【題目】(1)按要求完成下列問題:
①羥基的電子式_____。
②與 H2 加成生成 2,5-二甲基己烷的炔烴的系統(tǒng)命名_____。
③寫出 1,3-二溴丙烷與氫氧化鈉水溶液共熱的化學方程式_____。
④分子 式為 C6H14O 且含有“—CH2OH”的同分異構體的種數(shù)為(不考慮立體異構)_____。
(2)寫出 1 個符合下列條件的物質的結構簡式并用系統(tǒng)命名法命名:
a 與苯互為同系物; b 碳原子數(shù)小于10; c 一氯代物只有兩種。______;_____。
(3)共軛二烯烴是含有兩個碳碳雙鍵,并且兩個雙鍵被一個單鍵隔開的二烯烴。最簡單的共軛二烯烴是 1,3-丁二烯。 共軛二烯烴比較穩(wěn)定。共軛二烯烴能以 1,4-和 1,2-兩種形式發(fā)生加成反應,還可發(fā)生雙烯合成反應(即 Diels-Alder 反應)等。用于合成橡膠、溶劑,是重要的有機化工原料。
①與一定量的Br2 發(fā)生加成反應,生成的產(chǎn)物可能是_______。
A B C D
②雙烯合成反應(即 Diels-Alder 反應)是一類二烯烴與單烯烴或炔烴作用生成六元環(huán)狀化合物的反應,例如,最簡單的 1,3-丁二烯和乙烯的作用表示為:。則由 1-丁烯和 2-乙基-1,3-丁二烯發(fā)生雙烯合成反應的產(chǎn)物為_____。
(4)環(huán)蕃 A(cyclophane)和超蕃 B(superphane)是一種光電信息材料,都屬于烴(B 中氫原子未畫出),它們的結 構如圖所示。
下列有關說法正確的是(________)
A 環(huán)蕃和超蕃互為同系物 B 環(huán)蕃能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
C 環(huán)蕃能與液溴、硝酸發(fā)生取代反應 D 超蕃的一氯取代物只有 l 種,二氯取代物有 3 種
【答案】 2,5-二甲基-3-己炔 BrCH2CH2CH2Br+2NaOHHOCH2CH2CH2OH+2NaBr 8 或 1,4-二甲苯或1,3,5-三甲苯 BCD BC
【解析】
(1)①羥基的結構簡式為—OH,O原子和H原子形成一對共用電子對,其電子式為,故答案為:;
②2,5-二甲基己烷的結構簡式為:,能與H2發(fā)生加成反應生成2,5-二甲基己烷的炔烴,因碳鏈骨架不變,則只有3、4號C上可存在三鍵,該炔烴的結構簡式為:,名稱為2,5-二甲基-3-己炔,故答案為:2,5-二甲基-3-己炔;
③1,3-二溴丙烷與氫氧化鈉水溶液共熱發(fā)生水解反應,反應方程式為BrCH2CH2CH2Br+2NaOHHOCH2CH2CH2OH+2NaBr,故答案為:BrCH2CH2CH2Br+2NaOHHOCH2CH2CH2OH+2NaBr;
④確定C6H14的同分異構體,-OH取代C6H14中甲基上的H原子,C6H14的同分異構體有:①CH3CH2CH2CH2CH2CH3、②CH3CH2CH2CH(CH3)2、③CH3CH2CH(CH3)CH2CH3、④CH3CH2C(CH3)3、⑤CH(CH3)2CH(CH3)2、①中甲基處于對稱位置,-OH取代甲基上的H原子有1種結構;②中甲基有2種,-OH取代甲基上的H原子有2種結構;③中甲基有2種,-OH取代甲基上的H原子有2種結構;④中甲基有2種,-OH取代甲基上的H原子有2種結構;⑤中甲基有1種,-OH取代甲基上的H原子有1種結構;故符合條件的C6H14O的同分異構體有8種,故答案為:8;
(2)與苯互為同系物,側鏈為烷基,一氯代物只有兩種,說明該有機物中只有2種H原子,與苯互為同系物且一氯代物有兩種物質,必須考慮對稱結構,考慮最簡單的取代基-CH3情況,符合條件的物質的結構簡式為(1,4-二甲苯)或(1,3,5-三甲苯),故答案為:或;1,4-二甲苯或1,3,5-三甲苯;
(3)①與一定量的Br2 發(fā)生1,4加成反應生成,與一定量的Br2 發(fā)生1,2加成反應生成,與一定量的Br2 發(fā)生完全加成反應生成,故答案為:BCD;
②根據(jù)題干信息可知,1,3丁二烯和乙烯反應,1,3丁二烯的兩個碳碳雙鍵斷裂,中間形成一個碳碳雙鍵,剩余兩個半鍵與乙烯中碳碳雙鍵斷裂形成的兩個半鍵相連構成環(huán),因此1-丁烯()和2-乙基-1,3-丁二烯()發(fā)生雙烯合成反應生成,故答案為:;
(4)A.對比兩個有機物的結構,結構不同,因此不屬于同系物,A錯誤;
B.苯環(huán)上含有甲基,能被酸性高錳酸鉀溶液氧化成羧基,B正確;
C.含有苯環(huán),且苯環(huán)上有氫原子,與液溴和硝酸發(fā)生取代反應,C正確;
D.只有一種氫原子,因此一氯代物只有1種,二氯代物先固定一個氯原子,另一個氯原子進行移動,共有二氯代物8種結構,D錯誤;
故答案為:BC。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】二氧化鈦是目前使用最廣泛的白色顏料。工業(yè)上,以鈦鐵礦(主要成分為鈦酸亞鐵[FeTiO3],含有少量SiO2雜質)為原料制備二氧化鈦的過程如下圖所示。
已知:①超過70℃TiO2+易水解;低于0℃ FeSO4·7H2O大量結晶。
②鈦的化合價主要有+4價和+3價,其中Ti3+(紫黑色)還原性比Fe2+強
③有關氫氧化物開始沉淀的pH如下:
氫氧化物 | Ti(OH)4 | Ti(OH)3 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 |
開始沉淀時的pH | 0.5 | 3.0 | 1.5 | 7.6 |
根據(jù)相關信息回答下列問題;
(1)酸浸過程選用的酸是__________。
(2)步驟①中生成Fe2+和TiO2+的化學反應方程式為__________。
(3)以下相關描述正確的是__________。
A 步驟②中加入鐵粉,在防止Fe2+轉化成Fe3+的同時也將部分TiO2+氧化成了Ti3+
B 步驟③中的降溫結晶過程可以選擇冰水混合物
C ③中發(fā)生了反應Fe3++ Ti3++H2O== Fe2++ TiO2++2H+
D 廢液成分中有硫酸,可以循環(huán)利用
(4)步④中生成Ti(OH)4的離子方程式為__________,選擇的pH范圍是__________。
(5)證明步驟④中Ti (OH)4固體已經(jīng)洗滌干凈的方法是__________。
(6)鈦酸鋰(Li4Ti5O12)是一種理想型嵌入材料,插入與脫嵌對材料結構幾乎沒影響。某新型鈦酸鋰電池總反應式為:LiXO2(s)+Li4Ti5O12(s)=Li1-aXO2+Li4+aTi5O12(s),則其負極反應式為__________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列各組說法均不正確的是( )
①CH3—CH=CH—C≡C—CF3 分子結構中最多有 4 個碳原子在一條直線上
②用催化加氫的方法可除去乙烷中混有的少量乙烯
③丁二烯和丁烯為同系物
④正戊烷、異戊烷、新戊烷的沸點逐漸變低
⑤14 g 乙烯和丙烯混合氣體中的氫原子數(shù)為 2NA
⑥能夠快速、微量、精確的測定相對分子質量的物理方法是核磁共振氫譜法
A.②③⑥B.①③⑥C.②③④D.③④⑥
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列為合成聚合物F的路線圖:
請根據(jù)以上信息,回答下列問題:
(1)A中含有官能團的名稱是___________________,C的系統(tǒng)命名是___________。
(2)B+D→E的反應類型是_______。
(3)C生成D的反應化學方程式為__________,如果C與NaOH的醇溶液反應,則反應類型為__________。
(4)G物質的相對分子質量比的相對分子質量大2,則符合下列條件的G的同分異構體有____種。
①分子中含有苯環(huán),且苯環(huán)上有兩個取代基
②遇氯化鐵溶液變紫色
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】25℃時,將 CH3COOH和CH3COONa共0.1配制成1L溶液,溶液中CH3COOH和CH3COO—各自所占的物質的量分數(shù)(a)隨溶液pH變化的關系如圖所示。下列說法不正確的是
A.25℃時, CH3COO—的水解平衡常數(shù)為10—9.24
B.pH=4.76時,加入的CH3COOH和CH3COONa物質的量相等
C.pH<4.76時,一定有c(CH3COO—)+c(OH—)>c(H+)
D.4.76<pH<7時,c(CH3COO—)>c( Na+)>c(H+)>c(OH—)
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】A 是石油裂解氣的主要成分之一,以 A 為原料制備藥物中間體 X 的合成路線如下:
已知: i ii
回答下列問題:
(1)D 中含碳原子的官能團的結構簡式為_____。
(2)有機物 I 的結構簡式為_____;反應④的反應類型是________。
(3)反應⑥的化學方程式為_____。
(4)根據(jù)已知條件寫出 CH2=CH—CH=CH2 與有機物 G 的化學反應方程式_____; 該產(chǎn)物發(fā)生反應③后得到的有機物其核磁共振氫譜中有_____組峰。
(5)滿足以下條件的 I 的同分異構體有_____種。
i 官能團的類型與 I 不同; ii 含有六元環(huán)結構; iii 六元環(huán)上只有 1 個取代基。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】人們的衣.食.住.行均與化學有著密切的聯(lián)系。
(1)服裝面料種類繁多。下列面料中不屬于天然纖維的是________(填序號)。
a.棉和麻 b.絲和毛 c.滌綸和錦綸
(2)營養(yǎng)均衡有利于身體健康。維生素是人體需要的營養(yǎng)物質。下圖為某品牌維生素C泡騰片說明書的部分內容。該泡騰片中添加的著色劑是________,甜味劑是________。
(3)汽車和飛機是重要的交通工具,制造其輪胎的主要材料是________(填序號)。
a.塑料 b.橡膠 c.玻璃鋼 d.鈦合金
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】由短周期元素組成的常見的純凈物,它們之間轉化關系如圖所示(可以在水溶液中反應)
a.A、B、H在常溫下均呈氣態(tài),F為液態(tài),E為鹽酸,D為溶于水的白色固體,A、B、C為單質,A在B中燃燒產(chǎn)生淡藍色火焰。
b.實驗室制取A、H的發(fā)生裝置如圖所示。
c.隔絕空氣條件下,將G投入綠礬溶液中,有紅褐色沉淀生成,還產(chǎn)生大量氣泡。回答下列問題:
(1)化合物G中陽離子與陰離子個數(shù)之比為____________;J中所含化學鍵類型是____________________________________________。
(2)寫出下列反應的化學方程式:
②_____________________________________________________;
③_____________________________________________________。
(3)反應①的離子方程式是____________________________________________
(4)化合物G有重要用途,用途為______________________________;
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】①在25 ℃條件下將pH=12的氨水稀釋過程中,下列關系式正確的是________。
A.能使溶液中c(NH4+)·c(OH-)增大
B.溶液中c(H+)·c(OH-)不變
C.能使溶液中比值增大
D.此過程中Kw增大
②在25 ℃條件下將pH=12的氨水稀釋100倍后溶液的pH為________(填序號)。
A.10 B.11 C.10~12 D.11~13
(2)25 ℃時,向0.1 mol·L-1的氨水中加入少量氯化銨固體,當固體溶解后,測得溶液pH減小,主要原因是________(填序號)。
①氨水與氯化銨發(fā)生化學反應
②氯化銨溶液水解顯酸性,增加了c(H+)
③氯化銨溶于水,電離出大量銨離子,抑制了一水合氨的電離,使c(OH-)減小
(3)室溫下,如果將0.2 mol NH4Cl和0.1 mol NaOH全部溶于水,形成混合溶液(假設無損失)。
①________和________兩種粒子的物質的量之和等于0.2 mol。
②________和________兩種粒子的物質的量之和比OH-多0.1 mol。
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