【題目】已知在一定條件下2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH＝－QkJ·mol－1。向一密閉容器中加入2molSO2和1molO2，達平衡時SO2的轉(zhuǎn)化率為90%，放出的熱量為Q1；向另一相同容器中加入2molSO3，在相同條件下，達平衡時吸收的熱量為Q2，則下列關(guān)系中正確的是（ ）

A. Q>Q1>Q2B. Q2>Q>Q1C. Q1>Q>Q2D. Q>Q1＝Q2

【答案】A

【解析】

兩個容器中進行的反應(yīng)為等效平衡，向密閉容器中加入2molSO2和1molO2，達平衡時SO2的轉(zhuǎn)化率為90%，放出的熱量為Q1=90%；向另一相同容器中加入2molSO3，反應(yīng)從逆向開始，則轉(zhuǎn)化率為1-90%=10%，Q2=10%Q，則 Q>Q1>Q2，故A正確；

答案：A

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某小組為研究電化學(xué)原理，設(shè)計如圖裝置。下列敘述不正確的是

A. a和b不連接時，鐵片上會有金屬銅析出

B. a和b用導(dǎo)線連接時，銅片上發(fā)生的反應(yīng)為：Cu2＋+2e-= Cu

C. 無論a和b是否連接，鐵片均會溶解，溶液從藍色逐漸變成淺綠色

D. a和b分別連接直流電源正、負極，電壓足夠大時，Cu2＋向銅電極移動

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知熱化學(xué)方程式：C（金剛石，s）+O2（g）=CO2（g） △H1 ；

C（石墨，s）+O2（g）=CO2（g） △H2；

C（石墨，s）=C（金剛石，s）△H3=+1.9kJ/mol 下列說法正確的是

A. 金剛石比石墨穩(wěn)定 B. △H1 > △H2

C. △H3=△H1 －△H2 D. 石墨轉(zhuǎn)化成金剛石的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某科學(xué)興趣小組查閱資料得知，反應(yīng)溫度不同，氫氣還原氧化銅的產(chǎn)物就不同，可能是Cu或Cu2O，Cu和Cu2O均為不溶于水的紅色固體，但Cu2O能與稀硫酸發(fā)生反應(yīng)：Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O。為探究反應(yīng)后的紅色固體的成分，他們提出了以下假設(shè)：

假設(shè)一：紅色固體只有Cu

假設(shè)二：紅色固體只有Cu2O

假設(shè)三：紅色固體中有Cu和Cu2O

下列判斷正確的是

A.取少量紅色固體，加入足量的稀硫酸，若溶液無明顯現(xiàn)象，則假設(shè)一和二都成立

B.少量紅色固體與足量稀硫酸反應(yīng)，若溶液呈藍色且仍有紅色固體，則只有假設(shè)三成立

C.若將7.2克紅色固體通入足量的H2還原，最后得到固體6.4克，則假設(shè)二成立

D.實驗室可用向新制Cu(OH)2懸濁液(堿性)中加入葡萄糖后加熱，來制取Cu2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下，將2mol A和2mol B兩種氣體相混合于體積為2L的某密閉容器中（容積不變），發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，2min末反應(yīng)達到平衡狀態(tài)（溫度不變），生成了0.8molD，并測得C的濃度為0.4mol/L，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

（1）X的值等于__________；

（2）A的轉(zhuǎn)化率為_________________。

（3）生成D的反應(yīng)速率為__________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】以硫酸渣（含Fe2O3、SiO2等）為原料制備鐵黃（FeOOH）的一種工藝流程如下：

（1）“酸溶”中加快溶解的方法為____（寫出一種）。

（2）“還原”過程中的離子方程式為_______。

（3）①“沉鐵”過程中生成Fe（OH）2的化學(xué)方程式為_______。②若用CaCO3“沉鐵”，則生成FeCO3沉淀。當(dāng)反應(yīng)完成時，溶液中c（Ca2＋）/c（Fe2＋）=________。[已知Ksp（CaCO3）=2.8×10－9，Ksp（FeCO3）=2×10－11]

（4）“氧化”時，用NaNO2濃溶液代替空氣氧化Fe（OH）2漿液，能縮短氧化時間，但缺點是_________。

（5）焦炭還原硫酸渣煉鐵能充分利用鐵資源，在1225℃、n（C）/n（O）=1.2時，焙燒時間與金屬產(chǎn)率的關(guān)系如圖，時間超過15min金屬產(chǎn)率下降的原因是_______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】(1)實驗室用金屬銅和稀硝酸制取NO的離子方程式為______________________。

(2)NO是有毒氣體，某學(xué)生為防止污染，用分液漏斗和燒杯裝配了一套簡易的、能隨開隨用、隨關(guān)隨停的NO氣體發(fā)生裝置，如圖甲所示。

①實驗室若沒有銅絲，而只有小銅粒，在使用上述裝置進行實驗時，可用絲狀材料包裹銅粒以代替銅絲進行實驗，這種絲狀材料的成分可以是________(填序號)。

A．鐵 B．鋁 C．鉑 D．玻璃

②打開分液漏斗的活塞使反應(yīng)進行，在分液漏斗中實際看到的氣體是紅棕色的，原因是__________(填化學(xué)方程式)。

(3)為證明銅絲與稀硝酸反應(yīng)生成的確實是NO，某學(xué)生另設(shè)計了一套如圖乙所示的裝置制取NO。反應(yīng)開始后，可以在U形管右端觀察到無色的NO氣體。

①長玻璃管的作用是______________________________________________________。

②讓反應(yīng)停止的操作方法及原因是__________________________________________。

(4)以下收集NO氣體的裝置，合理的是________(填序號)。

(5)將32.64 g銅與140 mL一定濃度的硝酸反應(yīng)，銅完全溶解產(chǎn)生的NO和NO2混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2 L。請回答：

①NO的體積為________ L，NO2的體積為________ L。

②待產(chǎn)生的氣體全部釋放后，向溶液中加入VmLamol·L－1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2＋全部轉(zhuǎn)化成沉淀，則原硝酸溶液的濃度為________ mol·L－1。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】無水AlCl3(183℃升華)遇潮濕空氣即變質(zhì)，同時產(chǎn)生大量白霧，實驗室可用下列裝置制備。

(1)反應(yīng)前，裝置A中盛放濃鹽酸的儀器名稱是_____。

(2)反應(yīng)時，裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____。

(3)裝置B中盛放的是飽和NaCl溶液，作用是_____。

(4)裝置F中試劑的作用是_____。

(5)裝置G用于吸收多余Cl2，反應(yīng)的離子方程式是_____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溫度下，在固定容積的容器中，可逆反應(yīng)A(g)＋3B(g)2C(g)達到平衡，此時測得n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1。若保持溫度不變，以n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1的比例向該容器中再充入A、B和C，下列敘述正確的是

A. 剛充入時反應(yīng)速率υ正減少，υ逆增大

B. 平衡不發(fā)生移動

C. 平衡向逆反應(yīng)方向移動

D. 物質(zhì)C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大

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