1．已知某有機物9.2g與足量氧氣在密閉容器中完全燃燒后，將反應生成的氣體依次通過濃硫酸和堿石灰．濃硫酸增重10.8g，堿石灰增重17.6g，該有機物的化學式是（　　）
A．C2H6OB．C2H4OC．C2H6O2D．CH4O

分析 濃硫酸增重的為水的質(zhì)量，堿石灰增重的為二氧化碳的質(zhì)量，根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計算出二氧化碳和水的物質(zhì)的量，根據(jù)質(zhì)量守恒判斷含有氧元素的質(zhì)量，再根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計算出9.2g該有機物中含有氧原子的物質(zhì)的量，最后計算出該有機物的最簡式，根據(jù)最簡式對各選項進行判斷．

解答 解：將反應生成的氣體依次通過濃硫酸和堿石灰，濃硫酸增重10.8g為水的質(zhì)量，堿石灰增重17.6g為二氧化碳的質(zhì)量，
生成水的物質(zhì)的量為：$\frac{10.8g}{18g/mol}$=0.6mol，9.2g該有機物分子中含有H原子的物質(zhì)的量為：0.6mol×2=1.2mol，
生成二氧化碳的物質(zhì)的量為：$\frac{17.6g}{44g/mol}$=0.4mol，9.2g該有機物分子中含有C子的物質(zhì)的量為0.4mol，
9.2g該有機物分子中含有氧原子的物質(zhì)的量為：$\frac{9.2g-12g/mol×0.4mol-1g/mol×1.2mol}{16g/mol}$=0.2mol，
該有機物分子中含有C、H、O原子的物質(zhì)的量之比為：0.4mol：1.2mol：0.2mol=2：6：1，
該有機物的最簡式為C2H6O，由于H原子已經(jīng)飽和，該有機物分子式為C2H6O，
故選A．

點評 本題考查了有機物分子式確定的計算，題目難度中等，注意掌握質(zhì)量守恒定律、最簡式法在確定有機物分子式中的應用方法，試題側(cè)重考查學生的分析、理解能力及靈活應用能力．

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

11．目前半導體生產(chǎn)展開了一場“銅芯片”革命--在硅芯片上用銅代替鋁布線，古老的金屬銅在現(xiàn)代科技應用上取得了突破，用黃銅礦（主要成分為CuFeS2）生產(chǎn)粗銅，其反應原理如下：
[CuFeS2]$→_{800℃}^{O_{2}}$[CuS]$→_{①}^{O_{2}，△}$[Cu2O]$→_{②}^{Cu_{2}S，△}$[Cu]→[CuSO4]
（1）基態(tài)銅原子的外圍電子排布式為3d104s1，硫、氧元素相比，第一電離能較大的元素是O（填元素符號）．
（2）反應①、②中均生成有相同的氣體分子，該分子的中心原子雜化類型是sp2，其立體結(jié)構是V形．
（3）某學生用硫酸銅溶液與氨水做了一組實驗：CuSO4溶液$\stackrel{氨水}{→}$藍色沉淀$\stackrel{氨水}{→}$沉淀溶解，得到深藍色透明溶液．寫出藍色沉淀溶于氨水的離子方程式Cu（OH）2+4NH3•H2O=[Cu（NH3）4]2++2OH-+4H2O；深藍色透明溶液中的陽離子（不考慮H+）內(nèi)存在的全部化學鍵類型有共價鍵、配位鍵．
（4）銅是第四周期最重要的過渡元素之一，其單質(zhì)及化合物具有廣泛用途，銅晶體中銅原子堆積模型為面心立方最密堆積；銅的某種氧化物晶胞結(jié)構如圖所示，若該晶體的密度為d g/cm3，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則該晶胞中銅原子與氧原子之間的距離為$\frac{\sqrt{3}}{4}$$\root{3}{\frac{288}{d•{N}_{A}}}$×1010pm． （用含d和NA的式子表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列關于使用托盤天平的敘述，不正確的是（　�。�
A．稱量前先調(diào)節(jié)托盤天平的零點
B．稱量時左盤放被稱量物，右盤放砝碼
C．潮濕的或具有腐蝕性的藥品，必須放在玻璃器皿里稱量，其他固體藥品可直接放在天平托盤上稱量
D．用托盤天平可以準確稱量至0.1g

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．萜品醇可作為消毒劑、抗氧化劑、醫(yī)藥和溶劑．合成α萜品醇G的路線之一如下：

已知：RCOOC2H5$→_{②H+/H_{2}O}^{①R′MgBr（足量）}$，請回答下列問題：
（1）A催化氫化得Z（C7H12O3），寫出Z在一定條件下聚合反應的化學方程式：．
（2）B的分子式為C8H14O3；寫出一個同時滿足下列條件的B的鏈狀同分異構體的結(jié)構簡式：．
①核磁共振氫譜有2個吸收峰    ②能發(fā)生銀鏡反應
（3）B→C的反應類型為取代反應．
（4）C→D的化學方程式為．
（5）試劑Y的結(jié)構簡式為CH3MgBr．
（6）G與H2O催化加成得不含手性碳原子（連有4個不同原子或原子團的碳原子叫手性碳原子）的化合物H，寫出H的結(jié)構簡式：．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列有關電解質(zhì)溶液的說法正確的是（　�。�
A．向0.1mol•L-1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$減小
B．向0.1mol•L-1CH3COONa溶液加入少量水，溶液中$\frac{c（CHCO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）•c（O{H}^{-}）}$不變
C．向鹽酸中加入氨水至中性，溶液中$\frac{c（N{H}_{4}^{+}）}{c（C{l}^{-}）}$＞1
D．向AgCl、AgBr的飽和溶液中加入少量AgNO3，溶液中$\frac{c（Cl-）}{c（B{r}^{-}）}$減小

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．如圖所示的原電池裝置，X、Y為兩電極，電解質(zhì)溶液為硫酸銅，外電路中的電子流向如圖所示，對此裝置的下列說法正確的是（　�。�
A．X極上發(fā)生的是還原反應，Y極上發(fā)生的是氧化反應
B．外電路的電流方向為：X→外電路→Y
C．若兩電極都是金屬，則它們的活動性為X＜Y
D．若兩電極分別為Zn和石墨棒，則Y極質(zhì)量增重

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列有關NA的敘述正確的是（　�。�
A．某無水乙醇與足量金屬鈉反應生成5.6LH2（標況），則該乙醇分子中共價鍵總數(shù)為4NA
B．標況下，22.4L甲烷與22.4L氯氣在光照下充分反應，生成的CH3Cl分子數(shù)一定為NA
C．在密閉容器中加入1.5 mol H2和0.5 mol N2，充分反應后得到NH3分子數(shù)為NA
D．常溫常壓，56g鐵片投入足量濃硫酸中生成SO2分子數(shù)為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．蘋果酸的結(jié)構簡式為，下列說法正確的是（　�。�
A．蘋果酸中能發(fā)生酯化反應的官能團有2種
B．1mol蘋果酸可與3mol NaOH發(fā)生中和反應
C．1mol蘋果酸與足量金屬Na反應生成1mol H2
D．與蘋果酸互為同分異構體

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．分子式為C5H12和C6H14的直鏈烷烴，它們的一氯取代產(chǎn)物的數(shù)目關系是（　　）
A．前者多B．一樣多C．后者多D．不能確定

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