Question

【題目】時(shí)，配制一組的混合溶液，溶液中、、、的濃度與溶液pH的關(guān)系曲線如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A.該溫度下，的電離平衡常數(shù)

B.a點(diǎn)：

C.b點(diǎn)：

D.向c點(diǎn)所表示的溶液中滴加等體積的NaOH溶液：

Answer 1

【答案】D

【解析】

c (Na2CO3) +c (NaHCO3) =0. 10molL-1的混合溶液中，鈉離子濃度最大，且堿性越強(qiáng)時(shí)CO32-越大，HCO3-、H2CO3均隨pH增大而減小，則圖中c在Na+的濃度變化曲線上，a在H2CO3、CO32-的濃度變化曲線上、b在HCO3-的濃度變化曲線上；

A. Ka1=，圖中數(shù)據(jù)不能確定碳酸的濃度，則不能計(jì)算H2CO3的電離平衡常數(shù)Ka1，可由b點(diǎn)計(jì)算H2CO3的電離平衡常數(shù)Ka2，故A錯(cuò)誤；

B. a點(diǎn)溶液遵循電荷守恒c (HCO3-) +2c (CO32-) +c (OH-) =c (Na+) +c(H+)，且a點(diǎn)時(shí)c (H2CO3) =c (CO32-) ，則a點(diǎn): c (Na+) +c (H+) =c(OH-) +c (HCO3-) +2c (H2CO3) ，故B錯(cuò)誤；

C. b點(diǎn)時(shí)c (HCO3-) =c (CO32-) ，c (Na+) =0.15 molL-1，物料守恒式為：c(H2CO3) +c (HCO3-) +c (CO32-) =0.1 molL-1，則b點(diǎn)：c (Na+) +c (H2CO3) =0.10 molL-1+c (CO32-) ，故C錯(cuò)誤；

D. c點(diǎn)時(shí)Na+的濃度為0.15 molL-1，c (Na2CO3) +c (NaHCO3) =0.10molL-1，則c(Na2CO3) =0.05 molL-1，c (NaHCO3) =0.05 molL-1，滴加等體積0.05 molL-1的NaOH溶液，與NaHCO3恰好反應(yīng)生成Na2CO3，由溶液中質(zhì)子守恒可知c (OH-) =c (HCO3-) +c (H+) +2c (H2CO3)，故D正確；

答案選D。