
c
；（用圖2中a～c的編號(hào)回答）
②若加入I2，H2濃度的變化正確的是
f
f
．（用圖2中d～f的編號(hào)回答）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在某一容積為2L的密閉容器內(nèi)，加入0.2mol的CO和0.2mol的H2O，在催化劑存在的條件下高溫加熱，發(fā)生如下反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）；△H=a kJ/mol（a＞0）反應(yīng)達(dá)到平衡后，測得c（CO）：c（CO2）=3：2．下列說法正確的是（　　）

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