精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
9．完成下列各題：
（1）一個完整的氧化還原反應方程式可以拆開，寫成兩個“半反應式”，一個是“氧化反應式”，一個是“還原反應式”．如2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，可拆寫為氧化反應式：Cu-2e-═Cu2+，還原反應式：2Fe3++2e-═2Fe2+．據此請寫出：
①鋁與氫氧化鈉溶液反應的氧化反應式為：2Al+8OH--6e-=2AlO2-+4H2O
②單質銅與稀硝酸反應的還原反應式為：NO3-+3e-+4H+=NO↑+2H2O
（2）K2Cr2O7（橙色）、Cr2（SO4）3（綠色）、K2SO4、H2SO4、C2H5OH、CH3COOH和H2O分別屬于同一氧化還原反應中的反應物和生成物，該反應原理可以用于檢查司機是否酒后開車．
①若司機酒后開車，檢測儀器內物質顯示出綠色．
②寫出并配平該反應的化學方程式：2K2Cr2O7+3C2H5OH+8H2SO4=2Cr2（SO4）3+3CH3COOH+2K2SO4+11H2O．

分析 （1）①Al失去電子，發(fā)生氧化反應；
②硝酸得到電子發(fā)生還原反應；
（2）由物質及性質可知，K2Cr2O7與C2H5OH在H2SO4酸性條件下發(fā)生氧化還原反應，結合電子、原子守恒配平．

解答 解：（1）①鋁與氫氧化鈉溶液反應的氧化反應式為2Al+8OH--6e-=2AlO2-+4H2O，故答案為：2Al+8OH--6e-=2AlO2-+4H2O；
②單質銅與稀硝酸反應的還原反應式為NO3-+3e-+4H+=NO↑+2H2O，故答案為：NO3-+3e-+4H+=NO↑+2H2O；
（2）由物質及性質可知，K2Cr2O7與C2H5OH在H2SO4酸性條件下發(fā)生氧化還原反應，
①+6價Cr變化為+3價Cr，則司機酒后開車，檢測儀器內物質顯示出綠色，故答案為：綠；
②由反應物、生成物及質量守恒定律、電子守恒可知反應為2K2Cr2O7+3C2H5OH+8H2SO4=2Cr2（SO4）3+3CH3COOH+2K2SO4+11H2O，
故答案為：2K2Cr2O7+3C2H5OH+8H2SO4=2Cr2（SO4）3+3CH3COOH+2K2SO4+11H2O．

點評 本題考查氧化還原反應及應用，為高頻考點，把握習題中的信息、氧化反應、還原反應的書寫方法、電子及原子守恒為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意守恒法應用，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

19．一定條件下，在水溶液中1mol Cl-、ClOX-（x=1，2，3，4）的能量（KJ）相對大小如圖所示．回答下列問題：
（1）D是ClO4-（填離子符號）．
（2）B→A+C反應的離子方程式為：3ClO-=ClO3-+2Cl-；生成1molC時，放出117KJ的熱（填吸收或放出以及具體數值）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

20．已知A、B、C、D、E、F是周期表前四周期的元素，原子序數依次增大．A的基態(tài)原子2p能級有2個單電子；C是地殼中含量最多的元素；E的單質常溫常壓下為黃綠色氣體，化學性質十分活潑，具有毒性；F位于ds區(qū)，最外能層有單電子，是熱和電最佳導體之一，是唯一的能大量天然產出的金屬；D與F不同周期，但最外能層電子數相等．

（1）寫出基態(tài)D原子的價電子排布式3s1．
（2）A、B、C三種元素第一電離能最大的是N（用元素符號表示），其原因是同一周期隨著原子序數的遞增，元素的第一電離能總體呈現(xiàn)增大趨勢，N原子原子2p軌道為半滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低．
（3）A、C兩元素形成的化合物AC2的分子空間構型直線型．與 AC2互為等電子體的粒子的化學式N2O、NO2+或BO2-．
（4）D、E形成的一種離子化合物，在圖1晶胞結構圖中黑球表示E的位置，白球表示D的位置，已知該晶胞的邊長為n cm，阿伏加德羅常數為NA，求晶胞的密度ρ=$\frac{234}{{n}^{3}•{N}_{A}}$g/cm3（用含n、NA的計算式表示）．
（5）由F原子形成的晶胞結構如圖2，F(xiàn)原子的半徑為r，列式表示E原子在晶胞中的空間利用率$\frac{\sqrt{2}π}{6}$（不要求計算結果）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列相關實驗的操作或結論正確的是（　　）
A．將某氣體通入溴水中，溴水顏色褪去，該氣體一定是乙烯
B．制硝基苯時溫度計水銀球在反應液中
C．用酸性高錳酸鉀溶液既可鑒別CH4和C2H4，又可除去CH4中的C2H4
D．在提純雞蛋中的蛋白質時，可向雞蛋清溶液中加入濃（NH4）2SO4溶液，然后將所得沉淀濾出，即得較純的蛋白質

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．氯氣與水反應：Cl2+H2O?2H++Cl-+ClO-
B．碳酸鋇溶于醋酸：BaCO3+2H+═Ba2++H2O+CO2↑
C．金屬鈉跟水反應：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑
D．澄清石灰中通入過量二氧化碳：Ca2++2OH-+CO2═CaCO3↓+H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

14．元素單質及其化合物有廣泛用途，請根據周期表中第三周期元素相關知識回答下列問題：
（1）按原子序數遞增的順序（稀有氣體除外），以下說法正確的是
a．原子半徑和離子半徑均減小b．金屬性減弱，非金屬性增強
c．氧化物對應的水化物堿性減弱，酸性增強d．單質的熔點降低
（2）原子最外層電子數與次外層電子數相同的元素名稱為氬，氧化性最弱的簡單陽離子是Na+
（3）已知：
 化合物MgOAl2O3MgCl2AlCl3
類型離子化合物離子化合物離子化合物共價化合物
熔點/℃28002050714191
工業(yè)制鎂時，電解MgCl2而不電解MgO的原因是MgO的熔點高，熔融時消耗更多能量，增加生產成本
制鋁時，電解Al2O3而不電解AlCl3的原因是氯化鋁是共價化合物，熔融態(tài)氯化鋁難導電
（4）晶體硅（熔點1410℃）是良好的半導體材料．由粗硅制純硅過程如下：Si（粗）$→_{460℃}^{Cl_{2}}$SiCl4$\stackrel{蒸餾}{→}$SiCl4（純）$→_{1100℃}^{H_{2}}$Si（純）
寫出SiCl4的電子式：；在上述由SiCl4制純硅的反應中，測得每生成1.12kg純硅需吸收a kJ熱量，寫出該反應的熱化學方程式：SiCl4（g）+2H2（g）$\frac{\underline{\;1100℃\;}}{\;}$Si（s）+4HCl（g）△H=+0.025akJ•mol-1
（5）P2O5是非氧化性干燥劑，下列氣體不能用濃硫酸干燥，可用P2O5干燥的是b
a．NH3               b．HI                c．SO2                d．CO2
（6）KClO3可用于實驗室制O2，若不加催化劑，400℃時分解只生成兩種鹽，其中一種是無氧酸鹽，另一種鹽的陰陽離子個數比為1：1．寫出該反應的化學方程式：4KClO3$\frac{\underline{\;400℃\;}}{\;}$KCl+3KClO4
（7）工業(yè)上，通過如下轉化可制得KClO3晶體：NaCl溶液$→_{Ⅰ}^{80℃}$NaClO3溶液$→_{Ⅱ}^{溫室，KCl}$KClO3晶體，完成Ⅰ中反應的總化學方程式：NaCl+3H2O═NaClO3+3H2↑□NaCl+□H2O═□NaClO3+□
Ⅱ該反應過程能析出KClO3晶體而無其他晶體析出的原因是相同溫度下，溶解度小的物質先析出．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列說法正確的是（　�。�
A．汽車的排氣管上裝有“催化轉化器”，使有毒的CO和NO反應生成N2和CO2
B．可以用澄清石灰水鑒別CO2和SO2
C．硫粉在過量的氧氣中燃燒可以生成SO3
D．大量燃燒化石燃料排放的廢氣中含CO2、SO2，從而使雨水的pH=5.6形成酸雨

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列說法正確的是（　　）
A．1 mol H2完全燃燒生成氣態(tài)水，放出241.8 kJ熱量，H2的燃燒熱△H=-241.8 kJ/mo1
B．在稀溶液中：H+（aq）+OH-（aq）=H2O（1）△H=-57.3kJ/mo1，若將含0.5 mol H2SO4的濃溶液與含1 mol NaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3kJ
C．熱化學方程式中，化學式前面的化學計量數可表示微粒數，不可表示物質的量
D．已知：C（金剛石，s）=C（石墨，s）△H＜0，因此金剛石比石墨穩(wěn)定

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（　　）
A．1molFeI2與1molCl2反應時轉移的電子數為3NA
B．pH=1的H2SO4溶液，含H+的數目為NA
C．273K、101kPa下，28g乙烯與丙烯混合物中含有氫原子總數數目為2NA
D．2g H218O與D216O的混合物中所含中子、電子數目均為NA

查看答案和解析>>

同步練習冊答案