【題目】某科學(xué)興趣小組查閱資料得知,反應(yīng)溫度不同,氫氣還原氧化銅的產(chǎn)物就不同,可能是CuCu2O,CuCu2O均為不溶于水的紅色固體,但Cu2O能與稀硫酸發(fā)生反應(yīng):Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O。為探究反應(yīng)后的紅色固體的成分,他們提出了以下假設(shè):

假設(shè)一:紅色固體只有Cu

假設(shè)二:紅色固體只有Cu2O

假設(shè)三:紅色固體中有CuCu2O

下列判斷正確的是

A.取少量紅色固體,加入足量的稀硫酸,若溶液無(wú)明顯現(xiàn)象,則假設(shè)一和二都成立

B.少量紅色固體與足量稀硫酸反應(yīng),若溶液呈藍(lán)色且仍有紅色固體,則只有假設(shè)三成立

C.若將7.2克紅色固體通入足量的H2還原,最后得到固體6.4克,則假設(shè)二成立

D.實(shí)驗(yàn)室可用向新制Cu(OH)2懸濁液(堿性)中加入葡萄糖后加熱,來(lái)制取Cu2O

【答案】CD

【解析】

A. 取少量紅色固體,加入足量的稀硫酸,若溶液無(wú)明顯現(xiàn)象,說(shuō)明紅色固體中不含氧化亞銅;

B. 若看到溶液變成藍(lán)色,說(shuō)明紅色固體中含有氧化亞銅,仍有紅色固體,說(shuō)明反應(yīng)后還有紅色固體銅存在,據(jù)此分析;

C. 根據(jù)假設(shè)二:紅色固體只有Cu2O結(jié)合銅守恒代入計(jì)算驗(yàn)證;

D. 實(shí)驗(yàn)室可以用葡萄糖和新制的含NaOHCu(OH)2懸濁液,加熱后制取Cu2O。

A. 取少量紅色固體,加入足量的稀硫酸,若溶液無(wú)明顯現(xiàn)象,說(shuō)明紅色固體中不含氧化亞銅,則假設(shè)一成立,假設(shè)二、三不成立,A錯(cuò)誤;

B. 若看到溶液變成藍(lán)色,說(shuō)明紅色固體中含有氧化亞銅,仍有紅色固體,說(shuō)明反應(yīng)后還有紅色固體銅存在,但不能說(shuō)明原紅色固體中含有銅,因?yàn)檠趸瘉嗐~和稀硫酸反應(yīng)也能生成銅,則假設(shè)二或三成立,B錯(cuò)誤;

C. 假設(shè)二:紅色固體只有Cu2O,則7.2 g Cu2O的物質(zhì)的量n(Cu2O)==0.05 mol,和H2反應(yīng)后生成銅的物質(zhì)的量為0.1 mol,質(zhì)量為6.4 g,所以假設(shè)二成立,C正確;

D. 葡萄糖含有醛基,可以與新制的含NaOHCu(OH)2懸濁液,加熱后制取Cu2OD正確;

故合理選項(xiàng)是CD。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】工業(yè)上常用鐵碳混合物處理含Cu2+廢水獲得金屬銅。當(dāng)保持鐵屑和活性炭總質(zhì)量不變時(shí),測(cè)得廢水中Cu2+濃度在不同鐵碳質(zhì)量比(x)條件下隨時(shí)間變化的曲線如下圖所示。

下列推論不合理的是

A. 活性炭對(duì)Cu2+具有一定的吸附作用

B. 鐵屑和活性炭會(huì)在溶液中形成微電池,鐵為負(fù)極

C. 增大鐵碳混合物中鐵碳比(x),一定會(huì)提高廢水中Cu2+的去除速率

D. 利用鐵碳混合物回收含Cu2+廢水中銅的反應(yīng)原理:Fe+Cu2+=Fe2++Cu

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】物質(zhì)的量是高中化學(xué)計(jì)算的核心:

1相同物質(zhì)的量的NH3H2S的質(zhì)量比___,分子個(gè)數(shù)比為___,同溫同壓下的體積比__,所含氫原子的個(gè)數(shù)比為____

2)現(xiàn)有m g某氣體,它的一個(gè)分子由四原子構(gòu)成,它的摩爾質(zhì)量為M g/mol.設(shè)阿伏伽德羅常數(shù)為NA,則:

①該氣體的物質(zhì)的量為____mol

②該氣體中所含的原子總數(shù)為____個(gè).

③該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為___L

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】氯及其化合物在生產(chǎn)生活中都有重要的應(yīng)用。

(1)已知HClO的殺菌能力比ClO-強(qiáng)。25℃時(shí)將氯氣溶于水形成氯氣氯水體系,該體系中Cl2、HClOClO-的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(a)隨pH變化的關(guān)系如圖所示。由圖分析,要使氯水的殺菌效果最好,應(yīng)控制溶液的pH范圍是_____________,當(dāng)pH=7.5時(shí),氯水中含氯元素的微粒有_____________________

(2)工業(yè)上用氯氣與石灰乳生產(chǎn)漂白粉的化學(xué)方程式為_______________________。

(3)二氧化氯(ClO2)是國(guó)際上公認(rèn)的高效、安全的殺菌消毒劑。工業(yè)上制備ClO2的反應(yīng)為2KClO3 + H2C2O4 + H2SO4 = K2SO4 + 2ClO2↑+ 2X + 2H2O

X的化學(xué)式為______________。

ClO2Cl2均是生活中常用的消毒劑,ClO2的消毒效率是Cl2_______倍(消毒效率以物質(zhì)單位物質(zhì)的量得到的電子數(shù)表示,還原產(chǎn)物均為Cl-。)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】N2(g)與H2(g)在一定條件下反應(yīng)生成NH3(g),過(guò)程如下圖,下列說(shuō)法正確的是

A. I為放熱過(guò)程、Ⅱ?yàn)槲鼰徇^(guò)程

B. 1/2 molN2和3/2molH2的鍵能之和大于1 mol NH3的鍵能

C. 1/2molN2和3/2molH2所具有的能量之和低于1 mol NH3所具有的能量

D. 該過(guò)程的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92 kJ/mol

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】氯胺是由氯氣遇到氨氣反應(yīng)生成的一類化合物,是常用的飲用水二級(jí)消毒劑,主要包括一氯胺、二氯胺和三氯胺(NH2ClNHCl2NCl3)。

(1)氯胺作飲用水消毒劑是因?yàn)樗馍删哂袕?qiáng)烈殺菌作用的物質(zhì),該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式為________,二氯胺與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________。將0.01 mol NCl3通入100 mL 0.5 mol/L Na2SO3溶液中,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_______mol。

(2)已知部分化學(xué)鍵的鍵能和化學(xué)反應(yīng)的能量變化如下表和下圖所示。

則反應(yīng)過(guò)程中的H2=____kJ·mol-1,表中的x=_____。

(3)在密閉容器中反應(yīng)NH3(g)+Cl2(g)NH2Cl(g)+HCl(g)達(dá)到平衡,通過(guò)熱力學(xué)定律計(jì)算,不同溫度下理論上NH2Cl的體積分?jǐn)?shù)隨的變化如下圖所示。

a、b、c三點(diǎn)對(duì)應(yīng)平衡常數(shù)的大小關(guān)系是(分別用Ka、Kb、Kc表示)_________b點(diǎn)時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)為________;

T2℃,Q點(diǎn)對(duì)應(yīng)的速率:__________(“>”、“<”“=”)

③在氨氯比一定時(shí),提高NH3的轉(zhuǎn)化率的方法是__________(任寫1)

④若產(chǎn)物都是氣體,實(shí)驗(yàn)測(cè)得NH2C1的體積分?jǐn)?shù)始終比理論值低,原因可能是______________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知在一定條件下2SO2(g)O2(g)2SO3(g) ΔH=-QkJ·mol1。向一密閉容器中加入2molSO21molO2,達(dá)平衡時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率為90%,放出的熱量為Q1;向另一相同容器中加入2molSO3,在相同條件下,達(dá)平衡時(shí)吸收的熱量為Q2,則下列關(guān)系中正確的是(

A. Q>Q1>Q2B. Q2>Q>Q1C. Q1>Q>Q2D. Q>Q1Q2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】A、B是兩種有刺激氣味的氣體。試根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)填空。

(1)寫出A~F各物質(zhì)的化學(xué)式:

A__________、B__________、C__________、D__________、E__________、F__________。

(2)寫出A、B跟水反應(yīng)的離子方程式:______________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列不能用勒沙特列原理解釋的是(

A. Fe(SCN)3溶液中加入固體KSCN后顏色變深

B. 棕紅色NO2加壓后顏色先變深后變淺

C. SO2催化氧化成SO3的反應(yīng),往往需要使用催化劑

D. 高壓比常壓有利于NH3的合成

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