Question

8．300mL Al₂（SO₄）₃溶液中，含Al³⁺為1.62g，在該溶液中加入0.1mol•L^-1 Ba（OH）₂溶液300mL，反應后溶液中SO₄^2-的物質的量濃度為（　�。�

• A． 0.4mol•L^-1
• B． 0.3mol•L^-1
• C． 0.2mol•L^-1
• D． 0.1mol•L^-1

Answer 1

分析 Al₂（SO₄）₃溶液中加入的氫氧化鋇后硫酸根離子發(fā)生反應與鋇離子反應市場硫酸鋇徹底，根據n=$\frac{m}{M}$計算鋁離子物質的量，進而計算硫酸鋁溶液中SO₄^2-的物質的量，根據n=cV計算Ba²⁺的物質的量，根據方程式計算參加反應SO₄^2-的物質的量，進而計算剩余SO₄^2-的物質的量，再根據c=$\frac{n}{V}$計算SO₄^2-的物質的量濃度．

解答 解：溶液中Al³⁺為1.62g，物質的量為：$\frac{1.62g}{27g/mol}$=0.06mol，根據電荷守恒可知，溶液中n（SO₄^2-）=$\frac{3}{2}$n（Al³⁺）=$\frac{3}{2}$×0.06mol=0.09mol，
加入的氫氧化鋇的物質的量為：0.1mol/L×0.3=0.03mol，故n（Ba²⁺）=0.03mol，硫酸根離子與鋇離子的反應為：SO₄^2-～Ba²⁺～BaSO₄↓
   0.03mol  0.03mol
則剩余SO₄^2-的物質的量為：0.09mol-0.03mol=0.06mol，
所以反應后溶液中SO₄^2-的物質的量的濃度為：$\frac{0.06mol}{0.3L+0.3L}$=0.1mol/L，
故選D．

點評 本題考查物質的量濃度計算，題目難度中等，明確發(fā)生的反應原理為解答關鍵，注意熟練掌握物質的量濃度的概念及表達式，試題培養(yǎng)了學生靈活應用基礎知識的能力．