【題目】請按要求寫出相應(yīng)的方程式

⑴某小組同學(xué)合作探究鋁鐵混合物分離的工藝流程如下圖甲:

圖甲 圖乙

①氣體A能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán),則加熱時反應(yīng)1”的離子方程式為______(用單線橋標(biāo)出反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目)。

反應(yīng)2”的離子方程式為______。

③氣體A能發(fā)生如圖乙所示的轉(zhuǎn)化,該轉(zhuǎn)化的總反應(yīng)的化學(xué)方程式為______

⑵由工業(yè)廢氣制備Na2S2O4的實驗原理如下:

氧化Ce(SO4)2轉(zhuǎn)化為Ce2(SO4)3,NO氣體轉(zhuǎn)化為HNO2HNO3,產(chǎn)物中HNO2HNO3物質(zhì)的量之比為31,寫出氧化反應(yīng)的化學(xué)方程式:______。

②寫出電解反應(yīng)的離子方程式:_____。

【答案】 AlO2- CO22H2OAl(OH)3 HCO3- 2NH33NaClON23NaCl3H2O 4NO6 Ce(SO4)25H2O3 HNO2HNO33Ce2(SO4)33H2SO4 2Ce32SO32 4HS2O422Ce42H2O

【解析】

氣體A能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán),說明該氣體具有堿性,故A為氨氣,則加熱時金屬鋁和硝酸鈉、氫氧化鈉溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氨氣和偏鋁酸鈉,鋁化合價升高作還原劑,硝酸鈉中氮元素化合價降低,作氧化劑,根據(jù)得失電子守恒,物料守恒,反應(yīng)1”的離子方程式為;

答案為:。

②由反應(yīng)1”得到的濾液中含有偏鋁酸根離子,通入過量二氧化碳,生成氫氧化鋁白色沉淀和碳酸氫鈉,反應(yīng)2”的離子方程式為AlO2- CO22H2OAl(OH)3HCO3-;

答案為:AlO2- CO22H2OAl(OH)3HCO3-。

③如圖乙所示,發(fā)生的反應(yīng)為①NaClO+H2O=NaOH+HClO;②3HClO+2NH3= N2+3H2O+3HCl;③NaOH+ HCl=NaCl+ H2O;①×3++×3,可得2NH33NaClON23NaCl3H2O,

答案為:2NH33NaClON23NaCl3H2O。

由工業(yè)廢氣制備Na2S2O4的實驗原理如下:

①依據(jù)流程圖,一氧化氮和二氧化硫混合氣體通入氫氧化鈉溶液,二氧化硫被吸收生成亞硫酸鈉,用硫酸調(diào)節(jié)溶液pH值,一氧化氮與Ce(SO4)2發(fā)生氧化還原反應(yīng),Ce(SO4)2轉(zhuǎn)化為Ce2(SO4)3,NO氣體轉(zhuǎn)化為HNO2HNO3,產(chǎn)物中HNO2HNO3物質(zhì)的量之比為31,結(jié)合得失電子守恒和料守恒,反應(yīng)的化學(xué)方程式:4NO6 Ce(SO4)25H2O3 HNO2HNO33Ce2(SO4)33H2SO4

答案為:4NO6 Ce(SO4)25H2O3HNO2HNO33Ce2(SO4)33H2SO4。

②根據(jù)流程圖,對吸收流程產(chǎn)生的Na2SO3和氧化后的Ce2(SO4)3的酸性混合溶液電解生成Ce(SO4)2Na2S2O4,根據(jù)電荷守恒及物料守恒,電解反應(yīng)的離子方程式:2Ce32SO32 4HS2O422Ce42H2O。

答案為:2Ce32SO32 4HS2O422Ce42H2O。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫時,配制一組c(Na2CO3)+c(NaHCO3)=0.100mol·L-1的混合溶液,溶液中c(CO32-)、c(HCO3-)與pH的關(guān)系如圖所示。下列說法中錯誤的是

(己知:CO32-+H2OHCO3-+OH- K=2×10-4,1g5=0.7)

A. a點的溶液中:c(HCO3-)>c(H2CO3)+c(CO32-)

B. b點橫坐標(biāo)數(shù)值大約為10.3

C. c點的溶液中:c(Na+)<2c(CO32-)十c(HCO3-)

D. 溶液中水的電離程度:a<b<c

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】xmL 0. 1 mol/L氨水中滴加等物質(zhì)的量濃度的稀H2SO4 ,測得混合溶液的溫度和pOH[pOH==-lg c(OH-)]隨著加入稀硫酸的體積的變化如圖所示(實線為溫度變化,虛線為pOH變化)。下列說法不正確的是

A. x=40

B. a, b,c三點由水電離出的c(H+)依次減小

C. b點時溶液的pOH>pH

D. a,b.d三點對應(yīng)的NH3·H2O的電離常數(shù):K(b)>K(d)>K(a)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】NaCl為原料可制取下列物質(zhì),下列說法正確的是

A.工業(yè)上是用陰離子交換膜電解槽作為反應(yīng)的發(fā)生裝置

B.漂白粉久置于空氣中變質(zhì)時既發(fā)生非氧化還原反應(yīng),也發(fā)生氧化還原反應(yīng)

C.反應(yīng)是侯氏制堿法,生產(chǎn)過程中先通入CO2,再通入NH3

D.可以用澄清石灰水檢驗反應(yīng)后所得固體中是否有NaHCO3存在

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4)2]是分析化學(xué)中的重要試劑:某學(xué)習(xí)小組為探究其分解產(chǎn)物設(shè)計如下實驗裝置。

硫酸亞鐵銨在500 ℃時隔絕空氣加熱完全分解,固體產(chǎn)物可能有 FeOFe2O3,氣體產(chǎn)物可能有NH3、SO3SO2、N2H2O

(1)A 中固體充分加熱較長時間后,通入氮氣,目的是 _______________ 。

(2)能證明氣體產(chǎn)物中有SO2 的實驗現(xiàn)象是____________

(3)設(shè)計一個實驗方案,用化學(xué)方法證明固體產(chǎn)物不含二價鐵:________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】CCl3CHO可通過“CH3CH2OH4Cl2→CCl3CHO5HCl”進(jìn)行制備。

實驗室常用KMnO4、MnO2NaClO與濃鹽酸反應(yīng)制取Cl2。質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%,密度為1.18 g·cm3鹽酸,其物質(zhì)的量濃度為______mol·L1。等物質(zhì)的量的KMnO4、MnO2NaClO與足量濃鹽酸反應(yīng),理論上生成的Cl2的質(zhì)量之比為______。

可用如下方法測定所制CCl3CHO粗品的純度(雜質(zhì)不參與反應(yīng)):稱取該實驗制備的產(chǎn)品5.00 g,配成100.00 mL溶液,取其中10.00 mL,加入一定量的NaOH后,加入30.00 mL 0.100 mol·L1的碘標(biāo)準(zhǔn)液,用0.100 mol·L1Na2S2O3溶液滴定,重復(fù)上述3次操作,消耗Na2S2O3溶液平均體積為20.00 mL。實驗中所發(fā)生反應(yīng)如下:CCl3CHONaOHCHCl3HCOONaHCOONaI2HINaICO2, I22Na2S2O32NaINa2S4O6,計算粗品中所含CCl3CHO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫出計算過程)。_____________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】化合物G是一種藥物合成中間體,其合成路線如下:

⑴下列說法正確的是______。

A.可以用NaHCO3溶液鑒別化合物AG

B.有機(jī)物A分子中只含有2個手性碳原子

C.化合物B分子中所有碳原子可能位于同一平面

D1 mol化合物E最多可與1 mol NaOH反應(yīng)

⑵反應(yīng)②的反應(yīng)類型是______

⑶化合物F的結(jié)構(gòu)簡式是______。

⑷寫出一種滿足下列條件的C的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:______。

Ⅰ.含有六元環(huán);Ⅱ.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng);Ⅲ.分子含5種不同化學(xué)環(huán)境的氫。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】化學(xué)反應(yīng)可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程。化學(xué)鍵的鍵能是形成(或拆開)1 mol化學(xué)鍵時釋放(或吸收)的能量。已知白磷和P4O6的分子結(jié)構(gòu)如圖所示,現(xiàn)提供以下化學(xué)鍵的鍵能(kJ/mol)PP198,PO360,OO498,則反應(yīng)P4(白磷)3O2P4O6中消耗3 mol O2放出的熱量為

A.1368kJB.1498kJC.1638kJD.1683kJ

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下,取pH=2的兩種二元酸H2A與H2B各1mL,分別加水稀釋,測得pH變化與加水稀釋倍數(shù)有如圖所示變化,則下列有關(guān)敘述正確的是(

A. H2A為二元弱酸,稀釋前c(H2A)=0.005mol/L

B. NaHA水溶液中:c(Na+)+ c(H+)= 2c(A2-)+ c(OH-)

C. 含等物質(zhì)的量的NaHA、NaHB的混合溶液中:c(Na+)= c(A2-)+ c(B2-)+ c(HB-)+ c(H2B)

D. pH=10的NaHB溶液中,離子濃度大小為:c(Na+)>c(HB-)>c(OH-)>c(B2-)>c(H2B)

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