9．下列說法正確的是（　�。�
A．增大反應物濃度可以增大活化分子百分數(shù)，從而使反應速率增大
B．汽車尾氣的催化轉化裝置可將尾氣中的NO和CO等有害氣體快速地轉化為N2和CO2，其原因是催化劑可增大NO和CO反應的活化能
C．在“反應熱的測量實驗”中測定反應后溫度的操作方法：將量筒中的NaOH溶液經(jīng)玻璃棒引流緩緩倒入盛有鹽酸的簡易量熱計中，立即蓋上蓋板，并用環(huán)形玻璃攪拌棒不斷攪拌，準確讀出并記錄反應體系的最高溫度
D．研制性能優(yōu)良的催化劑既可以提高化學反應速率，又能起到很好的節(jié)能效果

分析 A、增大反應物濃度，可增大單位體積內活化分子的數(shù)目；
B、催化劑能夠降低反應的活化能；
C、“反應熱的測量實驗”中測定反應后溫度時，反應物應快速混合，以減少熱量散失；
D、催化劑能夠降低反應的活化能，在相對較低的溫度下快速反應．

解答 解：A、增大反應物濃度，可增大單位體積內活化分子的數(shù)目，但是單位體積內活化分子的百分數(shù)不變，故A錯誤；
B、催化劑能夠降低反應的活化能，加快反應速率，故B錯誤；
C、“反應熱的測量實驗”中測定反應后溫度時，反應物應快速混合，以減少熱量散失，故C錯誤；
D、催化劑能夠降低反應的活化能，在相對較低的溫度下快速反應，所以優(yōu)良的催化劑既可以提高化學反應速率，又能起到很好的節(jié)能效果，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了濃度、溫度、催化劑通過改變活化分子的濃度改變反應速率的實質以及反應熱的實驗技巧，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．以對甲酚（A）為起始原料，通過一系列反應合成有機物E的路線如下：

（1）A→B的反應類型為取代反應．
（2）D→E發(fā)生的取代反應中還生成了NaCl，則X的化學式為NaCN．
（3）寫出同時滿足下列條件的D的同分異構體的結構簡式：（任寫一種）．
①苯的衍生物，苯環(huán)上有四個取代基且苯環(huán)上的一取代產(chǎn)物只有一種
②與Na2CO3溶液反應放出氣體
（4）已知：R-CN$→_{H_{20}}^{H+}$  R-COOH，E在酸性條件下水解后的產(chǎn)物在一定條件下可生成F（C11H10O3）．寫出F的結構簡式：．
（5）利用合成E路線中的有關信息，寫出以對甲酚、乙醇為主要原料制備
的合成路線流程圖．流程圖示如下，請?zhí)顚懴铝形镔|的結構簡式：

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列關于性質的比較不正確的是（　�。�
A．酸性 H2SO4＞H3PO4B．熱穩(wěn)定性 H2S＞H2O
C．堿性 NaOH＞Mg（OH）2D．氧化性F2＞O2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．按要求書寫相應的表達式：
（1）碳銨在水中的電離方程式：NH4HCO3═NH4++HCO3-；
（2）用足量的氨水吸收二氧化硫氣體的化學方程式：SO2+2NH3•H2O═（NH4）2SO3+H2O；
（3）防治碘缺乏病的碘添加劑是KIO3（如加碘鹽），可用鹽酸酸化的KI淀粉混合液檢驗食鹽是否加碘，其反應的離子方程式為：IO3-+5I-+6H+═3I2+3H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．為驗證氧化性Cl2＞Fe3+＞SO2，某小組用下圖所示裝置進行實驗（夾持儀器和 A中加熱裝置已略）．實驗過程：
①檢查裝置氣密性后，在各儀器中添加相應試劑．
②打開彈簧夾K1～K4，通入一段時間N2，將T型管插入B中，繼續(xù)通入N2，然后關閉K1、K3、K4．
③打開活塞a，滴加一定量的濃鹽酸，加熱A．
④當B中溶液變黃時，停止加熱，夾緊彈簧夾K2．
⑤打開活塞b，使約2mL的溶液流入D試管中，檢驗其中的離子．
⑥打開彈簧夾K3、活塞c，加入70%的硫酸，一段時間后夾緊彈簧夾K3．
⑦更換試管D，重復過程⑤，檢驗B溶液中的離子．

試回答下列問題：
（1）檢驗圖中虛線框內裝置氣密性的具體操作是關閉K1、K2，打開分液漏斗的蓋子和活塞，向其中加入水，一段時間后分液漏斗尖嘴處不再滴液即證明氣密性良好．
（2）C中發(fā)生反應的化學方程式為Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O．
（3）若將制取的SO2通入酸性高錳酸鉀溶液可使溶液褪色，其離子方程式為2MnO4-+5SO2+4H2O=2Mn2++5SO42-+4H+．
（4）B中的棉花通常會浸潤NaOH溶液試劑；實驗②中通入N2的作用是排除裝置中的空氣，防止FeCl2溶液被O2氧化．
（5）甲、乙、丙三位同學分別完成了上述實驗，他們的檢測結果一定能夠證明氧化性 Cl2＞Fe3+＞SO2的是乙、丙（填“甲”、“乙”或“丙”）．
過程⑤B溶液中含有的離子過程⑦B溶液中含有的離子
甲有Fe3+無Fe2+有SO42-
乙既有Fe3+又有Fe2+有SO42-
丙有Fe3+無Fe2+有Fe2+
（6）進行實驗過程⑥時，B中溶液顏色由黃色逐漸變?yōu)榧t棕色，停止通氣，放置一段時間后溶液顏色變?yōu)闇\綠色．
查閱資料：Fe2+（aq）+SO32-（aq）?FeSO3（s）（墨綠色）
提出假設：FeCl3與 SO2的反應經(jīng)歷了中間產(chǎn)物FeSO3，溶液的紅棕色是FeSO3（墨綠色）與FeCl3（黃色）的混合色．某同學設計如下實驗，證實該假設成立：

①溶液E和F分別為Na2SO3（或可溶性亞硫酸鹽）、FeCl3．
②請結合方程式和化學平衡原理解釋步驟3中紅棕色溶液顏色變?yōu)闇\綠色的原因Fe3+與SO32-反應Fe3++SO32-=Fe2++SO42-，使c（SO32-）減小，平衡Fe2+（aq）+SO32-（aq）?FeSO3（s）逆向移動，溶液顏色由紅棕色變?yōu)闇\綠色．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．常溫下，對于0.1mol•L-1的氨水，下列說法正確的是（　�。�
A．加水稀釋后，溶液中c（H+）減小
B．加入少量NaOH固體，電離度增大，溶液的pH增大
C．加入少量NH4Cl固體，氨水電離平衡向右移動
D．通入少量HCl氣體后，電離平衡常數(shù)不變

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．液氨氣化后，分解產(chǎn)生的氫氣可作為氫氧燃料電池的燃料．氨氣分解反應的熱化學方程式如下：
2NH3（g）?N2 （g）+3H2（g）△H=+a kJ•mol-1
請回答下列問題：
（1）已知：2H2（g）+O2 （g）═2H2O（l）△H=-b kJ•mol-1
NH3 （g）?NH3（l）△H=-c kJ•mol-1
則4NH3（l）+3O2 （g）═2N2（g）+6H2O（l） 的△H=2a-3b+4ckJ•mol-1．
（2）水能發(fā)生電離：2H2O（l）?H3O++OH-，液氨也能發(fā)生類似的電離．請寫出液氨的電離方程式2NH3?NH4++NH2-．
（3）實驗室用Pt電極對液氨進行電解可以得到H2和N2，若電解過程中陽極收集得到4.48L氣體（標況），則轉移的電子的數(shù)目是1.2NA，標準狀況下陰極得到的氣體的質量為1.2g．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．有A、B、C、D四瓶溶液，它們是硫酸鈉，亞硫酸鈉、鹽酸和氯化鋇溶液．為了鑒別它們，各取少量溶液進行兩兩反應，結果如表所示，表中“↓”表示有沉淀或微溶物質生成，“↑”表示有氣體生成，“-”表示無明顯現(xiàn)象．由此可以推斷它們的組成為：AHCl；BBaCl2；CNa2SO4；DNa2SO3．
ABCD
　　A--↑
B-↓↓
C-↓-
D↑↓-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．已知35Cl是質子數(shù)為17，相對原子質量為35的氯原子；37Cl是指質子數(shù)為17，相對原子質量為37的氯原子．反應K35ClO3+6H37Cl═KCl+3Cl2↑+3H2O，有關敘述正確的是（　�。�
A．KCl中含有35Cl
B．生成物Cl2的平均相對分子質量為73.3
C．1molK35ClO3參加反應，失去電子數(shù)為5NA
D．氧化劑和還原劑的物質的量之比1：6

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